amorfné látky. Kryštalický a amorfný stav hmoty

Výraz „amorfný“ sa z gréčtiny prekladá doslovne ako „nie forma“, „nie forma“. Takéto látky nemajú kryštalickú štruktúru, nepodliehajú štiepeniu s tvorbou kryštalických plôch. Amorfné teleso je spravidla izotropné, to znamená jeho fyzikálne vlastnosti nezávisia od smeru vonkajšieho vplyvu.

Jednotlivé amorfné telesá môžu v určitom časovom období (mesiace, týždne, dni) samovoľne prejsť do kryštalického stavu. Dá sa teda napríklad pozorovať, ako med alebo cukrovinky po chvíli strácajú priehľadnosť. V takýchto prípadoch sa zvyčajne hovorí, že výrobky sú „cukrované“. Zároveň pri naberaní kandizovaného medu lyžičkou alebo lámaní lízanky možno skutočne pozorovať vytvorené kryštáliky cukru, ktoré predtým existovali v amorfnej forme.

Takáto spontánna kryštalizácia látok naznačuje rôznej miere stability štátu. Amorfné teleso je teda menej stabilné.

Pevné látky sa vyznačujú stálosťou tvaru a objemu a delia sa na kryštalické a amorfné.

Kryštalické telá

Kryštalické telesá (kryštály) sú pevné telesá, ktorého atómy alebo molekuly zaberajú usporiadané polohy v priestore.
Častice kryštalických telies tvoria v priestore pravidelný obrazec. kryštálová mriežka.

Každému chemický, ktorý je v kryštalickom stave, zodpovedá určitej kryštálovej mriežke, ktorá určuje fyzikálne vlastnosti kryštálu.

Vedel si?
Pred mnohými rokmi boli v Petrohrade v jednom z nevykurovaných skladov veľké zásoby lesklých bielych cínových gombíkov. A zrazu začali tmavnúť, strácať lesk a drobiť sa na prášok. Hory gombíkov sa za pár dní zmenili na hromadu sivého prášku. "Cínový mor"- tak nazývali túto "chorobu" bieleho cínu.
A toto bolo len preskupenie poradia atómov v kryštáloch cínu. Cín, ktorý prechádza z bielej odrody na sivú, sa rozpadá na prášok.
Biely aj sivý cín sú kryštáliky cínu, no pri nízkych teplotách sa mení ich kryštálová štruktúra a v dôsledku toho sa menia fyzikálne vlastnosti látky.

Kryštály môžu mať iný tvar a obmedzené plochými hranami.

V prírode existujú:
a) monokryštály- Sú to jednotlivé homogénne kryštály, ktoré majú tvar pravidelné polygóny a majúci spojitú kryštálovú mriežku

monokryštály stolová soľ:

b) polykryštály- Sú to kryštalické telesá zrastené z malých, náhodne usporiadaných kryštálov.
Väčšina pevných látok má polykryštalickú štruktúru (kovy, kamene, piesok, cukor).

Polykryštály bizmutu:

Anizotropia kryštálov

V kryštáloch je anizotropia- závislosť fyzikálnych vlastností (mechanická pevnosť, elektrická vodivosť, tepelná vodivosť, lom a absorpcia svetla, difrakcia a pod.) od smeru vo vnútri kryštálu.

Anizotropia sa pozoruje hlavne v monokryštáloch.

V polykryštáloch (napríklad vo veľkom kuse kovu) anizotropia v normálny stav nejaví sa.
Polykryštály sa skladajú z Vysoké číslo malé kryštalické zrná. Každý z nich má síce anizotropiu, ale náhodnosťou ich usporiadania stráca polykryštalické teleso ako celok anizotropiu.

Akákoľvek kryštalická látka sa topí a kryštalizuje pri presne definovanej teplote bod topenia: železo - pri 1530 °, cín - pri 232 °, kremeň - pri 1713 °, ortuť - pri mínus 38 °.

Častice môžu narušiť usporiadanie v kryštáli iba vtedy, ak sa začne topiť.

Pokiaľ existuje poradie častíc, existuje kryštálová mriežka - existuje kryštál. Štruktúra častíc bola narušená - to znamená, že kryštál sa roztopil - zmenil na kvapalinu, alebo sa odparil - zmenil sa na paru.

Amorfné telá

Amorfné telá nemajú striktný poriadok v usporiadaní atómov a molekúl (sklo, živica, jantár, kolofónia).

V amfatických telách existuje izotropia- ich fyzikálne vlastnosti sú vo všetkých smeroch rovnaké.

Pod vonkajšími vplyvmi sa prejavujú amorfné telesá súčasne elastické vlastnosti (pri náraze sa rozpadajú na kúsky ako pevné látky) a tekutosť (pri dlhšom pôsobení tečú ako kvapaliny).

Pri nízkych teplotách sa amorfné telesá svojimi vlastnosťami podobajú pevným telesám a pri vysoké teploty sú veľmi viskózne kvapaliny.

Amorfné telá nemajú špecifickú teplotu topenia, a takže teplota kryštalizácia.
Pri zahrievaní postupne mäknú.

Amorfné telá zaberajú medzipoloha medzi kryštalickými pevnými látkami a kvapalinami.

Tá istá látka Dá sa nájsť v kryštalickej aj nekryštalickej forme.

V tekutej tavenine látky sa častice pohybujú úplne náhodne.
Ak sa napríklad roztopí cukor, potom:

1. Ak tavenina tuhne pomaly, pokojne, potom sa častice zhromažďujú v rovnomerných radoch a tvoria sa kryštály. Takto sa získava kryštálový alebo hrudkový cukor;

2. ak k ochladeniu dôjde veľmi rýchlo, častice sa nestihnú usadiť v pravidelných radoch a tavenina tuhne nekryštalicky. Ak teda nalejete rozpustený cukor do studená voda alebo na veľmi studenej podšálke vznikne cukrový cukrík, nekryštalický cukor.

Podivuhodný!

Nekryštalická látka sa môže časom „znovuzrodiť“, presnejšie povedané, vykryštalizovať, častice sa v nich zhromažďujú v pravidelných radoch.

Len obdobie pre rôzne látky je iné: pre cukor je to niekoľko mesiacov a pre kameň milióny rokov.

Nechajte lízanku pokojne ležať dva alebo tri mesiace, bude pokrytá voľnou kôrkou. Pozrite sa na to cez lupu: sú to malé kryštáliky cukru. V nekryštalickom cukre začali rásť kryštály. Počkajte ešte pár mesiacov – a vykryštalizuje nielen kôrka, ale celá lízanka.

Aj naše obyčajné okenné sklo môže kryštalizovať. Veľmi staré sklo sa niekedy úplne zakalí, pretože sa v ňom vytvorí masa malých nepriehľadných kryštálikov.

V sklárňach sa niekedy v peci vytvára „koza“, to znamená blok kryštalického skla. Toto krištáľové sklo je veľmi odolné.Je ľahšie pec zničiť, ako z nej vyraziť tvrdohlavú "kozu".
Po jeho štúdiu vedci vytvorili nový veľmi odolný sklenený materiál - sklokeramiku. Ide o sklokeramický materiál získaný hromadnou kryštalizáciou skla.

Som zvedavý!

Môžu existovať rôzne kryštálové formy rovnakú látku.
Napríklad uhlík.

Grafit je kryštalický uhlík. Z grafitu sa vyrábajú stonky ceruziek, ktoré po miernom stlačení zanechajú na papieri stopu. Štruktúra grafitu je vrstvená. Vrstvy grafitu sa ľahko posúvajú, takže vločky grafitu sa pri písaní lepia na papier.

Existuje však iná forma kryštalického uhlíka - diamant.

Amorfné tuhé látky v mnohých svojich vlastnostiach a hlavne v mikroštruktúre by sa mali považovať za vysoko podchladené kvapaliny s veľmi vysokým koeficientom viskozity. Štruktúra takýchto telies sa vyznačuje len usporiadaním častíc na krátke vzdialenosti. Niektoré z týchto látok nie sú schopné kryštalizovať vôbec: vosk, pečatný vosk, živice. Iné pri určitom režime ochladzovania vytvárajú kryštalické štruktúry, ale v prípade rýchleho ochladzovania zvýšenie viskozity bráni usporiadaniu častíc. Látka stuhne skôr, ako sa uskutoční proces kryštalizácie. Takéto telesá sa nazývajú sklovité: sklo, ľad. Proces kryštalizácie v takejto látke môže nastať aj po stuhnutí (zakalenie skiel). Medzi amorfné patrí aj pevná látka organickej hmoty: guma, drevo, koža, plasty, vlnené, bavlnené a hodvábne vlákna. Proces prechodu takýchto látok z kvapalnej fázy do tuhej fázy je znázornený na obr. - krivka I.

Amorfné telesá nemajú teplotu tuhnutia (topenia). Na grafe T \u003d f (t) je inflexný bod, ktorý sa nazýva bod mäknutia. Zníženie teploty vedie k postupnému zvyšovaniu viskozity. Tento charakter prechodu do pevného skupenstva spôsobuje absenciu špecifického tepla topenia v amorfných látkach. Spätný prechod, pri dodaní tepla, dochádza k hladkému zmäknutiu do stavu kvapaliny.

KRYŠTÁLOVÉ PEVNÉ TELÁ.

Charakteristickým znakom mikroštruktúry kryštálov je priestorová periodicita ich vnútorných elektrických polí a opakovateľnosť v usporiadaní častíc tvoriacich kryštál – atómov, iónov a molekúl (long-range order). Častice sa striedajú v určitom poradí pozdĺž priamych línií, ktoré sa nazývajú uzlové. V akomkoľvek plochom reze kryštálu tvoria dva pretínajúce sa systémy takýchto čiar súbor absolútne identických rovnobežníkov, ktoré tesne, bez medzier, pokrývajú rovinu rezu. V priestore tvorí priesečník troch nekoplanárnych systémov takýchto čiar priestorovú mriežku, ktorá rozdeľuje kryštál na súbor úplne identických rovnobežnostenov. Priesečníky čiar tvoriacich kryštálovú mriežku sa nazývajú uzly. Vzdialenosti medzi uzlami v určitom smere sa nazývajú translačné alebo mriežkové periódy. Rovnobežník postavený na troch nekoplanárnych transláciách sa nazýva elementárna bunka alebo rovnobežnosten s opakovateľnosťou mriežky. Najdôležitejšou geometrickou vlastnosťou kryštálových mriežok je symetria v usporiadaní častíc vzhľadom na určité smery a roviny. Z tohto dôvodu, aj keď existuje niekoľko spôsobov, ako vybrať jednotkovú bunku, pre danú kryštálovú štruktúru ju vyberte tak, aby zodpovedala symetrii mriežky.

Kryštalické telieska možno rozdeliť do dvoch skupín: monokryštály a polykryštály. Pri monokryštáloch sa v objeme celého telesa pozoruje monokryštálová mriežka. A hoci vonkajšia forma monokryštály rovnakého typu môžu byť rôzne, uhly medzi zodpovedajúcimi plochami budú vždy rovnaké. Charakteristickým znakom monokryštálov je anizotropia mechanických, tepelných, elektrických, optických a iných vlastností.

Monokryštály sa často nachádzajú v prirodzenom stave v prírode. Napríklad väčšina minerálov je krištáľ, smaragdy, rubíny. V súčasnosti sa pre priemyselné účely mnohé monokryštály pestujú umelo z roztokov a tavenín – rubíny, germánium, kremík, arzenid gália.

Rovnaký chemický prvok môže tvoriť niekoľko, líšiacich sa geometriou, kryštálových štruktúr. Tento jav sa nazýva polymorfizmus. Napríklad uhlík je grafit a diamant; ľad päť modifikácií atď.

Správne vonkajšie fazetovanie a anizotropia vlastností sa pre kryštalické telesá spravidla neprejavujú. Je to preto, že kryštalické pevné látky zvyčajne pozostávajú z mnohých náhodne orientovaných malých kryštálov. Takéto pevné látky sa nazývajú polykryštalické. Je to spôsobené mechanizmom kryštalizácie: keď sa dosiahnu podmienky potrebné pre tento proces, na mnohých miestach počiatočnej fázy sa súčasne objavia kryštalizačné centrá. Jadrové kryštály sú umiestnené a orientované voči sebe celkom ľubovoľne. Z tohto dôvodu na konci procesu získame pevné teleso vo forme konglomerátu zrastených malých kryštálov – kryštalitov.

Z energetického hľadiska je rozdiel medzi kryštalickými a amorfnými pevnými látkami zreteľne viditeľný v procese tuhnutia a topenia. Kryštalické telesá majú bod topenia – teplotu, kedy látka stabilne existuje v dvoch fázach – tuhej a kvapalnej (obr. krivka 2). Prechod tuhej molekuly na kvapalinu znamená, že získa ďalšie tri stupne voľnosti translačného pohybu. To. jednotková hmotnosť látky pri T pl. v kvapalnej fáze má väčšiu vnútornú energiu ako rovnaká hmotnosť v tuhej fáze. Okrem toho sa mení vzdialenosť medzi časticami. Preto bude vo všeobecnosti množstvo tepla potrebné na premenu jednotkovej hmotnosti kryštalickej látky na kvapalinu:

λ \u003d (U W -U cr) + P (V W -V cr),

kde λ je špecifické teplo topenia (kryštalizácie), (U f -U cr) je rozdiel medzi vnútornými energiami kvapalnej a kryštalickej fázy, P je vonkajší tlak, (V f -V cr) je rozdiel v konkrétne objemy. Podľa Clausiusovej-Clapeyronovej rovnice závisí teplota topenia od tlaku:

Je vidieť, že ak (V W -V cr)> 0, tak > 0, t.j. so zvyšujúcim sa tlakom teplota topenia stúpa. Ak sa objem látky počas tavenia zmenší (V W -V cr)< 0 (вода, висмут), то рост давления приводит к понижению Т пл.

Amorfné telesá nemajú teplo topenia. Zahrievanie vedie k postupnému zvýšeniu rýchlosti tepelného pohybu a zníženiu viskozity. Na grafe procesu (obr.) je inflexný bod, ktorý sa bežne nazýva bod mäknutia.

TEPELNÉ VLASTNOSTI PEVNÝCH TESIEL

V dôsledku silnej interakcie je tepelný pohyb v kryštáloch obmedzený iba vibráciami častíc okolo uzlov kryštálovej mriežky. Amplitúda týchto výkyvov sa zvyčajne neotočí o 10 -11 m, t.j. je len 5-7% periódy mriežky v príslušnom smere. Povaha týchto oscilácií je veľmi komplikovaná, pretože je určená silami interakcie oscilujúcej častice so všetkými jej susedmi.

Zvýšenie teploty znamená zvýšenie energie pohybu častíc. To zase znamená zvýšenie amplitúdy oscilácií častíc a vysvetľuje expanziu kryštalických pevných látok pri zahrievaní.

l t = l 0 (1 + αt 0),

kde l t a l 0 - lineárne rozmery telesa pri teplotách t 0 a 0 0 С, α - koeficient lineárnej rozťažnosti. Pre tuhé látky má α rádovo 10-5-10-6 K-1. V dôsledku lineárnej expanzie sa objem tela tiež zvyšuje:

Vt = V 0 (1 + βt 0),

tu β je koeficient objemovej expanzie. β = 3α v prípade izotropnej expanzie. Jednokryštálové telesá, ktoré sú anizotropné, majú tri rôzne hodnoty α.

Každá častica, ktorá kmitá, má tri stupne voľnosti oscilačného pohybu. Vzhľadom na to, že častice majú okrem kinetickej energie aj potenciálnu energiu, energiu ε = kT treba priradiť jednému stupňu voľnosti častíc tuhých telies. Teraz pre vnútornú energiu krtka budeme mať:

U μ = 3N A kT = 3RT,

a pre molárnu tepelnú kapacitu:

Tie. molárna tepelná kapacita chemicky jednoduchých kryštalických telies je rovnaká a nezávisí od teploty. Toto je zákon Dulong-Petit.

Ako ukázal experiment, tento zákon je celkom dobre splnený, počnúc izbovými teplotami. Vysvetlenia pre odchýlky od Dulong-Petitovho zákona pri nízkych teplotách podali Einstein a Debye v kvantovej teórii tepelnej kapacity. Ukázalo sa, že energia, ktorá dopadá na jeden stupeň voľnosti, nie je konštantná hodnota, ale závisí od teploty a frekvencie kmitov.

SKUTOČNÉ KRYŠTÁLY. VADY V KRYŠTÁLOCH

Skutočné kryštály majú množstvo porušení ideálnej štruktúry, ktoré sa nazývajú kryštálové defekty:

a) bodové chyby -

Schottkyho defekty (uzly neobsadené časticami);

Frenkelove defekty (presun častíc z uzlov do intersticiálnych priestorov);

nečistoty (implantované cudzie atómy);

b) lineárne - okrajové a skrutkové dislokácie. Je to lokálne nepravidelné

sti v usporiadaní častíc

v dôsledku neúplnosti jednotlivých atómových rovín

alebo v dôsledku porušení v postupnosti ich vývoja;

c) planárne - hranice medzi kryštalitmi, rady lineárnych dislokácií.

FYZIKA 8 TRIEDA

Správa k téme:

„Amorfné telá. Topenie amorfných telies."

žiak 8. "b" triedy:

2009

amorfné telesá.

Urobme experiment. Budeme potrebovať kúsok plastelíny, stearínovú sviečku a elektrický krb. Plastelínu a sviečku položte v rovnakej vzdialenosti od krbu. Po určitom čase sa časť stearínu roztopí (stane sa kvapalinou) a časť zostane vo forme pevného kusu. Plastelína za rovnaký čas len trochu zmäkne. Po určitom čase sa všetok stearín roztopí a plastelína sa postupne „upraví“ nad povrchom stola a zmäkne viac a viac.

Existujú teda telesá, ktoré po roztavení nezmäknú, ale z pevného stavu sa okamžite premenia na kvapalinu. Pri tavení takýchto telies je vždy možné oddeliť kvapalinu od ešte neroztopenej (pevnej) časti telesa. Tieto telá sú kryštalický. Existujú aj pevné látky, ktoré pri zahrievaní postupne mäknú, stávajú sa čoraz tekutejšími. Pre takéto telesá nie je možné určiť teplotu, pri ktorej sa menia na kvapalinu (taveninu). Tieto telesá sú tzv amorfný.

Urobme nasledujúci experiment. Vhoďme kúsok živice alebo vosku do skleneného lievika a necháme v teplej miestnosti. Asi po mesiaci sa ukáže, že vosk nadobudol podobu lievika a dokonca z neho začal vytekať vo forme „prúdovky“ (obr. 1). Na rozdiel od kryštálov, ktoré si zachovávajú svoj tvar takmer navždy, amorfné telesá sú tekuté aj pri nízkych teplotách. Preto ich možno považovať za veľmi husté a viskózne kvapaliny.

Štruktúra amorfných telies.Štúdie pomocou elektrónového mikroskopu, ako aj pomocou röntgenových lúčov, naznačujú, že v amorfných telesách neexistuje striktný poriadok v usporiadaní ich častíc. Pozrite sa, obrázok 2 ukazuje usporiadanie častíc v kryštalickom kremeni a vpravo - v amorfnom kremeni. Tieto látky pozostávajú z rovnakých častíc - molekúl oxidu kremičitého SiO 2 .

Kryštalický stav kremeňa sa získa, ak sa roztavený kremeň pomaly ochladí. Ak je ochladzovanie taveniny rýchle, molekuly sa nestihnú „zoradiť“ do usporiadaných radov a získa sa amorfný kremeň.

Častice amorfných telies kmitajú nepretržite a náhodne. Je pravdepodobnejšie, že než častice kryštálov preskočia z miesta na miesto. To je uľahčené skutočnosťou, že častice amorfných telies nie sú rovnako husté: medzi nimi sú dutiny.

Kryštalizácia amorfných telies. V priebehu času (niekoľko mesiacov, rokov) sa amorfné látky spontánne transformujú do kryštalického stavu. Napríklad cukrový cukor alebo čerstvý med ponechaný na teplom mieste po niekoľkých mesiacoch nepriehľadný. Hovorí sa, že med a cukríky sú „cukrované“. Pri rozbíjaní lízanky alebo naberaní medu lyžičkou skutočne vidíme výsledné kryštáliky cukru.

Spontánna kryštalizácia amorfných telies naznačuje, že kryštalický stav hmoty je stabilnejší ako amorfný stav. Intermolekulárna teória to vysvetľuje takto. Medzimolekulové sily príťažlivosti a odpudzovania spôsobujú, že častice amorfného telesa preskakujú prevažne tam, kde sú dutiny. Výsledkom je usporiadanejšie usporiadanie častíc ako predtým, to znamená, že sa vytvorí polykryštál.

Topenie amorfných telies.

So zvyšujúcou sa teplotou sa energia vibračného pohybu atómov v pevné telo sa zväčšuje a nakoniec príde moment, keď sa väzby medzi atómami začnú lámať. V tomto prípade pevné teleso prechádza do kvapalného stavu. Takýto prechod je tzv topenie. Pri pevnom tlaku dochádza k topeniu pri presne definovanej teplote.

Množstvo tepla potrebné na premenu jednotkovej hmotnosti látky na kvapalinu pri jej teplote topenia sa nazýva špecifické teplo topenie λ .

Na roztavenie látky m požadované množstvo tepla je:

Q = Xm .

Proces tavenia amorfných telies sa líši od tavenia kryštalických telies. Ako teplota stúpa, amorfné telesá postupne mäknú, stávajú sa viskóznymi, až sa menia na kvapalinu. Amorfné telesá na rozdiel od kryštálov nemajú presne stanovenú teplotu topenia. Teplota amorfných telies sa v tomto prípade neustále mení. Je to preto, že v amorfných tuhých látkach, ako aj v kvapalinách, sa molekuly môžu navzájom pohybovať. Pri zahrievaní sa ich rýchlosť zvyšuje, vzdialenosť medzi nimi sa zvyšuje. Výsledkom je, že telo je stále mäkšie, až sa zmení na tekutinu. Pri tuhnutí amorfných telies neustále klesá aj ich teplota.

AMORFNÉ TELÁ(grécky amorphos - beztvaré) - telesá, v ktorých sú elementárne zložené častice (atómy, ióny, molekuly, ich komplexy) náhodne usporiadané v priestore. Na rozlíšenie amorfných telies od kryštalických (pozri Kryštály) sa používa rôntgenová difrakčná analýza (pozri). Kryštalické telá na röntgenových lúčoch poskytujú dobre definovaný difrakčný obrazec vo forme prstencov, čiar, škvŕn a amorfných teliesok poskytujú rozmazaný nepravidelný obraz.

Amorfné telesá majú tieto znaky: 1) v normálnych podmienkach izotropné, to znamená, že ich vlastnosti (mechanické, elektrické, chemické, tepelné atď.) sú vo všetkých smeroch rovnaké; 2) nemajú špecifickú teplotu topenia a ako teplota stúpa, väčšina amorfných telies, ktoré postupne mäknú, prechádza do kvapalného stavu. Preto možno amorfné telesá považovať za podchladené kvapaliny, ktoré nestihli vykryštalizovať v dôsledku prudkého zvýšenia viskozity (pozri) v dôsledku zvýšenia síl interakcie medzi jednotlivými molekulami. Mnohé látky môžu byť v závislosti od spôsobu prípravy v amorfnom, intermediárnom alebo kryštalickom stave (bielkoviny, síra, oxid kremičitý atď.). Existujú však látky, ktoré sú prakticky len v jednom z týchto stavov. Takže väčšina kovov, solí, je v kryštalickom stave.

Rozšírené sú amorfné telesá (sklo, prírodné a umelé živice, guma atď.). umelé polymérne materiály, čo sú tiež amorfné telesá, sa stali nepostrádateľnými v technike, každodennom živote, medicíne (laky, farby, plasty na protetiku, rôzne polymérové ​​fólie).

Vo voľnej prírode amorfné telá zahŕňajú cytoplazmu a väčšinu štruktúrnych prvkov buniek a tkanív, ktoré pozostávajú z biopolymérov - makromolekúl s dlhým reťazcom: proteínov, nukleových kyselín, lipidy, sacharidy. Molekuly biopolymérov medzi sebou ľahko interagujú a vytvárajú agregáty (pozri Agregácia) alebo roje-koacerváty (pozri Koacervácia). Amorfné telieska sa nachádzajú aj v bunkách vo forme inklúzií, rezervných látok (škrob, lipidy).

Charakteristickým znakom polymérov, ktoré sú súčasťou amorfných telies biologických objektov, je napríklad prítomnosť úzkych hraníc fyzikálno-chemických zón reverzibilného stavu. keď teplota stúpne nad kritickú, ich štruktúra a vlastnosti (koagulácia bielkovín) sa nevratne zmenia.

Amorfné telieska tvorené množstvom umelých polymérov môžu byť v závislosti od teploty v troch stavoch: sklovité, vysoko elastické a tekuté (viskózne tekuté).

Bunky živého organizmu sa vyznačujú prechodmi z kvapalného do vysoko elastického stavu pri konštantná teplota, napríklad stiahnutie krvnej zrazeniny, svalová kontrakcia (pozri). V biologických systémoch hrajú amorfné telesá rozhodujúcu úlohu pri udržiavaní cytoplazmy v stacionárnom stave. Dôležitá je úloha amorfných telies pri udržiavaní tvaru a pevnosti biologických objektov: celulózový obal rastlinné bunky, škrupiny spór a baktérií, zvieracia koža a tak ďalej.

Bibliografia: Bresler S. E. a Yerusalimsky B. L. Physics and chemistry of macromolecules, M.-L., 1965; Kitaygorodsky A.I. Röntgenová difrakčná analýza jemne kryštalických a amorfných telies, M.-L., 1952; on je. Poriadok a neporiadok vo svete atómov, M., 1966; Kobeko P. P. Amorfné látky, M.-L., 1952; Setlow R. a Pollard E. Molecular biophysics, trans. z angličtiny, M., 1964.