Čo spôsobuje kyslé neutrálne alkalické prostredie roztoku. Stanovenie reakcie prostredia roztokov a ich neutralizácia

Soli – sú to iónové zlúčeniny, ktoré sa pri vstupe do vody disociujú na ióny. Vo vodnom roztoku sú tieto ióny HYDRATOVANÉ – obklopené molekulami vody.

Zistilo sa, že vodné roztoky mnohých solí nemajú neutrálne prostredie, ale sú buď mierne kyslé alebo zásadité.

Vysvetlením je interakcia iónov soli s vodou. Tento proces sa nazýva HYDROLYZA.

Vznikajú katióny a anióny slabá zásada alebo slabá kyselina, reaguje s vodou, pričom sa z nej odstraňuje H alebo OH.

Dôvod: vytvorenie pevnejšieho spojenia ako vo vode samotnej.

Vo vzťahu k vode možno soli rozdeliť do 4 skupín:

1) Soľ tvorená silnou zásadou a silnou kyselinou - NEHYDROLYZUJE , len v roztoku disociuje na ióny.Prostredie je neutrálne. PRÍKLAD: Soli nehydrolyzujú - NaCl, KNO3, RbBr, Cs2SO4, KClO3 atď. V roztoku sa tieto soli iba disociovať: Cs2SO4 à 2 Cs++SO42-

2) Soľ tvorená silnou zásadou a slabou kyselinou - hydrolýza ANIONOM . Anión slabej kyseliny odoberá vodíkové ióny z vody a viaže ich. V roztoku sa tvorí nadbytok iónov OH je alkalické prostredie. PRÍKLAD: Soli podliehajú hydrolýze na anióne - Na2S, KF, K3PO4, Na2CO3, Cs2SO3, KCN, KClO a kyslé soli týchto kyselín. K3 P.O. 4 – soľ tvorená slabou kyselinou a silnou zásadou. Fosfátový anión sa hydrolyzuje. P.O.4 3- + NON⇄ NPO42-+OH- K3 P.O.4 + H2O⇄ K2NPO4 + KON (toto je prvý stupeň hydrolýzy, zvyšné 2 prebiehajú vo veľmi malom rozsahu)

3) Soľ,tvorené slabou zásadou a silnou kyselinou - hydrolýza katiónom . Katión slabej zásady odoberá OH- ión z vody a viaže ho. Nadbytočné ióny zostávajú v roztoku H+ - prostredie je kyslé. PRÍKLAD: Soli podliehajú hydrolýze katiónom - CuCl2, NH4Cl, Al(NO3)3, Cr2(SO4)3. Cu SO4 – soľ tvorená slabou zásadou a silnou kyselinou. Katión medi sa hydrolyzuje: Cu+2 + NON⇄ CuOH+ + H+ 2 CuSO4 +2 H2 O ⇄ (CuOH)2 SO4 + H2 SO4

4) Soľ tvorená slabou zásadou a slabou kyselinou - hydrolýza KATIÓNU AJ ANIÓNU. Ak sa niektorý z produktov uvoľní ako sediment alebo plyn, potom hydrolýza nezvratné , ak oba produkty hydrolýzy zostanú v roztoku – hydrolýza reverzibilné. PRÍKLAD: Soli sú hydrolyzované - Al2S3,Cr2S3 (nevratné): Al2S3 + H2Oà Al(OH)3¯ +H2S­ NH4F, CH3COONH4 (reverzibilné) NH4F+H2 O⇄ NH40H + HF

Vzájomná hydrolýza dvoch solí.

Vyskytuje sa pri pokuse získať prostredníctvom výmennej reakcie soli, ktoré sú úplne hydrolyzované vo vodnom roztoku. V tomto prípade dochádza k vzájomnej hydrolýze - katión kovu viaže OH skupiny a anión kyseliny viaže H+

1) Soli kovov s oxidačným stavom +3 a soli prchavých kyselín (uhličitany, sulfidy, siričitany)– pri ich vzájomnej hydrolýze vzniká hydroxidová zrazenina a plyn:

2AlCl3 + 3K2S + 6H2O à 2Al(OH)3¯ + 3H2S + 6KCl

(Fe3+, Cr3+) (SO32-, CO32-) (SO2, CO2)

2) Soli kovov s oxidačným stupňom +2 (okrem vápnika, stroncia a bária) a rozpustné uhličitany tiež spolu hydrolyzovať, ale v tomto prípade sa vytvorí zrazenina ZÁKLADNÉHO uhličitanu kovu:

2 CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O à (CuOH)2CO3 + CO2 + 4 NaCl

(všetky 2+, okrem Ca, Sr, Ba)

Charakteristika procesu hydrolýzy:

1) Proces hydrolýzy je reverzibilné, nepostupuje do konca, ale len do momentu ROVNOVÁHY;

2) Proces hydrolýzy je opakom NEUTRALIZÁCIE, teda hydrolýza je endotermický proces (pokračuje s absorpciou tepla).

KF + H2O ⇄ HF + KOH – Q

Aké faktory podporujú hydrolýzu?

1. kúrenie - so zvyšujúcou sa teplotou sa rovnováha posúva smerom k ENDOTHERMICKEJ reakcii – hydrolýza sa zvyšuje;

2. Pridávanie vody– keďže voda je východiskovým materiálom pri hydrolytickej reakcii, zriedenie roztoku zvyšuje hydrolýzu.

Ako potlačiť (oslabiť) proces hydrolýzy?

Často je potrebné zabrániť hydrolýze. Pre to:

1. Riešenie je pripravené čo najkoncentrovanejšie (znížte množstvo vody);

2. Pre posunutie rovnováhy doľava pridať jeden z produktov hydrolýzy –kyselina, ak dôjde k hydrolýze na katióne resp alkálie, ak nastane hydrolýza na anióne.

Príklad: ako potlačiť hydrolýzu chloridu hlinitého?

Chlorid hlinitýAlCl3 - je soľ tvorená slabou zásadou a silnou kyselinou - hydrolyzuje na katión:

Al+3 + HOH ⇄ AlOH +2 + H+

Prostredie je kyslé. Na potlačenie hydrolýzy je preto potrebné pridať viac kyseliny. Okrem toho by mal byť roztok čo najkoncentrovanejší.

Aby sme pochopili, čo je hydrolýza solí, spomeňme si najskôr na disociáciu kyselín a zásad.

Všetky kyseliny majú spoločné to, že pri disociácii nevyhnutne vznikajú vodíkové katióny (H +), kým pri disociácii všetkých alkálií vždy vznikajú hydroxidové ióny (OH −).

V tomto ohľade, ak je v roztoku z jedného alebo druhého dôvodu viac iónov H +, hovorí sa, že roztok má kyslú reakciu média, ak OH - - alkalickú reakciu média.

Ak je všetko jasné s kyselinami a zásadami, aká bude reakcia média v soľných roztokoch?

Na prvý pohľad by mal byť vždy neutrálny. A naozaj, odkiaľ sa napríklad v roztoku sulfidu sodného berie prebytok vodíkových katiónov alebo hydroxidových iónov? Samotný sulfid sodný po disociácii netvorí ióny jedného alebo druhého typu:

Na2S = 2Na + + S2-

Ak by ste sa však stretli napríklad s vodnými roztokmi sulfidu sodného, ​​chloridu sodného, ​​dusičnanu zinočnatého a elektronickým pH metrom (digitálnym zariadením na stanovenie kyslosti média), zistili by ste nezvyčajný jav. Prístroj by vám ukázal, že pH roztoku sulfidu sodného je väčšie ako 7, t.j. existuje jasný nadbytok hydroxidových iónov. Prostredie roztoku chloridu sodného by bolo neutrálne (pH = 7) a roztok Zn(NO 3) 2 by bol kyslý.

Jediné, čo spĺňa naše očakávania, je prostredie roztoku chloridu sodného. Ukázalo sa, že je neutrálna, ako sa očakávalo.
Odkiaľ sa však vzal prebytok hydroxidových iónov v roztoku sulfidu sodného a vodíkových katiónov v roztoku dusičnanu zinočnatého?

Skúsme na to prísť. Aby sme to dosiahli, musíme pochopiť nasledujúce teoretické body.

Akúkoľvek soľ možno považovať za produkt interakcie kyseliny a zásady. Kyseliny a zásady sa delia na silné a slabé. Pripomeňme si, že tie kyseliny a zásady, ktorých stupeň disociácie sa blíži k 100 %, sa nazývajú silné.

poznámka: síra (H 2 SO 3) a fosforečná (H 3 PO 4) sú často klasifikované ako stredne silné kyseliny, ale pri zvažovaní úloh hydrolýzy by sa mali klasifikovať ako slabé.

Kyslé zvyšky slabých kyselín sú schopné reverzibilne interagovať s molekulami vody a odstraňovať z nich vodíkové katióny H +. Napríklad sulfidový ión, ktorý je kyslým zvyškom slabej kyseliny sírovodíka, s ním interaguje takto:

S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH −

HS − + H 2 O ↔ H 2 S + OH −

Ako vidíte, v dôsledku tejto interakcie sa vytvára nadbytok hydroxidových iónov, ktorý je zodpovedný za alkalickú reakciu média. To znamená, že kyslé zvyšky slabých kyselín zvyšujú zásaditosť prostredia. V prípade soľných roztokov obsahujúcich takéto kyslé zvyšky sa hovorí, že pre ne existuje aniónová hydrolýza.

Kyslé zvyšky silných kyselín, na rozdiel od slabých, neinteragujú s vodou. To znamená, že neovplyvňujú pH vodného roztoku. Napríklad chloridový ión, ktorý je kyslým zvyškom silnej kyseliny chlorovodíkovej, nereaguje s vodou:

To znamená, že chloridové ióny neovplyvňujú pH roztoku.

Z katiónov kovov sú schopné interagovať s vodou len tie, ktoré zodpovedajú slabým zásadám. Napríklad katión Zn 2+, ktorý zodpovedá slabej zásade hydroxidu zinočnatého. Vo vodných roztokoch solí zinku sa vyskytujú tieto procesy:

Zn2+ + H20 ↔ Zn(OH) + + H +

Zn(OH) + + H20 ↔ Zn(OH) + + H +

Ako je zrejmé z vyššie uvedených rovníc, v dôsledku interakcie katiónov zinku s vodou sa v roztoku hromadia katióny vodíka, čím sa zvyšuje kyslosť prostredia, to znamená, že sa znižuje pH. Ak soľ obsahuje katióny, ktoré zodpovedajú slabým zásadám, v tomto prípade sa hovorí, že soľ hydrolyzuje na kat.

Kovové katióny, ktoré zodpovedajú silným zásadám, neinteragujú s vodou. Napríklad katión Na + zodpovedá silnej zásade - hydroxidu sodnému. Preto sodné ióny nereagujú s vodou a nijako neovplyvňujú pH roztoku.

Na základe vyššie uvedeného teda možno soli rozdeliť do 4 typov, a to na tie, ktoré sa tvoria:

1) silná zásada a silná kyselina,

Takéto soli neobsahujú ani kyslé zvyšky, ani katióny kovov, ktoré interagujú s vodou, t.j. schopné ovplyvniť pH vodného roztoku. Roztoky takýchto solí majú neutrálne reakčné prostredie. O takýchto soliach hovoria, že oni nepodliehajú hydrolýze.

Príklady: Ba(N03)2, KCl, Li2S04 atď.

2) silná zásada a slabá kyselina

V roztokoch takýchto solí reagujú s vodou iba kyslé zvyšky. Médium vodných roztokov takýchto solí je alkalické, vo vzťahu k soliam tohto typu hovoria, že sú hydrolyzovať na anióne

Príklady: NaF, K2C03, Li2S atď.

3) slabá zásada a silná kyselina

V takýchto soliach reagujú katióny s vodou, ale kyslé zvyšky nereagujú - hydrolýza soli katiónom, prostredie je kyslé.

Príklady: Zn(NO 3) 2, Fe 2 (SO 4) 3, CuSO 4 atď.

4) slabá zásada a slabá kyselina.

S vodou reagujú katióny aj anióny kyslých zvyškov. Nastáva hydrolýza solí tohto druhu katión aj anión alebo. Hovoria aj o takých soliach, ktorým podliehajú ireverzibilná hydrolýza.

Čo to znamená, že sú nenávratne hydrolyzované?

Keďže v tomto prípade reagujú s vodou katióny kovov (alebo NH 4 +) aj anióny kyslého zvyšku, v roztoku sa objavujú ióny H + aj OH − ióny, ktoré tvoria extrémne slabo disociujúcu látku - vodu (H 2 O) .

To zase vedie k tomu, že soli tvorené kyslými zvyškami slabých zásad a slabých kyselín sa nedajú získať výmennými reakciami, ale iba syntézou v pevnej fáze, alebo sa nedajú získať vôbec. Napríklad pri zmiešaní roztoku dusičnanu hlinitého s roztokom sulfidu sodného namiesto očakávanej reakcie:

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 S = Al 2 S 3 + 6NaNO 3 (− takto reakcia neprebieha!)

Pozoruje sa nasledujúca reakcia:

2Al(NO3)3 + 3Na2S + 6H20= 2Al(OH)3↓+ 3H2S + 6NaNO3

Avšak sulfid hlinitý možno ľahko získať tavením hliníkového prášku so sírou:

2Al + 3S = Al2S3

Keď sa sulfid hlinitý pridá do vody, rovnako ako pri pokuse získať ho vo vodnom roztoku, podlieha nevratnej hydrolýze.

Al2S3 + 6H20 = 2Al(OH)3↓ + 3H2S

Hydrolýza je interakcia látok s vodou, v dôsledku ktorej sa mení prostredie roztoku.

Katióny a anióny slabých elektrolytov sú schopné interagovať s vodou a vytvárať stabilné, mierne disociovateľné zlúčeniny alebo ióny, v dôsledku čoho sa mení prostredie roztoku. Vzorce pre vodu v hydrolýznych rovniciach sa zvyčajne píšu ako H‑OH. Pri reakcii s vodou katióny slabých zásad odstraňujú z vody hydroxylové ióny a v roztoku sa tvorí nadbytok H +. Prostredie roztoku sa stáva kyslým. Anióny slabých kyselín priťahujú H + z vody a reakcia média sa stáva zásaditou.

V anorganickej chémii sa človek najčastejšie musí zaoberať hydrolýzou solí, t.j. s výmennou interakciou iónov solí s molekulami vody v procese ich rozpúšťania. Existujú 4 možnosti hydrolýzy.

1. Soľ je tvorená silnou zásadou a silnou kyselinou.

Táto soľ prakticky nepodlieha hydrolýze. V tomto prípade nie je rovnováha disociácie vody v prítomnosti iónov solí takmer narušená, preto pH = 7, médium je neutrálne.

Na+ + H20 Cl - + H20

2. Ak je soľ tvorená katiónom silnej zásady a aniónom slabej kyseliny, nastáva hydrolýza aniónu.

Na2C03 + HOH NaHC03 + NaOH

Keďže sa v roztoku hromadia OH - ióny, médium je alkalické, pH>7.

3. Ak je soľ tvorená katiónom slabej zásady a aniónom silnej kyseliny, potom nastáva hydrolýza pozdĺž katiónu.

Cu2+ + HOH CuOH + + H+

СuCl2 + HOH CuOHCl + HCl

Keďže sa v roztoku hromadia ióny H +, médium je kyslé, pH<7.

4. Soľ tvorená katiónom slabej zásady a aniónom slabej kyseliny podlieha hydrolýze katiónu aj aniónu.

CH3COONH4 + HOH NH4OH + CH3COOH

CH3COO-+
+ HOH NH4OH + CH3COOH

Roztoky takýchto solí majú buď mierne kyslé alebo mierne zásadité prostredie, t.j. hodnota pH je blízka 7. Reakcia média závisí od pomeru disociačných konštánt kyseliny a zásady. Hydrolýza solí tvorených veľmi slabými kyselinami a zásadami je prakticky nevratná. Ide najmä o sulfidy a uhličitany hliníka, chrómu a železa.

Al2S3 + 3HOH2Al(OH)3 + 3H2S

Pri určovaní média soľného roztoku je potrebné vziať do úvahy, že médium roztoku je určené silnou zložkou. Ak je soľ tvorená kyselinou, ktorá je silným elektrolytom, potom je roztok kyslý. Ak je základom silný elektrolyt, potom je alkalický.

Príklad. Roztok má zásadité prostredie

1) Pb(N03)2; 2) Na2C03; 3) NaCl; 4) NaNO3

1) Pb(NO 3) 2 dusičnan olovnatý (II). Soľ je tvorená slabou zásadou a silná kyselina, znamená prostredie riešenia kyslé.

2) Na2C03 uhličitan sodný. Vznikla soľ silný základ a slabá kyselina, čo znamená médium roztoku zásadité.

3) NaCl; 4) NaNO 3 Soli sú tvorené silnou zásadou NaOH a silnými kyselinami HCl a HNO 3. Médium roztoku je neutrálne.

Správna odpoveď 2) Na2C03

Indikátorový papierik sa ponoril do soľných roztokov. V roztokoch NaCl a NaNO 3 nezmenil farbu, čo znamená prostredie roztoku neutrálny. V roztoku sa Pb(NO 3) 2 sfarbí na červeno, médium roztoku kyslé. V roztoku sa Na2C03 sfarbí na modro, médium roztoku zásadité.

Problémová kniha zo všeobecnej a anorganickej chémie

7. Vodné roztoky protolitov. 7.1. Voda. Neutrálne, kyslé a zásadité prostredie. Silné protolity

Pozri úlohy >>>

Teoretická časť

Moderná teória kyselín a zásad je protónová teória Brønsted–Lowry, ktorý vysvetľuje prejav kyslej alebo zásaditej funkcie látok tým, že reagujú protolýza– výmenné reakcie protónov (katiónov vodíka) H +:

NA+E A - +NIE +

acidbáza základňu kyselina

Podľa tejto teórie kyselina- Toto obsahujúce protón látka HA, ktorá je donorom jej protónu; báza je látka E, ktorá prijíma protón darovaný kys. Vo všeobecnosti je reaktantom kyselina HA a reaktantom je zásada E a produktom je zásada A - a produkt - kyselina HE + medzi sebou súperia o držanie protónu, čo vedie vratnú acidobázickú reakciu do stavu protolytický rovnováha. Preto systém obsahuje štyri látky, ktoré tvoria dva konjugované acidobázické páry: HA / A - a NIE + /E. Látky vykazujúce kyslé alebo zásadité vlastnosti sa nazývajú protolity .

7.1. Voda. Neutrálne, kyslé a zásadité prostredie. Silný protolity

Najbežnejším kvapalným rozpúšťadlom na Zemi je voda. Okrem molekúl H 2 O obsahuje čistá voda v dôsledku prebiehajúcej reakcie hydroxidové ióny OH - a oxóniové katióny H 3 O + autoprotolýza voda:

H20 + H20 OH - + H30

kyslá zásada zásaditá kys

Kvantitatívna charakteristika autoprotolýzy vody je iónový produkt voda:

K IN= [H30+ ][OH – ] = 1 . 10 –14 (25 ° S)

Preto v čistej vode

[H30+] = [OH-] =1. 10-7 mol/l (25° S)

Obsah oxóniových katiónov a hydroxidových iónov je tiež vyjadrený prostredníctvom hodnota pH pHA hydroxylový index pOH:

pH = -lg,pOH = -lg [ och – ]

V čistej vode pri 25 ° SpH = 7, pOH = 7, pH + pOH = 14.

V zriedených (menej ako 0,1 mol/l) vodných roztokoch látok je hodnotapHmôžu byť rovnaké, väčšie alebo menšiepHčistá voda. OpH= 7 prostredie vodného roztoku sa nazýva neutrálne, keďpH < 7 – кислотной, при pH> 7 – alkalické. Výrazné zvýšenie koncentrácie iónovH 3 O + vo vode (stvorenie kyslý prostredie) sa dosahuje ireverzibilnou reakciou protolýzy látok, ako je chlorovodík, kyselina chloristá a kyselina sírová:

HCl+H20= Cl - + H30 +, pH< 7

HClO4+H20=Cl04- +H30+, pH< 7

H2SO4+2H20=S042- +2H30+, pH< 7

IónyCl – , ClO 4 – , SO 4 2– , konjugované s týmito kyselinami, nemajú vo vode zásadité vlastnosti. Niektoré hydroanióny sa správajú podobne vo vodnom roztoku, napríklad hydrogensíranový ión:

HSO 4 – + H20=SO42– +H30+,pH< 7

V dôsledku ireverzibilnosti protolytických reakcií samotný iónH 3 O + , látkyHCl, HClO 4 AH 2 SO 4 , podobne ako oni protolytický vlastnostiHClO 3 , HBr, HBrO 3 , AHOJ, HIO 3 , HNO 3 , HNCS, H 2 SeO 4 , HMnO 4 , iónyHSO 4 – , HSeO 4 – a niektoré ďalšie sa berú do úvahy vo vodnom roztoku silné kyseliny. V zriedenom roztoku silnej kyseliny HA (t.j s AT menej ako 1 mol/l) koncentrácia oxóniových katiónov a pH súvisí s analytickou (pri príprave) molárnou koncentráciou s ON takto:

[ H 3 O + ] = s ON ,pH = - lg[ H 3 O + ] = - lgs ON

Príklad 1 . Stanovte hodnotu pH v 0,006 M roztoku kyseliny sírovej pri25 ° S .

Riešenie

pH = ? s B= 0,006 mol/l 2 s B	H2SO4 + 2H20 = SO42– + 2H30 +, pH<7 pH = – lg = -lg (2s B) = –denník (2´ 0,006) = 1, 9 2
Odpoveď : 0,006M roztokH 2 SO 4 Má pH 1, 9 2

Výrazné zvýšenie koncentrácie OH - iónov vo vode (vytvorenie alkalického prostredia) sa dosiahne rozpustením a úplnou elektrolytickou disociáciou látok ako hydroxid draselný a bárnatý, tzv. alkálie:

KOH = K + + OH-; Va(OH)2 + 2OH-, pH >7

Látky KOH, B A(OH) 2,NaOHa podobné zásadité hydroxidy v pevnom stave sú iónové kryštály; pri ich elektrolytickej disociácii vo vodnom roztoku vznikajú OH- ióny (t.j silný základ) ako aj iónyK + , Va 2+ ,Na + atď., ktoré nemajú vo vode kyslé vlastnosti. Pri danej analytickej koncentrácii alkalického MOH v zriedenom roztoku ( s Bmenej ako 0,1 mol/l) máme:

[OH –] = s M OH; pH = 14 – pOH = 14+lg[OH-] = 14+lgs MOH

Príklad 2 . Stanovte pH v 0,012 M roztoku hydroxidu bárnatého pri 25° S.

pH = ? s B= 0,012 mol/l [OH –] = 2 s B	IN A(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,pH >7 pH = 14 – pOH = 14 + lg[OH-] = 14+lg(2s c) = 14+ lg(2 . 0,012)=12,38
Odpoveď : 0,012 M roztok B A(OH)2 mápH 12,38

Hodina vedená pomocou notebooku na praktickú prácu I.I. Novoshinského, N.S. Novoshinskaya pre učebnicu Chémia 8. ročníka v mestskej vzdelávacej inštitúcii „Stredná škola č. 11“ v Severodvinsku, Archangelská oblasť, učiteľkou chémie O.A. Olkinou v 8. ročníku (paralelne ).

Cieľ hodiny: Formovanie, upevňovanie a kontrola zručností študentov pri určovaní reakcie prostredia riešenia pomocou rôznych indikátorov, vrátane prirodzených, pomocou notebooku na praktickú prácu od I.I. Novoshinského, N.S. Novoshinskaya pre učebnicu Chémia 8. ročník.

Ciele lekcie:

1. Vzdelávacie. Upevniť tieto pojmy: indikátory, reakcia média (druhy), pH, filtrát, filtrácia na základe vykonávania praktických pracovných úloh. Otestujte si vedomosti študentov, ktoré odrážajú vzťah „roztok látky (vzorca) – hodnota pH (číselná hodnota) – reakcia média“. Povedzte študentom o spôsoboch zníženia kyslosti pôdy v oblasti Archangeľsk.
2. Vývojový. Podporovať rozvoj logického myslenia študentov na základe analýzy výsledkov získaných počas praktickej práce, ich zovšeobecňovania, ako aj schopnosti vyvodzovať závery. Potvrďte pravidlo: prax potvrdzuje alebo vyvracia teóriu. Pokračovať vo formovaní estetických kvalít osobnosti študentov na základe rôznorodej škály prezentovaných riešení, ako aj podporovať záujem detí o študovaný predmet „chémia“.
3. Vzdelávanie. Pokračovať v rozvíjaní zručností žiakov pri vykonávaní praktických pracovných úloh, dodržiavaní pravidiel bezpečnosti a ochrany zdravia pri práci, vrátane správneho vykonávania filtračných a vykurovacích procesov.

Praktická práca č. 6 „Stanovenie pH prostredia“.

Cieľ pre žiakov: Naučiť sa určovať reakciu prostredia roztokov rôznych predmetov (kyseliny, zásady, soli, pôdny roztok, niektoré roztoky a šťavy), ako aj študovať rastlinné objekty ako prírodné indikátory.

Vybavenie a reagencie: stojan so skúmavkami, zátka, sklenená tyčinka, stojan s krúžkom, filtračný papier, nožnice, chemický lievik, poháre, porcelánový mažiar s paličkou, jemné strúhadlo, čistý piesok, univerzálny indikátorový papierik, testovací roztok, zemina, prevarená voda , ovocie, bobule a iný rastlinný materiál, roztok hydroxidu sodného a kyseliny sírovej, chlorid sodný.

Počas vyučovania

Chlapci! Už sme sa zoznámili s takými pojmami, ako je reakcia média vodných roztokov, ako aj indikátory.

Aké typy reakcií vo vodných roztokoch poznáte?

• neutrálne, zásadité a kyslé.

Čo sú indikátory?

• látky, pomocou ktorých možno určiť reakciu okolia.

Aké ukazovatele poznáte?

• v roztokoch: fenolftaleín, lakmus, metyloranž.

• suché: univerzálny indikátorový papierik, lakmusový papierik, papierik z metylpomaranča

Ako môžete určiť reakciu vodných roztokov?

• mokrý a suchý.

Aké je pH prostredia?

• Hodnota pH vodíkových iónov v roztoku (pH=– log)

Spomeňme si, ktorý vedec zaviedol pojem pH?

• Dánsky chemik Sorensen.

Výborne!!! Teraz otvorte zošit na praktickú prácu na strane 21 a prečítajte si úlohu č.1.

Úloha č.1.Určite pH roztoku pomocou univerzálneho indikátora.

Pamätajme na pravidlá pri práci s kyselinami a zásadami!

Dokončite pokus z úlohy č.1.

Vyvodiť záver. Ak má teda roztok pH = 7, prostredie je neutrálne pri pH< 7 среда кислотная, при pH >7 zásadité prostredie.

Úloha č.2. Získajte pôdny roztok a pomocou univerzálneho indikátora určte jeho pH.

Prečítajte si úlohu na s. 21-22, dokončite úlohu podľa plánu, výsledky zapíšte do tabuľky.

Pripomeňme si bezpečnostné pravidlá pri práci s vykurovacími zariadeniami (liehový sporák).

Čo je filtrovanie?

• proces oddeľovania zmesi, ktorý je založený na rozdielnej priepustnosti porézneho materiálu - filtrátu vo vzťahu k časticiam, ktoré tvoria zmes.

Čo je filtrát?

• je to číry roztok získaný po filtrácii.

Prezentujte výsledky vo forme tabuľky.

Aká je reakcia prostredia pôdneho roztoku?

• Kyslé

Čo je potrebné urobiť pre zlepšenie kvality pôdy v našom regióne?

• CaC03 + H20 + C02 = Ca(HC03)2

Aplikácia hnojív, ktoré majú zásadité reakčné prostredie: mletý vápenec a iné uhličitanové minerály: krieda, dolomit. V okrese Pinežskij v oblasti Archangeľsk sa v blízkosti krasových jaskýň nachádzajú ložiská takého minerálu, ako je vápenec, takže je prístupný.

Vyvodiť záver. Reakcia výsledného pôdneho roztoku je pH = 4, mierne kyslá, preto je pre zlepšenie kvality pôdy potrebné vápnenie.

Úloha č.3. Určte pH niektorých roztokov a štiav pomocou univerzálneho indikátora.

Prečítajte si úlohu na strane 22, dokončite úlohu podľa algoritmu a výsledky zapíšte do tabuľky.

Zdroj šťavy		Zdroj šťavy
Zemiak		Silikátové lepidlo
Čerstvá kapusta		Stolový ocot
Kyslá kapusta		Roztok sódy bikarbóny
		Oranžová
		Čerstvá repa
		Varená repa

Vyvodiť záver. Rôzne prírodné objekty majú teda rôzne hodnoty pH: pH 1–7 – kyslé prostredie (citrón, brusnice, pomaranč, paradajka, cvikla, kivi, jablko, banán, čaj, zemiaky, kyslá kapusta, káva, silikátové lepidlo).

pH 7–14 zásadité médium (čerstvá kapusta, roztok sódy bikarbóny).

pH = 7 neutrálne prostredie (tomel, uhorka, mlieko).

Úloha č.4. Ukazovatele výskumných rastlín.

Aké rastlinné objekty môžu slúžiť ako indikátory?

• bobule: šťavy, okvetné lístky kvetov: extrakty, šťavy zo zeleniny: korene, listy.
• látky, ktoré môžu meniť farbu roztoku v rôznych prostrediach.

Prečítajte si úlohu na strane 23 a dokončite ju podľa plánu.

Prezentujte výsledky v tabuľke.

Rastlinný materiál (prírodné ukazovatele)	Prirodzená farba indikátorového roztoku
	Kyslé prostredie	Prirodzená farba roztoku (neutrálne prostredie)	Alkalické prostredie
Brusnicová šťava)			fialový
Jahoda (šťava)	oranžová	broskyňovo-ružové
Čučoriedka (šťava)		červenofialová	modrofialová
Čierne ríbezle (šťava)		červenofialová	modrofialová

Vyvodiť záver. V závislosti od pH prostredia teda prírodné ukazovatele: brusnice (šťava), jahody (šťava), čučoriedky (šťava), čierne ríbezle (šťava) získavajú tieto farby: v kyslom prostredí - červená a oranžová, v neutrálnom prostredie - červené, broskyňové – ružové a fialové farby, v zásaditom prostredí od ružovej cez modrofialovú až po fialovú.

V dôsledku toho možno intenzitu farby prirodzeného indikátora posudzovať podľa reakcie média konkrétneho roztoku.

Keď skončíte, upratajte si pracovný priestor.

Chlapci! Dnes to bola veľmi nezvyčajná lekcia! Páčilo sa vám?! Dajú sa informácie získané v tejto lekcii použiť v každodennom živote?

Teraz dokončite úlohu uvedenú vo vašich cvičných zošitoch.

Kontrolná úloha. Látky, ktorých vzorce sú uvedené nižšie, rozdeľte do skupín v závislosti od pH ich roztokov: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.

pH 17 – prostredie (kyslé), majú roztoky (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).

pH 714 prostredie (alkalické), majú roztoky (Ca(OH) 2, KOH, NaOH).

pH = 7 prostredie (neutrálne), majú roztoky (NaCl, H 2 O, KNO 3).

Hodnotenie za prácu________________