Tabuľka vzorcov kyselín a ich solí. Názvy a vzorce najdôležitejších kyselín a solí

	Tituly
	Metahliník	Metaaluminát
	metaarzén	metaarzenát
	ortoarsenický	ortoarsenát
	metaarzén	metaarsenit
	ortoarzenózny	ortoarsenit
	metabornaya	Metaborate
	ortoborn	ortoborát
	Tetraedrický	tetraboritan
	bromovodík
	Bromous	Hypobromit
	bróm
	Formický
	octová
	Kyanovodík
	Uhlie	Uhličitan
	šťavel
	Chlorovodík
	chlórna	Chlórnan
	Chlorid
	Chlór
		Chloristan
	metachromatické	metachromit
	Chrome
	dvojitý chróm	dvojchróman
	Jódový vodík
	Jódový	Hypoioditída
	jód
		Periodát
	mangán	Manganistan
	mangán	manganistan
	molybdén	molybdenan
	Azidovodík (hydrazoický)
	dusíkaté
	Metafosforečné	metafosfát
	ortofosforečnej	ortofosfát
	Difosforečná (pyrofosforečná)	Difosfát (pyrofosfát)
	Fosfor
	Fosfor	fosfornan
	sírovodík
	Rhodohydrogen
	sírové
	Tiosírová	tiosíran
	Dvojsíra (pyrosírna)	Disulfát (pyrosulfát)
	Peroxo-dvojsírová (nadsírová)	Peroxodisulfát (persulfát)
	vodík selén
	selenista
	Selenic
	kremík
	Vanád
	Volfrám	volfrámu

soľ – látky, ktoré možno považovať za produkt substitúcie atómov vodíka v kyseline atómami kovu alebo skupinou atómov. Existuje 5 druhov solí: stredné (normálne), kyslé, zásadité, dvojité, komplexné, líšiace sa povahou iónov vznikajúcich pri disociácii.

1. Stredné soli sú produkty úplnej substitúcie atómov vodíka v molekule kyseliny. Zloženie soli: katión - ión kovu, anión - ión zvyškov kyseliny Na 2 CO 3 - uhličitan sodný

Na3P04 - fosforečnan sodný

Na 3 RO 4 \u003d 3Na + + RO 4 3-

katiónový anión

2. Soli kyselín - produkty neúplnej substitúcie atómov vodíka v molekule kys. Anión obsahuje atómy vodíka.

NaH 2 RO 4 \u003d Na + + H 2 RO 4 -

Dihydrogenfosfátový katiónový anión

Kyslé soli poskytujú iba viacsýtne kyseliny, pričom sa odoberá nedostatočné množstvo zásady.

H2S04 + NaOH \u003d NaHS04 + H20

hydrosulfát

Pridaním nadbytku alkálie sa kyslá soľ môže premeniť na médium

NaHS04 + NaOH \u003d Na2S04 + H20

3.Bazické soli - produkty neúplného nahradenia hydroxidových iónov v zásade zvyškom kyseliny. Katión obsahuje hydroxoskupinu.

CuOHCl=CuOH + +Cl -

hydroxochloridový katiónový anión

Zásadité soli môžu tvoriť iba polykyselinové zásady.

(zásady obsahujúce niekoľko hydroxylových skupín), keď interagujú s kyselinami.

Cu(OH)2 + HCl \u003d CuOHCl + H20

Základnú soľ môžete premeniť na strednú tak, že na ňu pôsobíte kyselinou:

CuOHCl + HCl \u003d CuCl2 + H20

4.Dvojité soli - zahŕňajú katióny viacerých kovov a anióny jednej kyseliny

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

síran hlinito draselný

Charakteristické vlastnosti všetky uvažované typy solí sú: výmenné reakcie s kyselinami, zásadami a medzi sebou navzájom.

Na pomenovanie solí používať ruskú a medzinárodnú nomenklatúru.

Ruský názov soli je zložený z názvu kyseliny a názvu kovu: CaCO 3 - uhličitan vápenatý.

Pre kyslé soli zavádza sa „kyslá“ prísada: Ca (HCO 3) 2 - kyslý uhličitan vápenatý. Pre názov zásaditých solí je prísada „zásaditá“: (СuOH) 2 SO 4 - zásaditý síran meďnatý.

Najrozšírenejšia je medzinárodná nomenklatúra. Názov soli podľa tejto nomenklatúry pozostáva z názvu aniónu a názvu katiónu: KNO 3 - dusičnan draselný. Ak má kov v zlúčenine inú mocnosť, potom je to uvedené v zátvorkách: FeSO 4 - síran železnatý (III).

Pre soli kyselín obsahujúcich kyslík sa do názvu uvádza prípona „at“, ak kyselinotvorný prvok vykazuje vyššia valencia: KNO 3 - dusičnan draselný; prípona "to", ak kyselinotvorný prvok vykazuje nižšiu mocnosť: KNO 2 - dusitan draselný. V prípadoch, keď kyselinotvorný prvok tvorí kyseliny vo viac ako dvoch valenčných stavoch, sa vždy používa prípona „at“. Navyše, ak vykazuje najvyššiu valenciu, pridajte predponu "za". Napríklad: KClO 4 - chloristan draselný. Ak kyselinotvorný prvok tvorí nižšiu valenciu, používa sa prípona „to“ s pridaním predpony „hypo“. Napríklad: KClO – chlórnan draselný. Pre soli tvorené kyselinami obsahujúcimi rôzne množstvá vody sa pridávajú predpony „meta“ a „ortho“. Napríklad: NaPO 3 - metafosforečnan sodný (soľ kyseliny metafosforečnej), Na 3 PO 4 - ortofosforečnan sodný (soľ kyseliny ortofosforečnej). V názve kyslej soli sa zavádza predpona "hydro". Napríklad: Na 2 HPO 4 - hydrogenfosforečnan sodný (ak je v anióne jeden atóm vodíka) a predpona "hydro" s gréckou číslicou (ak je viac ako jeden atóm vodíka) -NaH 2 PO 4 - dihydrogén sodný fosfát. Do názvov základných solí sa zavádza predpona „hydroxo“. Napríklad: FeOHCl - hydroxid chlorid železitý (P).

5. Komplexné soli - zlúčeniny tvoriace pri disociácii komplexné ióny (nabité komplexy). Pri písaní zložitých iónov je zvykom uzatvárať ich do hranatých zátvoriek. Napríklad:

Ag (NH 3) 2  Cl \u003d Ag (NH 3) 2  + + Cl -

K 2 PtCl 6  \u003d 2K + + PtCl 6  2-

Podľa myšlienok A. Wernera sa v komplexnej zlúčenine rozlišujú vnútorné a vonkajšie sféry. Takže napríklad v uvažovaných komplexných zlúčeninách je vnútorná guľa tvorená komplexnými iónmi Ag (NH 3) 2  + a PtCl 6  2- a vonkajšia guľa, v tomto poradí, Cl - a K +. Centrálny atóm alebo ión vnútornej gule sa nazýva komplexotvorné činidlo. V navrhovaných zlúčeninách sú to Ag +1 a Pt +4. Molekuly alebo ióny opačného znamienka koordinované okolo komplexotvorného činidla sú ligandy. V uvažovaných zlúčeninách sú to 2NH30 a 6Cl-. Počet ligandov komplexného iónu určuje jeho koordinačné číslo. V navrhovaných zlúčeninách sa rovná 2 a 6.

Podľa znamenia elektrického náboja sa rozlišujú komplexy

1.Katiónový (koordinácia okolo kladného iónu neutrálnych molekúl):

Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1; Al +3 (H 2 O 0) 6  Cl 3-1

2. Aniónové (koordinácia okolo komplexotvorného činidla v pozitívnom oxidačnom stave ligandu, ktorý má negatívna sila oxidácia):

K 2 +1 Be +2 F 4 -1 ; K 3 +1 Fe +3 (CN -1) 6 

3. Neutrálne komplexy - komplexné zlúčeniny bez vonkajšej gulePt + (NH 3 0) 2 Cl 2 -  0. Na rozdiel od zlúčenín s aniónovými a katiónovými komplexmi, neutrálne komplexy nie sú elektrolyty.

Disociácia komplexných zlúčenín do vnútornej a vonkajšej sféry je tzv primárny . Tečie takmer úplne ako silné elektrolyty.

Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4  +2 + 2Cl ─

K 3 Fe(CN) 6 → 3 K + +Fe(CN) 6  3 ─

Komplexný ión (nabitý komplex) v komplexnej zlúčenine tvorí vnútornú koordinačnú sféru, zvyšné ióny tvoria vonkajšiu sféru.

V komplexnej zlúčenine K3 je ión komplexu 3, ktorý pozostáva z komplexotvorného činidla - iónu Fe3+ a ligandov - iónov CN ─, vnútornou sférou zlúčeniny a ióny K + tvoria vonkajšiu sféru.

Ligandy nachádzajúce sa vo vnútornej sfére komplexu sú viazané komplexotvorným činidlom oveľa silnejšie a k ich štiepeniu pri disociácii dochádza len v malej miere. Reverzibilná disociácia vnútornej gule komplexnej zlúčeniny sa nazýva sekundárne .

Fe(CN) 6  3 ─ Fe 3+ + 6CN ─

Sekundárna disociácia komplexu prebieha podľa typu slabých elektrolytov. Algebraický súčet nábojov častíc vzniknutých počas disociácie komplexného iónu sa rovná náboju komplexu.

Názvy komplexných zlúčenín, ako aj názvy bežných látok sú tvorené ruskými názvami katiónov a latinskými názvami aniónov; rovnako ako v bežných látkach, v komplexných zlúčeninách sa anión nazýva prvý. Ak je anión komplexný, jeho názov je vytvorený z názvu ligandov s koncovkou „o“ (Cl - - chlór, OH - hydroxo atď.) a latinského názvu komplexotvorného činidla s príponou „at“; počet ligandov je zvyčajne označený príslušnou číslicou. Ak je komplexotvorným činidlom prvok schopný vykazovať premenlivý oxidačný stav, číselná hodnota oxidačného stavu, ako v názvoch bežných zlúčenín, je označená rímskou číslicou v zátvorkách

Príklad: Názvy komplexných zlúčenín s komplexným aniónom.

K3 - hexakyanoželezitan draselný (III)

Komplexné katióny v drvivej väčšine prípadov obsahujú ako ligandy neutrálne molekuly vody H 2 O, nazývané „aqua“, alebo amoniak NH 3, nazývané „amín“. V prvom prípade sa komplexné katióny nazývajú aquakomplexy, v druhom - amoniaky. Názov komplexného katiónu pozostáva z názvu ligandov s uvedením ich počtu a ruského názvu komplexotvorného činidla, v prípade potreby s uvedením hodnoty jeho oxidačného stavu.

Príklad: Názvy komplexných zlúčenín s komplexným katiónom.

Cl2 - tetrammín chlorid zinočnatý

Komplexy, napriek ich stabilite, môžu byť zničené v reakciách, v ktorých sú ligandy viazané na ešte stabilnejšie slabo disociujúce zlúčeniny.

Príklad: Deštrukcia hydroxokomplexu kyselinou v dôsledku tvorby slabo disociujúcich molekúl H 2 O.

K2 + 2H2S04 \u003d K2S04 + ZnS04 + 2H20.

Názov komplexnej zlúčeniny začínajú zložením vnútornej gule, potom pomenúvajú centrálny atóm a stupeň jeho oxidácie.

Vo vnútornej sfére sú anióny najskôr pomenované, pričom k latinskému názvu sa pridáva koncovka „o“.

F-1 - fluór Cl - - chlórCN - - kyanoS02-2 - sulfito

OH - - hydroxoNO 2 - - dusitan atď.

Potom sa neutrálne ligandy nazývajú:

NH 3 - amín H 2 O - akva

Počet ligandov je označený gréckymi číslicami:

I - mono (spravidla nie je uvedené), 2 - di, 3 - tri, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa. Ďalej prechádzajú k názvu centrálneho atómu (komplexujúce činidlo). Toto zohľadňuje nasledovné:

Ak je komplexotvorné činidlo súčasťou katiónu, potom sa použije ruský názov prvku a stupeň jeho oxidácie je uvedený v zátvorkách rímskymi číslicami;

Ak je komplexotvorné činidlo súčasťou aniónu, použije sa latinský názov prvku, pred ním je uvedený stupeň jeho oxidácie a na konci sa pridá koncovka - „at“.

Po označení vnútornej gule uveďte katióny alebo anióny nachádzajúce sa vo vonkajšej gule.

Pri vytváraní názvu komplexnej zlúčeniny je potrebné pamätať na to, že ligandy, ktoré tvoria jej zloženie, môžu byť zmiešané: elektricky neutrálne molekuly a nabité ióny; alebo nabité ióny rôzneho druhu.

Ag +1 NH 3  2 Cl– diamín-chlorid strieborný (I)

K 3 Fe +3 CN 6 - hexakyano (Ш) železitan draselný

NH 4  2 Pt +4 OH 2 Cl 4 – dihydroxotetrachlór (IV) amóniumplatičitan

Pt +2 NH 3  2 Cl 2 -1  o - dichlorid diamín-platina x)

X) v neutrálnych komplexoch je názov komplexotvorného činidla uvedený v nominatívnom prípade

kyseliny nazývajú sa komplexné látky, ktorých zloženie molekúl zahŕňa atómy vodíka, ktoré možno nahradiť alebo zameniť za atómy kovu a zvyšok kyseliny.

Podľa prítomnosti alebo neprítomnosti kyslíka v molekule sa kyseliny delia na obsahujúce kyslík(H 2 SO 4 kyselina sírová, H 2 SO 3 kyselina sírová, HNO 3 kyselina dusičná, H 3 PO 4 kyselina fosforečná, H 2 CO 3 kyselina uhličitá, H 2 SiO 3 kyselina kremičitá) a anoxické(HF kyselina fluorovodíková, kyselina chlorovodíková HCl (kyselina chlorovodíková), kyselina bromovodíková HBr, kyselina jodovodíková HI, kyselina hydrosulfidová H2S).

V závislosti od počtu atómov vodíka v molekule kyseliny sú kyseliny jednosýtne (s 1 atómom H), dvojsýtne (s 2 atómami H) a trojsýtne (s 3 atómami H). Napríklad kyselina dusičná HNO 3 je jednosýtna, pretože v jej molekule je jeden atóm vodíka, kyselina sírová H 2 SO 4 – dibázické atď.

Existuje len veľmi málo anorganických zlúčenín obsahujúcich štyri atómy vodíka, ktoré môžu byť nahradené kovom.

Časť molekuly kyseliny bez vodíka sa nazýva zvyšok kyseliny.

Kyslý zvyšok môžu pozostávať z jedného atómu (-Cl, -Br, -I) - sú to jednoduché zvyšky kyselín, alebo môžu - zo skupiny atómov (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ide o komplexné zvyšky .

Vo vodných roztokoch sa zvyšky kyselín počas výmenných a substitučných reakcií nezničia:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

Slovo anhydrid znamená bezvodý, to znamená kyselinu bez vody. Napríklad,

H2S04 - H20 -> SO3. Anoxické kyseliny neobsahujú anhydridy.

Kyseliny dostali svoj názov podľa názvu kyselinotvorného prvku (kyselinotvorného činidla) s pridaním koncoviek „naya“ a menej často „vaya“: H 2 SO 4 - sírová; H2SO3 - uhlie; H 2 SiO 3 - kremík atď.

Prvok môže tvoriť niekoľko kyslíkových kyselín. V tomto prípade uvedené koncovky v názve kyselín budú vtedy, keď prvok vykazuje najvyššiu mocnosť (molekula kyseliny má veľký obsah atómov kyslíka). Ak prvok vykazuje nižšiu mocnosť, koncovka v názve kyseliny bude „čistá“: HNO 3 - dusičná, HNO 2 - dusitá.

Kyseliny možno získať rozpustením anhydridov vo vode. Ak sú anhydridy nerozpustné vo vode, kyselinu je možné získať pôsobením inej silnejšej kyseliny na soľ požadovanej kyseliny. Táto metóda je typická pre kyslíkové aj anoxické kyseliny. Anoxické kyseliny sa tiež získavajú priamou syntézou z vodíka a nekovov, po ktorej nasleduje rozpustenie výslednej zlúčeniny vo vode:

H2 + Cl2 -> 2 HCl;

H2 + S → H2S.

Roztoky vzniknutých plynných látok HCl a H 2 S a sú kyseliny.

O normálnych podmienkach Kyseliny prichádzajú v kvapalnom aj tuhom stave.

Chemické vlastnosti kyselín

Kyslé roztoky pôsobia na indikátory. Všetky kyseliny (okrem kyseliny kremičitej) sa dobre rozpúšťajú vo vode. Špeciálne látky - indikátory umožňujú určiť prítomnosť kyseliny.

Indikátory sú látky komplexná štruktúra. Menia svoju farbu v závislosti od interakcie s rôznymi chemikálie. V neutrálnych riešeniach majú jednu farbu, v roztokoch báz inú. Pri interakcii s kyselinou menia svoju farbu: indikátor metyloranžovej farby sa zmení na červenú, indikátor lakmusu sa tiež zmení na červenú.

Interakcia so základňami s tvorbou vody a soli, ktorá obsahuje nezmenený zvyšok kyseliny (neutralizačná reakcia):

H2S04 + Ca (OH)2 → CaS04 + 2 H20.

Interakcia s oxidmi na báze s tvorbou vody a soli (neutralizačná reakcia). Soľ obsahuje kyslý zvyšok kyseliny, ktorá bola použitá v neutralizačnej reakcii:

H3P04 + Fe203 → 2 FeP04 + 3 H20.

interagovať s kovmi. Pre interakciu kyselín s kovmi musia byť splnené určité podmienky:

1. kov musí byť dostatočne aktívny vzhľadom na kyseliny (v rade aktivity kovov sa musí nachádzať pred vodíkom). Čím ďalej vľavo je kov v sérii aktivít, tým intenzívnejšie interaguje s kyselinami;

2. Kyselina musí byť dostatočne silná (to znamená schopná darovať vodíkové ióny H +).

V priebehu chemických reakcií kyseliny s kovmi vzniká soľ a uvoľňuje sa vodík (okrem interakcie kovov s dusičnou a koncentrovanou kyselinou sírovou):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2;

Cu + 4HN03 → CuN03 + 2 N02 + 2 H20.

Máte nejaké otázky? Chcete sa dozvedieť viac o kyselinách?
Ak chcete získať pomoc tútora - zaregistrujte sa.
Prvá lekcia je zadarmo!

stránky, s úplným alebo čiastočným kopírovaním materiálu, je potrebný odkaz na zdroj.

Názvy niektorých anorganických kyselín a solí

Kyslé vzorce	Názvy kyselín	Názvy zodpovedajúcich solí
HCl04	chlorid	chloristany
HCl03	chlór	chlorečnany
HCl02	chlorid	chloritany
HClO	chlórna	chlórnany
H5IO6	jód	periodáty
HIO 3	jód	jodičnany
H2SO4	sírový	sírany
H2SO3	sírové	siričitany
H2S203	tiosírová	tiosírany
H2S406	tetrationová	tetrationáty
H NO 3	dusičnan	dusičnany
H NO 2	dusíkaté	dusitany
H3PO4	ortofosforečnej	ortofosfáty
HPO3	metafosforečné	metafosfáty
H3PO3	fosforu	fosfity
H3PO2	fosforu	fosfornany
H2CO3	uhlia	uhličitany
H2Si03	kremík	silikáty
HMnO 4	mangán	manganistanu
H2MnO4	mangán	manganáty
H2CrO4	chróm	chrómany
H2Cr207	dichróm	dichrómany
HF	fluorovodík (fluorovodík)	fluoridy
HCl	chlorovodíková (chlorovodíková)	chloridy
HBr	bromovodíkový	bromidy
AHOJ	jodovodíkový	jodidy
H 2 S	sírovodík	sulfidy
HCN	kyanovodíkový	kyanidy
HOCN	cyanická	kyanáty

Dovoľte mi v krátkosti pripomenúť konkrétne príklady ako správne pomenovať soli.

Príklad 1. Soľ K 2 SO 4 je tvorená zvyškom kyseliny sírovej (SO 4) a kovom K. Soli kyseliny sírovej sa nazývajú sírany. K 2 SO 4 - síran draselný.

Príklad 2. FeCl 3 - soľ obsahuje železo a zvyšok kyseliny chlorovodíkovej(Cl). Názov soli: chlorid železitý. Upozornenie: v tomto prípade musíme kov nielen pomenovať, ale aj uviesť jeho mocnosť (III). V predchádzajúcom príklade to nebolo potrebné, pretože valencia sodíka je konštantná.

Dôležité: v názve soli by mala byť valencia kovu uvedená iba vtedy, ak má tento kov premenlivú mocnosť!

Príklad 3. Ba (ClO) 2 - zloženie soli zahŕňa bárium a zvyšok kyseliny chlórnej (ClO). Názov soli: chlórnan bárnatý. Valencia kovu Ba vo všetkých jeho zlúčeninách je dve, nie je potrebné ju uvádzať.

Príklad 4. (NH4)2Cr207. Skupina NH 4 sa nazýva amónium, valencia tejto skupiny je konštantná. Názov soli: dvojchróman amónny (bichromát).

Vo vyššie uvedených príkladoch sme sa stretli len s tzv. stredné alebo normálne soli. Kyslé, zásadité, podvojné a komplexné soli, soli organických kyselín tu nebudeme rozoberať.

Kyslé vzorce	Názvy kyselín	Názvy zodpovedajúcich solí
HCl04	chlorid	chloristany
HCl03	chlór	chlorečnany
HCl02	chlorid	chloritany
HClO	chlórna	chlórnany
H5IO6	jód	periodáty
HIO 3	jód	jodičnany
H2SO4	sírový	sírany
H2SO3	sírové	siričitany
H2S203	tiosírová	tiosírany
H2S406	tetrationová	tetrationáty
HNO3	dusičnan	dusičnany
HNO 2	dusíkaté	dusitany
H3PO4	ortofosforečnej	ortofosfáty
HPO 3	metafosforečné	metafosfáty
H3PO3	fosforu	fosfity
H3PO2	fosforu	fosfornany
H2CO3	uhlia	uhličitany
H2Si03	kremík	silikáty
HMnO 4	mangán	manganistanu
H2MnO4	mangán	manganáty
H2CrO4	chróm	chrómany
H2Cr207	dichróm	dichrómany
HF	fluorovodík (fluorovodík)	fluoridy
HCl	chlorovodíková (chlorovodíková)	chloridy
HBr	bromovodíkový	bromidy
AHOJ	jodovodíkový	jodidy
H 2 S	sírovodík	sulfidy
HCN	kyanovodíkový	kyanidy
HOCN	cyanická	kyanáty

V krátkosti vám na konkrétnych príkladoch pripomeniem, ako by sa soli mali správne pomenovať.

Príklad 1. Soľ K 2 SO 4 je tvorená zvyškom kyseliny sírovej (SO 4) a kovom K. Soli kyseliny sírovej sa nazývajú sírany. K 2 SO 4 - síran draselný.

Príklad 2. FeCl 3 - zloženie soli zahŕňa železo a zvyšok kyseliny chlorovodíkovej (Cl). Názov soli: chlorid železitý. Upozornenie: v tomto prípade musíme kov nielen pomenovať, ale aj uviesť jeho mocnosť (III). V predchádzajúcom príklade to nebolo potrebné, pretože valencia sodíka je konštantná.

Dôležité: v názve soli by mala byť valencia kovu uvedená iba vtedy, ak má tento kov premenlivú mocnosť!

Príklad 3. Ba (ClO) 2 - zloženie soli zahŕňa bárium a zvyšok kyseliny chlórnej (ClO). Názov soli: chlórnan bárnatý. Valencia kovu Ba vo všetkých jeho zlúčeninách je dve, nie je potrebné ju uvádzať.

Príklad 4. (NH4)2Cr207. Skupina NH 4 sa nazýva amónium, valencia tejto skupiny je konštantná. Názov soli: dvojchróman amónny (bichromát).

Vo vyššie uvedených príkladoch sme sa stretli len s tzv. stredné alebo normálne soli. Kyslé, zásadité, podvojné a komplexné soli, soli organických kyselín tu nebudeme rozoberať.

Ak vás zaujíma nielen názvoslovie solí, ale aj spôsoby ich prípravy a chemické vlastnosti, odporúčam vám pozrieť si príslušné časti referenčnej knihy o chémii: "

Klasifikácia anorganických látok s príkladmi zlúčenín

Teraz analyzujme vyššie uvedenú klasifikačnú schému podrobnejšie.

Ako vidíme, v prvom rade sa všetky anorganické látky delia na jednoduché a komplexné:

jednoduché látky látky, ktoré sú tvorené atómami len jedného chemického prvku sa nazývajú. Jednoduchými látkami sú napríklad vodík H 2, kyslík O 2, železo Fe, uhlík C atď.

Medzi jednoduchými látkami sú kovy, nekovy a vzácne plyny:

Kovy sú tvorené chemickými prvkami umiestnenými pod uhlopriečkou bór-astat, ako aj všetkými prvkami, ktoré sú vo vedľajších skupinách.

vzácnych plynov tvorené chemickými prvkami skupiny VIIIA.

nekovy tvorené chemickými prvkami umiestnenými nad uhlopriečkou bór-astat, s výnimkou všetkých prvkov sekundárnych podskupín a vzácnych plynov nachádzajúcich sa v skupine VIIIA:

Názvy jednoduchých látok sa najčastejšie zhodujú s názvami chemických prvkov, ktorých atómy sú tvorené. Pre mnohé chemické prvky je však fenomén alotropie rozšírený. Alotropia je názov daný javu, keď jeden chemický prvok schopné tvoriť niekoľko jednoduchých látok. Napríklad v prípade chemického prvku kyslík je možná existencia molekulárnych zlúčenín so vzorcami O2 a O3. Prvá látka sa zvyčajne nazýva kyslík rovnakým spôsobom ako chemický prvok, ktorého atómy sa tvoria, a druhá látka (O 3) sa zvyčajne nazýva ozón. Pod jednoduchá látka uhlík môže znamenať akúkoľvek jeho alotropickú modifikáciu, napríklad diamant, grafit alebo fullerény. Jednoduchú látku fosfor možno chápať ako jej alotropné modifikácie, ako napr biely fosfor, červený fosfor, čierny fosfor.

Komplexné látky

komplexné látky Látky zložené z atómov dvoch alebo viacerých prvkov sa nazývajú.

Takže napríklad komplexné látky sú amoniak NH 3, kyselina sírová H 2 SO 4, hasené vápno Ca (OH) 2 a nespočetné množstvo ďalších.

Medzi komplexnými anorganickými látkami sa rozlišuje 5 hlavných tried, a to oxidy, zásady, amfotérne hydroxidy, kyseliny a soli:

oxidy - zložité látky tvorené dvoma chemickými prvkami, z ktorých jedným je kyslík v oxidačnom stave -2.

Všeobecný vzorec pre oxidy možno zapísať ako E x O y, kde E je symbol chemického prvku.

Nomenklatúra oxidov

Názov oxidu chemického prvku je založený na princípe:

Napríklad:

Fe203 - oxid železa (III); CuO, oxid meďnatý; N 2 O 5 - oxid dusnatý (V)

Často môžete nájsť informácie, že valencia prvku je uvedená v zátvorkách, ale nie je to tak. Takže napríklad oxidačný stav dusíka N205 je +5 a valencia, napodiv, je štyri.

Ak má chemický prvok v zlúčeninách jediný pozitívny oxidačný stav, oxidačný stav sa neuvádza. Napríklad:

Na20 - oxid sodný; H20 - oxid vodíka; ZnO je oxid zinočnatý.

Klasifikácia oxidov

Oxidy sa podľa ich schopnosti tvoriť soli pri interakcii s kyselinami alebo zásadami delia na soľotvorné a nesolnotvorný.

Nesolnotvorných oxidov je málo, všetky sú tvorené nekovmi v oxidačnom stupni +1 a +2. Malo by sa pamätať na zoznam oxidov, ktoré netvoria soli: CO, SiO, N 2 O, NO.

Oxidy tvoriace soli sa zasa delia na hlavné, kyslý a amfotérny.

Zásadité oxidy nazývané také oxidy, ktoré pri interakcii s kyselinami (alebo kyslými oxidmi) tvoria soli. Medzi hlavné oxidy patria oxidy kovov v oxidačnom stupni +1 a +2, s výnimkou oxidov BeO, ZnO, SnO, PbO.

Oxidy kyselín nazývané také oxidy, ktoré pri interakcii so zásadami (alebo zásaditými oxidmi) tvoria soli. Kyslé oxidy sú takmer všetky oxidy nekovov s výnimkou nesolnotvorného CO, NO, N 2 O, SiO, ako aj všetkých oxidov kovov vo vysokom oxidačnom stupni (+5, +6 a +7).

amfotérne oxidy nazývané oxidy, ktoré môžu reagovať s kyselinami aj zásadami a v dôsledku týchto reakcií tvoria soli. Takéto oxidy majú dvojitú acidobázickú povahu, to znamená, že môžu vykazovať vlastnosti kyslých aj zásaditých oxidov. Medzi amfotérne oxidy patria oxidy kovov v oxidačných stupňoch +3, +4 a výnimočne oxidy BeO, ZnO, SnO, PbO.

Niektoré kovy môžu tvoriť všetky tri typy oxidov tvoriacich soli. Napríklad chróm tvorí zásaditý oxid CrO, amfotérny oxid Cr 2 O 3 a kyslý oxid CrO3.

Ako je možné vidieť, acidobázické vlastnosti oxidov kovov priamo závisia od stupňa oxidácie kovu v oxide: čím vyšší je stupeň oxidácie, tým výraznejšie sú kyslé vlastnosti.

základy

základy - zlúčeniny so vzorcom v tvare Me (OH) x, kde X najčastejšie sa rovná 1 alebo 2.

Základná klasifikácia

Bázy sa klasifikujú podľa počtu hydroxoskupín v jednej štruktúrnej jednotke.

Bázy s jednou hydroxoskupinou, t.j. typu MeOH, tzv jednoduché kyslé zásady s dvoma hydroxo skupinami, t.j. typ Me(OH)2, resp. dikyselina atď.

Zásady sa tiež delia na rozpustné (zásady) a nerozpustné.

Alkálie zahŕňajú výlučne hydroxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín, ako aj hydroxid tálitý TlOH.

Základná nomenklatúra

Názov nadácie je zostavený podľa nasledujúceho princípu:

Napríklad:

Fe (OH) 2 - hydroxid železitý,

Cu (OH) 2 - hydroxid meďnatý (II).

V prípadoch, keď kov komplexné látky má konštantný oxidačný stav, nie je potrebné ho špecifikovať. Napríklad:

NaOH - hydroxid sodný,

Ca (OH) 2 - hydroxid vápenatý atď.

kyseliny

kyseliny - zložité látky, ktorých molekuly obsahujú atómy vodíka, ktoré možno nahradiť kovom.

Všeobecný vzorec kyselín možno napísať ako H x A, kde H sú atómy vodíka, ktoré môžu byť nahradené kovom, a A je zvyšok kyseliny.

Napríklad kyseliny zahŕňajú zlúčeniny ako H2S04, HCl, HN03, HN02 atď.

Klasifikácia kyselín

Podľa počtu atómov vodíka, ktoré je možné nahradiť kovom, sa kyseliny delia na:

- asi jednosýtne kyseliny HF, HCl, HBr, HI, HN03;

- d octové kyseliny: H2S04, H2S03, H2C03;

- t rebázické kyseliny: H3PO4, H3BO3.

Je potrebné poznamenať, že počet atómov vodíka v prípade organických kyselín najčastejšie neodráža ich zásaditosť. Napríklad, octová kyselina so vzorcom CH 3 COOH napriek prítomnosti 4 atómov vodíka v molekule nie je štvor-, ale jednosýtny. Zásaditosť organických kyselín je určená počtom karboxylových skupín (-COOH) v molekule.

Tiež podľa prítomnosti kyslíka v molekulách kyseliny sa delia na anoxické (HF, HCl, HBr atď.) a obsahujúce kyslík (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 atď.). Okysličené kyseliny sú tiež tzv oxokyseliny.

Môžete si prečítať viac o klasifikácii kyselín.

Názvoslovie kyselín a zvyškov kyselín

Mali by ste sa naučiť nasledujúci zoznam názvov a vzorcov kyselín a zvyškov kyselín.

V niektorých prípadoch môže niekoľko nasledujúcich pravidiel uľahčiť zapamätanie.

Ako je možné vidieť z vyššie uvedenej tabuľky, konštrukcia systematických názvov anoxických kyselín je nasledovná:

Napríklad:

HF, kyselina fluorovodíková;

HCl, kyselina chlorovodíková;

H 2 S - hydrosulfid kys.

Názvy zvyškov kyselín bezkyslíkatých kyselín sú zostavené podľa princípu:

Napríklad Cl - - chlorid, Br - - bromid.

Názvy kyselín obsahujúcich kyslík sa získajú pridaním rôznych prípon a koncoviek k názvu kyselinotvorného prvku. Napríklad, ak kyselinotvorný prvok v kyseline s obsahom kyslíka má najvyšší stupeň oxidácii, potom je názov takejto kyseliny konštruovaný takto:

Napríklad kyselina sírová H 2 S + 6 O 4, kyselina chrómová H 2 Cr + 6 O 4.

Všetky kyseliny obsahujúce kyslík možno tiež klasifikovať ako kyslé hydroxidy, pretože v ich molekulách sa nachádzajú hydroxoskupiny (OH). Napríklad to možno vidieť z nasledujúcich grafických vzorcov niektorých kyselín obsahujúcich kyslík:

Kyselina sírová sa teda môže inak nazývať hydroxid sírový (VI), kyselina dusičná - hydroxid dusíka (V), kyselina fosforečná - hydroxid fosforečný (V) atď. Číslo v zátvorke charakterizuje stupeň oxidácie kyselinotvorného prvku. Tento variant názvov kyselín obsahujúcich kyslík sa môže mnohým zdať mimoriadne nezvyčajný, ale občas sa takéto názvy dajú nájsť v skutočné CIM POUŽITIE v chémii v úlohách klasifikácie anorganických látok.

Amfotérne hydroxidy

Amfotérne hydroxidy - hydroxidy kovov s dvojakým charakterom, t.j. schopné vykazovať vlastnosti kyselín aj vlastnosti zásad.

Amfotérne sú hydroxidy kovov v oxidačnom stupni +3 a +4 (rovnako ako oxidy).

Tiež zlúčeniny Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 a Pb (OH) 2 sú zahrnuté ako výnimky z amfotérnych hydroxidov, napriek stupňu oxidácie kovu v nich +2.

Pre amfotérne hydroxidy troj- a štvormocných kovov je možná existencia orto- a metaforiem, ktoré sa navzájom líšia jednou molekulou vody. Napríklad hydroxid hlinitý môže existovať v orto forme Al(OH)3 alebo v meta forme AlO(OH) (metahydroxid).

Keďže, ako už bolo spomenuté, amfotérne hydroxidy vykazujú vlastnosti kyselín aj vlastnosti zásad, ich vzorec a názov možno písať aj inak: buď ako zásada, alebo ako kyselina. Napríklad:

soľ

Takže napríklad soli zahŕňajú zlúčeniny ako KCl, Ca(N03)2, NaHC03 atď.

Vyššie uvedená definícia popisuje zloženie väčšiny solí, existujú však soli, ktoré pod ňu nespadajú. Napríklad namiesto katiónov kovov môže soľ obsahovať amónne katióny alebo ich organické deriváty. Tie. soli zahŕňajú zlúčeniny, ako je napríklad (NH4)2S04 (síran amónny), + Cl - (chlorid metylamónny) atď.

Klasifikácia soli

Na druhej strane možno soli považovať za produkty substitúcie vodíkových katiónov H+ v kyseline za iné katióny, alebo za produkty substitúcie hydroxidových iónov v zásadách (alebo amfotérnych hydroxidoch) za iné anióny.

Pri úplnej substitúcii, tzv stredná alebo normálne soľ. Napríklad pri úplnom nahradení vodíkových katiónov v kyseline sírovej katiónmi sodnými vzniká priemerná (normálna) soľ Na 2 SO 4 a pri úplnom nahradení hydroxidových iónov v Ca (OH) 2 zásade zvyškami kyselín, napr. dusičnanové ióny tvoria priemernú (normálnu) soľ Ca(NO3)2.

Soli získané neúplným nahradením vodíkových katiónov v dvojsýtnej (alebo viacerých) kyselinách katiónmi kovov sa nazývajú kyslé soli. Takže pri neúplnom nahradení vodíkových katiónov v kyseline sírovej katiónmi sodíka sa vytvorí kyslá soľ NaHS04.

Soli, ktoré vznikajú neúplnou substitúciou hydroxidových iónov v dvojkyslých (alebo viacerých) zásadách, sa nazývajú zásadité o soli. Napríklad pri neúplnom nahradení hydroxidových iónov v Ca (OH) 2 zásade dusičnanovými iónmi vzniká zásaditá očíra soľ Ca(OH)NO 3 .

Soli pozostávajúce z katiónov dvoch rôznych kovov a aniónov zvyškov kyselín iba jednej kyseliny sa nazývajú podvojné soli. Napríklad dvojité soli sú KNaC03, KMgCl3 atď.

Ak je soľ tvorená jedným typom katiónu a dvoma typmi zvyškov kyselín, nazývame takéto soli zmiešané. Napríklad zmiešané soli sú zlúčeniny Ca(OCl)Cl, CuBrCl atď.

Existujú soli, ktoré nespadajú pod definíciu solí ako produkty substitúcie vodíkových katiónov v kyselinách za katióny kovov alebo produkty substitúcie hydroxidových iónov v zásadách za anióny zvyškov kyselín. Ide o komplexné soli. Napríklad komplexné soli sú tetrahydroxozinkat sodný a tetrahydroxoaluminát so vzorcami Na2 a Na. Komplexné soli rozoznajte okrem iných najčastejšie podľa prítomnosti hranatých zátvoriek vo vzorci. Treba však chápať, že na to, aby bola látka klasifikovaná ako soľ, jej zloženie musí obsahovať akékoľvek katióny, okrem (alebo namiesto) H +, a z aniónov musia byť okrem (resp. namiesto) OH -. Napríklad zlúčenina H2 nepatrí do triedy komplexných solí, pretože v roztoku sú pri disociácii od katiónov prítomné iba vodíkové katióny H+. Podľa typu disociácie by táto látka mala byť skôr klasifikovaná ako komplexná kyselina bez kyslíka. Podobne zlúčenina OH nepatrí medzi soli, pretože táto zlúčenina pozostáva z katiónov + a hydroxidových iónov OH -, t.j. treba to považovať za komplexný základ.

Názvoslovie soli

Nomenklatúra stredných a kyslých solí

Názov stredných a kyslých solí je založený na princípe:

Ak je stupeň oxidácie kovu v komplexných látkach konštantný, potom to nie je uvedené.

Názvy kyslých zvyškov boli uvedené vyššie pri zvažovaní nomenklatúry kyselín.

Napríklad,

Na2S04 - síran sodný;

NaHS04 - hydrosíran sodný;

CaC03 - uhličitan vápenatý;

Ca (HCO 3) 2 - hydrogénuhličitan vápenatý atď.

Nomenklatúra zásaditých solí

Názvy hlavných solí sú zostavené podľa princípu:

Napríklad:

(CuOH)2C03 - hydroxokarbonát meďnatý;

Fe (OH) 2 NO 3 - dihydroxonitrát železitý.

Nomenklatúra komplexných solí

Názvoslovie komplexných zlúčenín je oveľa komplikovanejšie a pre absolvovanie skúšky O názvosloví komplexných solí toho veľa vedieť nemusíte.

Mali by sme vedieť pomenovať komplexné soli získané interakciou alkalických roztokov s amfotérnymi hydroxidmi. Napríklad:

*Rovnaké farby vo vzorci a názve označujú zodpovedajúce prvky vzorca a názov.

Triviálne názvy anorganických látok

Pod triviálnymi názvami sa rozumejú názvy látok, ktoré nesúvisia, alebo len slabo súvisia s ich zložením a štruktúrou. Spravidla sú potrebné aj triviálne mená historické dôvody buď fyzické, resp chemické vlastnostiúdaje o pripojení.

Zoznam triviálnych názvov anorganických látok, ktoré potrebujete vedieť:

Na 3	kryolit
Si02	kremeň, oxid kremičitý
FeS 2	pyrit, pyrit železa
CaS04.2H20	sadra
CaC2	karbid vápnika
Al4C3	karbid hliníka
KOH	žieravina potaš
NaOH	lúh sodný, lúh sodný
H202	peroxid vodíka
CuS04.5H20	modrý vitriol
NH4CI	amoniak
CaC03	krieda, mramor, vápenec
N2O	smiešny plyn
NIE 2	hnedý plyn
NaHC03	jedlo (pitie) sóda
Fe304	oxid železitý
NH3∙H20 (NH4OH)	amoniak
CO	oxid uhoľnatý
CO2	oxid uhličitý
SiC	karborundum (karbid kremíka)
PH 3	fosfín
NH3	amoniak
KClO 3	bertholletova soľ (chlorečnan draselný)
(CuOH)2C03	malachit
CaO	nehasené vápno
Ca(OH)2	hasené vápno
transparentný vodný roztok Ca(OH)2	vápenná voda
suspenzia pevného Ca(OH)2 vo vodnom roztoku	limetkové mlieko
K2CO3	potaš
Na2C03	sóda
Na2C03.10H20	kryštálová sóda
MgO	magnézia