V prírode existuje veľa opakujúcich sa sekvencií:

• Ročné obdobia;
• Denná doba;
• dni v týždni…

V polovici 19. storočia si D.I. Mendelejev všimol, že chemické vlastnosti prvkov majú tiež určitú postupnosť (hovoria, že táto myšlienka mu prišla vo sne). Výsledkom úžasných snov vedca bola periodická tabuľka chemické prvky, v ktorej D.I. Mendelejev usporiadal chemické prvky v poradí podľa rastúcej atómovej hmotnosti. V modernej tabuľke sú chemické prvky usporiadané vzostupne podľa atómového čísla prvku (počet protónov v jadre atómu).

Atómové číslo je zobrazené nad symbolom chemického prvku, pod symbolom je jeho atómová hmotnosť (súčet protónov a neutrónov). Upozorňujeme, že atómová hmotnosť niektorých prvkov nie je celé číslo! Pamätajte na izotopy! Atómová hmotnosť je vážený priemer všetkých izotopov prvku nachádzajúcich sa v prírode za prirodzených podmienok.

Pod tabuľkou sú lantanoidy a aktinidy.

Kovy, nekovy, metaloidy

Nachádza sa v periodickej tabuľke naľavo od stupňovitej diagonálnej čiary, ktorá začína bórom (B) a končí polóniom (Po) (výnimkami sú germánium (Ge) a antimón (Sb). Je ľahké vidieť, že kovy zaberajú väčšinu periodickej tabuľky Základné vlastnosti kovov : pevné (okrem ortuti) dobré elektrické a tepelné vodiče;

Prvky umiestnené napravo od stupňovitej uhlopriečky B-Po sú tzv nekovy. Vlastnosti nekovov sú presne opačné ako vlastnosti kovov: zlé vodiče tepla a elektriny; krehký; nepoddajný; neplastové; zvyčajne prijímajú elektróny.

Metaloidy

Medzi kovmi a nekovmi existujú polokovy(metaloidy). Vyznačujú sa vlastnosťami kovov aj nekovov. Polokovy našli svoje hlavné uplatnenie v priemysle pri výrobe polovodičov, bez ktorých nie je mysliteľný ani jeden moderný mikroobvod či mikroprocesor.

Obdobia a skupiny

Ako bolo uvedené vyššie, periodická tabuľka sa skladá zo siedmich období. V každom období sa atómové čísla prvkov zvyšujú zľava doprava.

Vlastnosti prvkov sa postupne menia v periódach: teda sodík (Na) a horčík (Mg), nachádzajúce sa na začiatku tretej periódy, odovzdávajú elektróny (Na odovzdáva jeden elektrón: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg dáva o dva elektróny hore: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ale chlór (Cl), ktorý sa nachádza na konci obdobia, má jeden prvok: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Naopak, v skupinách majú všetky prvky rovnaké vlastnosti. Napríklad v skupine IA(1) všetky prvky od lítia (Li) po francium (Fr) darujú jeden elektrón. A všetky prvky skupiny VIIA(17) majú jeden prvok.

Niektoré skupiny sú také dôležité, že dostali špeciálne mená. Tieto skupiny sú diskutované nižšie.

Skupina IA(1). Atómy prvkov tejto skupiny majú vo svojej vonkajšej elektrónovej vrstve iba jeden elektrón, takže sa ľahko vzdajú jedného elektrónu.

Najdôležitejšie alkalické kovy sú sodík (Na) a draslík (K), keďže hrajú dôležitú úlohu v ľudskom živote a sú súčasťou solí.

Elektronické konfigurácie:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Skupina IIA(2). Atómy prvkov tejto skupiny majú vo svojej vonkajšej elektrónovej vrstve dva elektróny, ktorých sa pri chemických reakciách tiež vzdávajú. Najdôležitejším prvkom je vápnik (Ca) – základ kostí a zubov.

Elektronické konfigurácie:

• Buď- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Skupina VIIA(17). Atómy prvkov tejto skupiny zvyčajne prijímajú po jednom elektróne, pretože Na vonkajšej elektronickej vrstve je päť prvkov a do „kompletnej sady“ chýba jeden elektrón.

Najznámejšie prvky tejto skupiny: chlór (Cl) – je súčasťou soli a bielidla; jód (I) je prvok, ktorý hrá dôležitú úlohu v činnosti štítna žľaza osoba.

Elektronická konfigurácia:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Skupina VIII(18). Atómy prvkov tejto skupiny majú úplne „úplnú“ vonkajšiu elektrónovú vrstvu. Preto „nemusia“ prijímať elektróny. A „nechcú“ ich dať preč. Prvky tejto skupiny sa teda veľmi „zdráhajú“ vstúpiť do chemických reakcií. Na dlhú dobu verilo sa, že vôbec nereagujú (odtiaľ názov „inertný“, t. j. „neaktívny“). Ale chemik Neil Bartlett zistil, že niektoré z týchto plynov môžu za určitých podmienok stále reagovať s inými prvkami.

Elektronické konfigurácie:

• Nie- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Valenčné prvky v skupinách

Je ľahké si všimnúť, že v rámci každej skupiny sú si prvky navzájom podobné valenčnými elektrónmi (elektróny s a p orbitálov umiestnené na vonkajšej energetickej úrovni).

Alkalické kovy majú 1 valenčný elektrón:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Kovy alkalických zemín majú 2 valenčné elektróny:

• Buď- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogény majú 7 valenčných elektrónov:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Inertné plyny majú 8 valenčných elektrónov:

• Nie- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Viac informácií nájdete v článku Valencia a tabuľka elektronických konfigurácií atómov chemických prvkov podľa obdobia.

Obráťme teraz svoju pozornosť na prvky umiestnené v skupinách so symbolmi IN. Nachádzajú sa v strede periodickej tabuľky a sú tzv prechodné kovy.

Charakteristickým znakom týchto prvkov je prítomnosť elektrónov v atómoch, ktoré vyplňujú d-orbitály:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Oddelene od hlavného stola sú umiestnené lantanoidy A aktinidy- ide o tzv vnútorné prechodné kovy. V atómoch týchto prvkov sa plnia elektróny f-orbitály:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Objav periodickej tabuľky chemických prvkov Dmitrijom Mendelejevom v marci 1869 bol skutočným prielomom v chémii. Ruskému vedcovi sa podarilo systematizovať poznatky o chemických prvkoch a prezentovať ich vo forme tabuľky, ktorú sú školáci stále povinní študovať na hodinách chémie. Periodická tabuľka sa stala základom pre rýchly rozvoj tejto zložitej a zaujímavej vedy a história jej objavenia je opradená legendami a mýtmi. Pre všetkých záujemcov o vedu bude zaujímavé poznať pravdu o tom, ako Mendelejev objavil stôl periodické prvky.

História periodickej tabuľky: ako to všetko začalo

Pokusy o klasifikáciu a systematizáciu známych chemických prvkov sa robili dávno pred Dmitrijom Mendelejevom. Takí slávni vedci ako Döbereiner, Newlands, Meyer a ďalší navrhli svoje systémy prvkov. Kvôli nedostatku údajov o chemických prvkoch a ich správnych atómových hmotnostiach však navrhované systémy neboli úplne spoľahlivé.

História objavu periodickej tabuľky začína v roku 1869, keď ruský vedec na stretnutí Ruskej chemickej spoločnosti povedal svojim kolegom o svojom objave. V navrhovanom vedecký stôl chemické prvky boli lokalizované v závislosti od ich vlastností, daných veľkosťou ich molekulovej hmotnosti.

Zaujímavosťou periodickej tabuľky bola aj prítomnosť prázdnych buniek, ktoré boli v budúcnosti naplnené otvorenými chemickými prvkami predpovedanými vedcom (germánium, gálium, skandium). Od objavenia periodickej tabuľky boli v nej mnohokrát vykonané doplnky a zmeny. Mendelejev spolu so škótskym chemikom Williamom Ramsayom pridal do tabuľky skupinu inertných plynov (skupina nula).

Následne história Mendelejevovej periodickej tabuľky priamo súvisela s objavmi v inej vede - fyzike. Práca na tabuľke periodických prvkov pokračuje dodnes a moderní vedci pridávajú nové chemické prvky, keď sú objavené. Dôležitosť periodického systému Dmitrija Mendelejeva je ťažké preceňovať, pretože vďaka nemu:

• Systematizovali sa poznatky o vlastnostiach už objavených chemických prvkov;
• Bolo možné predpovedať objavenie nových chemických prvkov;
• Začali sa rozvíjať také odvetvia fyziky ako atómová fyzika a jadrová fyzika;

Existuje veľa možností na zobrazenie chemických prvkov podľa periodického zákona, ale najznámejšou a najbežnejšou možnosťou je každému známa periodická tabuľka.

Mýty a fakty o vytvorení periodickej tabuľky

Najbežnejšou mylnou predstavou v histórii objavu periodickej tabuľky je, že vedec ju videl vo sne. V skutočnosti Dmitri Mendelejev sám vyvrátil tento mýtus a uviedol, že o periodickom zákone uvažoval už mnoho rokov. Na systematizáciu chemických prvkov napísal každý z nich na samostatnú kartu a opakovane ich navzájom kombinoval, pričom ich usporiadal do riadkov v závislosti od ich podobných vlastností.

Mýtus o „prorockom“ sne vedca možno vysvetliť skutočnosťou, že Mendelejev pracoval na systematizácii chemických prvkov celé dni, prerušované krátkym spánkom. Avšak iba tvrdá práca a prirodzený talent vedca priniesli dlho očakávaný výsledok a poskytli Dmitrijovi Mendelejevovi celosvetovú slávu.

Mnoho študentov v škole a niekedy aj na univerzite je nútených zapamätať si alebo sa aspoň zhruba orientovať v periodickej tabuľke. K tomu musí človek nielen mať dobrá pamäť, ale aj logicky myslieť, spájať prvky do samostatných skupín a tried. Štúdium tabuľky je najjednoduchšie pre tých ľudí, ktorí neustále udržiavajú svoj mozog v dobrej kondícii absolvovaním školenia na BrainApps.

Periodická tabuľka chemické prvky (periodická tabuľka)- klasifikácia chemických prvkov, stanovujúca závislosť rôznych vlastností prvkov od náboja atómového jadra. Systém je grafickým vyjadrením periodického zákona, ktorý zaviedol ruský chemik D. I. Mendelejev v roku 1869. Jeho pôvodná verzia bola vyvinutá D.I. Mendelejevom v rokoch 1869-1871 a stanovila závislosť vlastností prvkov od ich atómovej hmotnosti (moderne povedané od atómovej hmotnosti). Celkovo niekoľko stoviek možností zobrazenia periodickej tabuľky (analytické krivky, tabuľky, geometrické tvary a tak ďalej.). V modernej verzii systému sa predpokladá, že prvky sú spojené do dvojrozmernej tabuľky, v ktorej každý stĺpec (skupina) definuje hlavné fyzikálno-chemické vlastnosti a čiary predstavujú obdobia, ktoré sú si navzájom trochu podobné.

Periodická tabuľka chemických prvkov od D.I

OBDOBIA RANKY SKUPINY PRVKOV ja II III IV V VI VII VIII ja 1 H 1,00795 4,002602 hélium II 2 Li 6,9412 Buď 9,01218 B 10,812 S 12,0108 uhlíka N 14,0067 dusík O 15,9994 kyslík F 18,99840 fluór 20,179 neónové III 3 Na 22,98977 Mg 24,305 Al 26,98154 Si 28,086 kremík P 30,97376 fosfor S 32,06 síra Cl 35,453 chlór Ar 18 39,948 argón IV 4 K 39,0983 Ca 40,08 Sc 44,9559 Ti 47,90 titán V 50,9415 vanád Cr 51,996 chróm Mn 54,9380 mangán Fe 55,847 železo Co 58,9332 kobalt Ni 58,70 nikel Cu 63,546 Zn 65,38 Ga 69,72 Ge 72,59 germánium Ako 74,9216 arzén Se 78,96 selén Br 79,904 bróm 83,80 kryptón V 5 Rb 85,4678 Sr 87,62 Y 88,9059 Zr 91,22 zirkónium Pozn 92,9064 niób Mo 95,94 molybdén Tc 98,9062 technécium Ru 101,07 ruténium Rh 102,9055 ródium Pd 106,4 paládium Ag 107,868 Cd 112,41 In 114,82 Sn 118,69 cín Sb 121,75 antimón Te 127,60 telúr ja 126,9045 jód 131,30 xenón VI 6 Čs 132,9054 Ba 137,33 La 138,9 Hf 178,49 hafnium Ta 180,9479 tantal W 183,85 volfrám Re 186,207 rénium Os 190,2 osmium Ir 192,22 irídium Pt 195,09 platina Au 196,9665 Hg 200,59 Tl 204,37 tálium Pb 207,2 viesť Bi 208,9 bizmut Po 209 polónium O 210 astatín 222 radón VII 7 Fr 223 Ra 226,0 Ac 227 morská sasanka ×× Rf 261 rutherfordium Db 262 dubnium Sg 266 seborgium Bh 269 bohrium Hs 269 hassiy Mt 268 meitnérium Ds 271 Darmstadt Rg 272 Сn 285 Uut 113 284 nespratné Uug 289 ununquadium Uup 115 288 ununpentium Uuh 116 293 unungexium Uus 117 294 ununseptium Uu® 118 295 unuoctium La 138,9 lantánu Ce 140,1 céru Pr 140,9 prazeodým Nd 144,2 neodým Popoludnie 145 promethium Sm 150,4 samárium EÚ 151,9 európium Gd 157,3 gadolínium Tb 158,9 terbium D Y 162,5 dysprózia Ho 164,9 holmium Er 167,3 erbium Tm 168,9 thulium Yb 173,0 ytterbium Lu 174,9 lutécium Ac 227 aktinium Th 232,0 tória Pa 231,0 protaktínium U 238,0 Urán Np 237 neptúnium Pu 244 plutónium Am 243 americium Cm 247 curium Bk 247 berkelium Porov 251 kalifornia Es 252 einsteinium Fm 257 fermium MUDr 258 mendelevium Nie 259 nobelium Lr 262 lawrencia

Objav ruského chemika Mendelejeva zohral (zďaleka) najdôležitejšiu úlohu vo vývoji vedy, a to v rozvoji atómovo-molekulárnej vedy. Tento objav umožnil získať najzrozumiteľnejšie a najľahšie osvojiteľné predstavy o jednoduchosti a zložitosti chemické zlúčeniny. Len vďaka tabuľke máme pojmy o prvkoch, ktoré používame modernom svete. V dvadsiatom storočí sa objavila prediktívna úloha periodického systému pri hodnotení chemických vlastností prvkov transuránu, ktorú ukázal tvorca tabuľky.

Mendelejevova periodická sústava, vyvinutá v 19. storočí v záujme vedy chémie, poskytla hotovú systematizáciu typov atómov pre rozvoj FYZIKY v 20. storočí (fyzika atómu a atómového jadra). Na začiatku dvadsiateho storočia, fyzikov, prostredníctvom výskumu sa zistilo, že atómové číslo (známe aj ako atómové číslo) je tiež mierou elektrického náboja atómového jadra tohto prvku. A číslo periódy (t.j. horizontálny rad) určuje počet elektrónových obalov atómu. Ukázalo sa tiež, že číslo zvislého radu tabuľky určuje kvantovú štruktúru vonkajšieho obalu prvku (prvky toho istého radu teda musia mať podobné chemické vlastnosti).

Objav ruského vedca znamenal novú éru v dejinách svetovej vedy, tento objav nielenže umožnil urobiť obrovský skok v chémii, ale bol neoceniteľný aj pre množstvo iných oblastí vedy. Periodická tabuľka poskytla koherentný systém informácií o prvkoch, na základe ktorých bolo možné vyvodiť vedecké závery a dokonca predvídať niektoré objavy.

Periodická tabuľka Jednou z vlastností periodickej tabuľky je, že skupina (stĺpec v tabuľke) má výraznejšie vyjadrenia periodického trendu ako pre obdobia alebo bloky. V súčasnosti teória kvantovej mechaniky a atómovej štruktúry vysvetľuje skupinovú povahu prvkov tým, že majú rovnaké elektronické konfigurácie valenčných obalov, a preto prvky, ktoré sa nachádzajú v rovnakom stĺpci, majú veľmi podobné (identické) vlastnosti. elektronická konfigurácia s podobnými chemickými vlastnosťami. Existuje tiež jasná tendencia k stabilnej zmene vlastností so zvyšujúcou sa atómovou hmotnosťou. Treba poznamenať, že v niektorých oblastiach periodickej tabuľky (napríklad v blokoch D a F) sú horizontálne podobnosti zreteľnejšie ako vertikálne.

Periodická tabuľka obsahuje skupiny, ktoré majú priradené poradové čísla od 1 do 18 (zľava doprava), podľa medzinárodného systému pomenovávania skupín. V minulosti sa na označenie skupín používali rímske číslice. V Amerike sa za rímsku číslicu umiestňovalo písmeno „A“, keď sa skupina nachádzala v blokoch S a P, alebo písmeno „B“ pre skupiny nachádzajúce sa v bloku D. V tom čase používané identifikátory sú rovnaký ako posledný je počet moderných indexov v našej dobe (napríklad názov IVB zodpovedá prvkom skupiny 4 v našej dobe a IVA je 14. skupina prvkov). IN európske krajiny V tom čase sa používal podobný systém, ale tu sa písmeno „A“ vzťahovalo na skupiny do 10 a písmeno „B“ - po 10 vrátane. Ale skupiny 8,9,10 mali ID VIII, ako jedna trojitá skupina. Tieto názvy skupín prestali existovať po roku 1988 nový systém Notácia IUPAC, ktorá sa používa dodnes.

Mnohé skupiny dostali nesystematické názvy bylinnej povahy (napríklad „kovy alkalických zemín“ alebo „halogény“ a iné podobné názvy). Skupiny 3 až 14 nedostali takéto mená, pretože sú si navzájom menej podobné a majú menšiu zhodu s vertikálnymi vzormi, zvyčajne sa nazývajú buď číslom, alebo názvom prvého prvku skupiny (titan , kobalt atď.).

Chemické prvky patriace do rovnakej skupiny periodickej tabuľky vykazujú určité trendy v elektronegativite, atómovom polomere a ionizačnej energii. V jednej skupine zhora nadol sa polomer atómu napĺňaním energetických hladín zväčšuje, valenčné elektróny prvku sa vzďaľujú od jadra, pričom ionizačná energia klesá a väzby v atóme slabnú, čo zjednodušuje odstránenie elektrónov. Klesá aj elektronegativita, je to dôsledok toho, že sa zväčšuje vzdialenosť medzi jadrom a valenčnými elektrónmi. Existujú však aj výnimky z týchto vzorov, napríklad elektronegativita sa namiesto znižovania zvyšuje v skupine 11 v smere zhora nadol. V periodickej tabuľke je riadok s názvom „Obdobie“.

Medzi skupinami sú tie, v ktorých sú významnejšie horizontálne smery (na rozdiel od iných, v ktorých sú dôležitejšie vertikálne smery), medzi takéto skupiny patrí blok F, v ktorom lantanoidy a aktinidy tvoria dve dôležité horizontálne sekvencie.

Prvky vykazujú určité vzory v atómovom polomere, elektronegativite, ionizačnej energii a energii elektrónovej afinity. Vzhľadom na skutočnosť, že pre každý nasledujúci prvok sa zvyšuje počet nabitých častíc a elektróny sú priťahované k jadru, atómový polomer klesá zľava doprava, spolu s tým sa zvyšuje ionizačná energia a ako sa zvyšuje väzba v atóme, zvyšuje sa obtiažnosť odstránenia elektrónu. Kovy umiestnené na ľavej strane tabuľky sa vyznačujú nižším indikátorom energie elektrónovej afinity, a preto na pravej strane je indikátor energie elektrónovej afinity vyšší pre nekovy (nepočítajúc vzácne plyny).

Rôzne oblasti periodickej tabuľky, v závislosti od toho, na ktorom obale atómu sa nachádza posledný elektrón, a vzhľadom na dôležitosť obalu elektrónu, sa zvyčajne označujú ako bloky.

S-blok zahŕňa prvé dve skupiny prvkov (alkalické kovy a kovy alkalických zemín, vodík a hélium).
P-blok obsahuje tyč posledné skupiny, od 13 do 18 (podľa IUPAC, alebo podľa systému prijatého v Amerike - od IIIA do VIIIA), tento blok zahŕňa aj všetky metaloidy.

Blok - D, skupiny 3 až 12 (IUPAC, alebo IIIB až IIB v Amerike), tento blok zahŕňa všetky prechodné kovy.
Blok - F, je zvyčajne umiestnený mimo periodickej tabuľky a zahŕňa lantanoidy a aktinidy.

Opieral sa o diela Roberta Boyla a Antoina Lavuziera. Prvý vedec obhajoval hľadanie nerozložiteľných chemických prvkov. Boyle uviedol 15 z nich už v roku 1668.

Lavouzier k nim pridal ďalších 13, no o storočie neskôr. Hľadanie sa naťahovalo, pretože neexistovala koherentná teória spojenia medzi prvkami. Nakoniec do „hry“ vstúpil Dmitrij Mendelejev. Rozhodol sa, že existuje spojenie medzi atómovou hmotnosťou látok a ich miestom v systéme.

Táto teória umožnila vedcovi objaviť desiatky prvkov bez toho, aby ich objavil v praxi, ale v prírode. Toto bolo položené na plecia potomkov. Ale teraz to nie je o nich. Venujme článok veľkému ruskému vedcovi a jeho tabuľke.

História vzniku periodickej tabuľky

Mendelejevov stôl začal knihou „Vzťah vlastností s atómovou hmotnosťou prvkov“. Dielo vyšlo v 70. rokoch 19. storočia. Ruský vedec zároveň vystúpil pred tamojšou chemickou spoločnosťou a rozoslal prvú verziu tabuľky kolegom zo zahraničia.

Pred Mendelejevom objavili rôzni vedci 63 prvkov. Náš krajan začal porovnaním ich vlastností. V prvom rade som pracoval s draslíkom a chlórom. Potom som prevzal skupinu kovov alkalickej skupiny.

Chemik získal špeciálnu tabuľku a karty prvkov, aby ich hral ako solitaire, hľadal potrebné zhody a kombinácie. Výsledkom bolo zistenie: - vlastnosti komponentov závisia od hmotnosti ich atómov. takže, prvky periodickej tabuľky zoradili.

Objavom chemického maestra bolo rozhodnutie nechať v týchto radoch prázdne miesta. Periodicita rozdielu medzi atómovými hmotnosťami prinútila vedca predpokladať, že nie všetky prvky sú ľudstvu známe. Hmotnostné rozdiely medzi niektorými „susedmi“ boli príliš veľké.

Preto, periodická tabuľka stal sa ako šachové pole s množstvom „bielych“ buniek. Čas ukázal, že skutočne čakali na svojich „hostí“. Napríklad sa stali inertnými plynmi. Hélium, neón, argón, kryptón, rádioaktivita a xenón boli objavené až v 30. rokoch 20. storočia.

Teraz o mýtoch. Všeobecne sa verí, že chemická tabuľka Mendelejev zjavil sa mu vo sne. Toto sú machinácie vysokoškolských učiteľov, alebo skôr jedného z nich - Alexandra Inostrantseva. Ide o ruského geológa, ktorý prednášal na petrohradskej banskej univerzite.

Inostrantsev poznal Mendelejeva a navštívil ho. Jedného dňa, vyčerpaný hľadaním, Dmitrij zaspal priamo pred Alexandrom. Počkal, kým sa chemik zobudí a uvidí, ako Mendelejev schmatol papier a zapísal si konečnú verziu tabuľky.

V skutočnosti to vedec jednoducho nemal čas urobiť predtým, ako ho zajal Morpheus. Inostrantsev však chcel svojich študentov pobaviť. Geológ na základe toho, čo videl, vymyslel príbeh, ktorý vďační poslucháči rýchlo rozšírili medzi široké masy.

Vlastnosti periodickej tabuľky

Od prvej verzie v roku 1969 periodická tabuľka bol viac ako raz upravený. S objavom vzácnych plynov v 30. rokoch 20. storočia bolo teda možné odvodiť novú závislosť prvkov – od ich atómových čísel, a nie od hmotnosti, ako uviedol autor systému.

Pojem „atómová hmotnosť“ bol nahradený „atómovým číslom“. Bolo možné študovať počet protónov v jadrách atómov. Toto číslo je sériové číslo prvku.

Vedci 20. storočia skúmali aj elektrónovú štruktúru atómov. Ovplyvňuje aj periodicitu prvkov a odráža sa v neskorších vydaniach Periodické tabuľky. Fotografia Zoznam ukazuje, že látky v ňom sú usporiadané tak, ako rastie ich atómová hmotnosť.

Nezmenili základný princíp. Hmotnosť sa zvyšuje zľava doprava. Tabuľka zároveň nie je jednoduchá, ale rozdelená na 7 období. Odtiaľ pochádza názov zoznamu. Obdobie je vodorovný riadok. Jeho začiatkom sú typické kovy, jeho koncom prvky s nekovovými vlastnosťami. Pokles je postupný.

Sú veľké a malé obdobia. Prvé sú na začiatku tabuľky, sú tam 3. Obdobie 2 prvkov otvorí zoznam. Nasledujú dva stĺpce, z ktorých každý obsahuje 8 položiek. Zvyšné 4 obdobia sú veľké. Šiesty je najdlhší s 32 prvkami. V 4. a 5. je ich 18 a v 7. - 24.

Vieš počítať koľko prvkov je v tabuľke Mendelejev. Celkovo ide o 112 titulov. Menovite mená. Existuje 118 buniek a existujú variácie zoznamu so 126 poľami. Stále sú tu prázdne bunky pre neobjavené prvky, ktoré nemajú názvy.

Nie všetky obdobia sa zmestia na jeden riadok. Veľké obdobia pozostávajú z 2 riadkov. Množstvo kovov v nich prevažuje. Preto sú spodné riadky úplne venované im. V horných radoch je pozorovaný postupný pokles od kovov k inertným látkam.

Obrázky periodickej tabuľky delené a vertikálne. Toto skupiny v periodickej tabuľke, je ich 8 Prvkov podobných v chemické vlastnosti. Delia sa na hlavné a vedľajšie podskupiny. Ten druhý začína až od 4. tretiny. Medzi hlavné podskupiny patria aj prvky malých období.

Podstata periodickej tabuľky

Názvy prvkov v periodickej tabuľke– to je 112 pozícií. Podstatou ich usporiadania do jedného zoznamu je systematizácia primárnych prvkov. Ľudia s tým začali bojovať už v staroveku.

Aristoteles bol jedným z prvých, ktorí pochopili, z čoho sú všetky veci vyrobené. Za základ zobral vlastnosti látok – chlad a teplo. Empidocles identifikoval 4 základné prvky podľa prvkov: voda, zem, oheň a vzduch.

Kovy v periodickej tabuľke, rovnako ako ostatné prvky, sú rovnaké základné princípy, ale s moderná pointa vízie. Ruskému chemikovi sa podarilo objaviť väčšinu zložiek nášho sveta a naznačiť existenciu zatiaľ neznámych primárnych prvkov.

Ukazuje sa, že výslovnosť periodickej tabuľky– vyjadrenie určitého modelu našej reality, rozloženie na jednotlivé zložky. Naučiť sa ich však nie je také jednoduché. Pokúsme sa túto úlohu uľahčiť opisom niekoľkých účinných metód.

Ako sa naučiť periodickú tabuľku

Začnime s moderná metóda. Počítačoví vedci vyvinuli množstvo flash hier, ktoré pomáhajú zapamätať si periodický zoznam. Účastníci projektu sú požiadaní, aby našli prvky pomocou rôznych možností, napríklad názvu, atómovej hmotnosti alebo písmenového označenia.

Hráč má právo vybrať si pole pôsobnosti – iba časť stola, alebo celý. Je tiež na nás, aby sme vylúčili názvy prvkov a ďalšie parametre. To sťažuje vyhľadávanie. Pre pokročilých je k dispozícii aj časovač, to znamená, že tréning prebieha rýchlo.

Herné podmienky robia učenie počet prvkov v Mendleyevovej tabuľke nie nudné, ale zábavné. Prebúdza sa vzrušenie a je ľahšie systematizovať vedomosti vo vašej hlave. Tí, ktorí neakceptujú počítačové flash projekty, ponúkajú tradičnejší spôsob zapamätania si zoznamu.

Je rozdelená do 8 skupín alebo 18 (podľa vydania z roku 1989). Pre ľahšie zapamätanie je lepšie vytvoriť niekoľko samostatných tabuliek, než pracovať na celej verzii. Pomáhajú aj vizuálne obrázky prispôsobené každému z prvkov. Mali by ste sa spoliehať na svoje vlastné asociácie.

Železo v mozgu sa teda dá korelovať napríklad s nechtom a ortuť s teplomerom. Je názov prvku neznámy? Používame metódu sugestívnych asociácií. , vymyslime si napríklad slová „karamel“ a „hovorca“ zo začiatkov.

Charakteristika periodickej tabuľky Neučte sa na jedno posedenie. Odporúča sa cvičenie 10-20 minút denne. Odporúča sa začať tým, že si zapamätáte len základné charakteristiky: názov prvku, jeho označenie, atómovú hmotnosť a sériové číslo.

Školáci si periodickú tabuľku najradšej vešia nad stôl alebo na stenu, na ktorú sa často pozerajú. Metóda je dobrá pre ľudí s prevahou zrakovej pamäte. Údaje zo zoznamu sa nedobrovoľne zapamätajú aj bez napchávania.

Berú to do úvahy aj učitelia. Spravidla vás nenútia zapamätať si zoznam, umožňujú vám ho nahliadnuť aj počas testov. Neustále pozeranie do tabuľky sa rovná efektu výtlačku na stene alebo písaniu cheatov pred skúškami.

Keď začíname študovať, pamätajme na to, že Mendelejev si hneď nepamätal svoj zoznam. Raz, keď sa jedného vedca opýtali, ako objavil stôl, odpoveď znela: „Premýšľal som o tom možno 20 rokov, ale vy si myslíte: Sedel som tam a zrazu je pripravený. Periodický systém je starostlivá práca, ktorú nemožno dokončiť v krátkom čase.

Veda netoleruje zhon, pretože vedie k mylným predstavám a nepríjemným chybám. Takže v rovnakom čase ako Mendelejev zostavil tabuľku aj Lothar Meyer. Nemec sa však vo svojom zozname trochu pomýlil a nebol presvedčivý pri dokazovaní svojho názoru. Preto verejnosť uznala prácu ruského vedca a nie jeho kolegu chemika z Nemecka.

Éter v periodickej tabuľke

Svetový éter je substanciou KAŽDÉHO chemického prvku a teda KAŽDEJ substancie je Absolútnou pravou hmotou ako Vesmírna esencia tvoriaca element.Svetový éter je zdrojom a korunou celej pravej periodickej tabuľky, jej začiatku a konca – alfou a omegou periodickej tabuľky prvkov Dmitrija Ivanoviča Mendelejeva.

V antickej filozofii je éter (grécky aithér) spolu so zemou, vodou, vzduchom a ohňom jedným z piatich elementov bytia (podľa Aristotela) – piata esencia (quinta essentia – latinsky), chápaná ako najjemnejšia všeprenikajúca hmota. IN koniec XIX storočia sa vo vedeckých kruhoch rozšírila hypotéza univerzálneho éteru (ME), ktorý vypĺňa celý svetový priestor. Bol chápaný ako beztiažová a elastická kvapalina, ktorá preniká všetkými telesami. Mnohé fyzikálne javy a vlastnosti sa snažili vysvetliť existenciou éteru.

Predslov.
Mendelejev mal dva základné vedecké objavy:
1 - Objav periodického zákona v látke chémie,
2 - Objavenie vzťahu medzi látkou chémie a látkou Éter, a to: častice Éteru tvoria molekuly, jadrá, elektróny a pod., ale nezúčastňujú sa chemických reakcií.
Éter sú častice hmoty s veľkosťou ~ 10-100 metrov (v skutočnosti sú to „prvé tehly“ hmoty).

Údaje. V pôvodnej periodickej tabuľke bol éter. Cela pre Éter sa nachádzala v nulová skupina s inertnými plynmi a v nultom rade ako hlavný systémotvorný faktor pre budovanie Sústavy chemických prvkov. Po Mendelejevovej smrti bola tabuľka zdeformovaná odstránením éteru z nej a odstránením nultej skupiny, čím sa skryl zásadný objav koncepčného významu.
V moderných éterových tabuľkách: 1 - nevidno, 2 - neuhádnuteľné (kvôli absencii nulovej skupiny).

Takéto účelové falšovanie bráni rozvoju civilizačného pokroku.
Katastrofám spôsobeným človekom (napr. Černobyľ a Fukušima) by sa dalo predísť, ak by sa do vývoja skutočnej periodickej tabuľky včas investovali primerané zdroje. K utajovaniu pojmových vedomostí dochádza na globálnej úrovni „nižšej“ civilizácii.

Výsledok. Na školách a univerzitách učia orezanú periodickú tabuľku.
Posúdenie situácie. Periodická tabuľka bez Éteru je rovnaká ako ľudstvo bez detí - môžete žiť, ale nebude existovať žiadny vývoj a žiadna budúcnosť.
Zhrnutie. Ak nepriatelia ľudstva skrývajú poznanie, potom je našou úlohou toto poznanie odhaliť.
Záver. Stará periodická tabuľka má menej prvkov a viac prezieravosti ako moderná.
Záver. Nová úroveň je možná len vtedy, ak sa zmení informačný stav spoločnosti.

Spodná čiara. Návrat k skutočnej periodickej tabuľke už nie je vedeckou, ale politickou otázkou.

Aký bol hlavný politický význam Einsteinovho učenia? Išlo o odrezanie prístupu ľudstva k nevyčerpateľným zdrojom akýmkoľvek možným spôsobom. prírodné zdroje energie, ktoré boli objavené štúdiom vlastností svetového éteru. Ak by na tejto ceste bola úspešná, globálna finančná oligarchia by stratila moc v tomto svete, najmä vo svetle retrospektívy tých rokov: Rockefellerovci zarobili nepredstaviteľné bohatstvo, prekročili rozpočet Spojených štátov, na ropných špekuláciách a stratách. o úlohe ropy, ktorú v tomto svete zohrávalo „čierne zlato“ – o úlohe miazgy globálnej ekonomiky – ich nenadchla.

Toto nenadchlo ďalších oligarchov – uhoľných a oceľových kráľov. Finančný magnát Morgan teda okamžite prestal financovať experimenty Nikola Teslu, keď sa priblížil k bezdrôtovému prenosu energie a získavaniu energie „z ničoho“ – zo svetového éteru. Potom už nikto neposkytol finančnú pomoc majiteľovi obrovského množstva technických riešení uvedených do praxe - solidarita finančných magnátov je ako so zlodejmi v zákone a fenomenálny nos na to, odkiaľ prichádza nebezpečenstvo. Preto proti ľudskosti a bola vykonaná sabotáž pod názvom „Špeciálna teória relativity“.

Jedna z prvých rán padla na stôl Dmitrija Mendelejeva, v ktorom bol éter prvým číslom, čo spôsobilo Mendelejevov skvelý pohľad - jeho periodickú tabuľku prvkov.

Kapitola z článku: V.G. Rodionov. Miesto a úloha svetového éteru v skutočnej tabuľke D.I. Mendelejev

6. Argumentum ad rem

To, čo sa teraz prezentuje na školách a univerzitách pod názvom „Periodická tabuľka chemických prvkov D.I. Mendelejev,“ je úplná nepravda.

Naposledy vyšla skutočná periodická tabuľka v neskreslenej podobe v roku 1906 v Petrohrade (učebnica „Základy chémie“, VIII. vydanie). A až po 96 rokoch zabudnutia pôvodná periodická tabuľka prvýkrát vstáva z popola vďaka publikovaniu dizertačnej práce v časopise ZhRFM Ruskej fyzikálnej spoločnosti.

Po náhlej smrti D.I. Mendelejeva a smrti jeho verných vedeckých kolegov v Ruskej fyzikálno-chemickej spoločnosti, syn Mendelejevovho priateľa a kolegu v Spoločnosti, Boris Nikolajevič Menshutkin, prvýkrát zdvihol ruku k nesmrteľnému stvoreniu Mendelejeva. Menshutkin samozrejme nekonal sám - iba vykonal príkaz. Koniec koncov, nová paradigma relativizmu si vyžadovala opustenie myšlienky svetového éteru; a preto bola táto požiadavka povýšená do hodnosti dogmy a dielo D.I. Mendelejeva bolo sfalšované.

Hlavným skreslením tabuľky je presun „nulovej skupiny“ tabuľky na jej koniec, doprava, a zavedenie tzv. „obdobia“. Zdôrazňujeme, že takáto (iba na prvý pohľad neškodná) manipulácia je logicky vysvetliteľná len ako vedomá eliminácia hlavného metodologického prepojenia v Mendelejevovom objave: periodickej sústavy prvkov na jej začiatku, zdroja, t.j. v ľavom hornom rohu tabuľky, musí mať nulovú skupinu a nulový riadok, kde sa nachádza prvok „X“ (podľa Mendeleeva – „Newtonium“) - t.j. svetové vysielanie.
Navyše, ako jediný systém tvoriaci prvok celej tabuľky odvodených prvkov, tento prvok „X“ je argumentom celej periodickej tabuľky. Prenesenie nulovej skupiny tabuľky na jej koniec ničí samotnú myšlienku tohto základného princípu celého systému prvkov podľa Mendeleeva.

Na potvrdenie vyššie uvedeného dáme slovo samotnému D.I.

„... Ak analógy argónu nedávajú zlúčeniny vôbec, potom je zrejmé, že nie je možné zahrnúť žiadnu zo skupín predtým známych prvkov a pre ne by mala byť otvorená špeciálna skupina nula... Táto pozícia analógy argónu v nultej skupine sú striktne logickým dôsledkom chápania periodického zákona, a preto (zaradenie do skupiny VIII je jednoznačne nesprávne) som prijal nielen ja, ale aj Braizner, Piccini a iní... Teraz, keď je nad najmenšiu pochybnosť, že pred skupinou I, v ktorej by mal byť umiestnený vodík, existuje nulová skupina, ktorej zástupcovia majú atómovú hmotnosť nižšiu ako atómové hmotnosti prvkov skupiny I, zdá sa mi nemožné poprieť existenciu prvkov ľahších ako vodík.

Z nich najprv venujme pozornosť prvku prvého radu 1. skupiny. Označujeme ho „y“. Očividne bude mať základné vlastnosti argónových plynov... „Coronium“, s hustotou asi 0,2 v pomere k vodíku; a v žiadnom prípade to nemôže byť svetový éter.

Tento prvok „y“ je však potrebný na to, aby sme sa mentálne priblížili k tomu najdôležitejšiemu, a teda najrýchlejšie sa pohybujúcemu prvku „x“, ktorý podľa môjho chápania možno považovať za éter. Predbežne by som to nazval „Newtonium“ - na počesť nesmrteľného Newtona... Problém gravitácie a problém všetkej energie (!!! - V. Rodionov) si nemožno predstaviť, že by sa skutočne vyriešil bez skutočného pochopenia éteru ako svetového média, ktoré prenáša energiu na vzdialenosti. Skutočné pochopenie éteru nemožno dosiahnuť ignorovaním jeho chémie a nepovažovaním ho za elementárnu substanciu; elementárne látky sú teraz nemysliteľné bez ich podriadenosti periodickému zákonu“ („Pokus o chemické porozumenie svetového éteru.“ 1905, s. 27).

„Tieto prvky podľa veľkosti ich atómovej hmotnosti zaujali presné miesto medzi halogenidmi a alkalickými kovmi, ako ukázal Ramsay v roku 1900. Z týchto prvkov je potrebné vytvoriť špeciálnu nulovú skupinu, ktorú prvýkrát uznal Errere v Belgicku v roku 1900. Tu považujem za užitočné dodať, že priamo súdiac podľa neschopnosti kombinovať prvky nulovej skupiny, analógy argónu treba umiestniť pred prvky 1. skupiny a v duchu periodickej sústavy očakávať pre ne nižšiu atómovú hmotnosť ako pre alkalické kovy.

Presne toto sa ukázalo. A ak áno, potom táto okolnosť na jednej strane slúži ako potvrdenie správnosti periodických princípov a na druhej strane jasne ukazuje vzťah analógov argónu k iným predtým známym prvkom. V dôsledku toho je možné aplikovať analyzované princípy ešte širšie ako doteraz a očakávať prvky nultého radu s atómovými hmotnosťami oveľa nižšími ako vodík.

Dá sa teda ukázať, že v prvom rade, najskôr pred vodíkom, je prvok nulovej skupiny s atómovou hmotnosťou 0,4 (možno ide o Yongovo korónium) a v nultom rade v nulovej skupine je limitujúci prvok so zanedbateľne malou atómovou hmotnosťou, nie je schopný chemické interakcie a preto má extrémne rýchly vlastný čiastočný (plynový) pohyb.

Tieto vlastnosti azda treba pripísať atómom všeprestupujúceho (!!! - V. Rodionov) svetového éteru. Túto myšlienku som naznačil v predslove k tejto publikácii a v článku v ruskom časopise z roku 1902...“ („Fundamentals of Chemistry.“ VIII ed., 1906, s. 613 a nasl.)
1 , , ,

Z komentárov:

Pre chémiu postačuje moderná periodická tabuľka prvkov.

Úloha éteru môže byť užitočná pri jadrových reakciách, ale to nie je príliš významné.
Berúc do úvahy vplyv éteru je najbližšie k javom rozpadu izotopov. Toto účtovanie je však mimoriadne zložité a prítomnosť vzorov nie je akceptovaná všetkými vedcami.

Najjednoduchší dôkaz prítomnosti éteru: Fenomén anihilácie páru pozitrón-elektrón a vznik tohto páru z vákua, ako aj nemožnosť zachytiť elektrón v pokoji. Tiež elektromagnetické pole a úplná analógia medzi fotónmi vo vákuu a zvukové vlny- fonóny v kryštáloch.

Éter je takpovediac diferencovaná hmota, atómy v rozloženom stave, alebo presnejšie povedané, elementárne častice, z ktorých sa tvoria budúce atómy. Preto nemá miesto v periodickej tabuľke, keďže logika konštrukcie tohto systému neznamená zahrnutie neintegrálnych štruktúr, ktorými sú samotné atómy. V opačnom prípade je možné nájsť miesto pre kvarky, niekde v mínus prvej perióde.
Samotný éter má zložitejšiu viacúrovňovú štruktúru prejavu vo svetovej existencii, ako je o ňom známe moderná veda. Hneď ako odhalí prvé tajomstvá tohto nepolapiteľného éteru, potom budú vynájdené nové motory pre všetky druhy strojov na úplne nových princípoch.
Tesla bol skutočne možno jediný, kto bol blízko k vyriešeniu záhady takzvaného éteru, no zámerne mu bolo zabránené v realizácii jeho plánov. Dodnes sa teda ešte nenarodil génius, ktorý bude pokračovať v diele veľkého vynálezcu a všetkým nám prezradí, čo ten tajomný éter vlastne je a na aký piedestál ho možno postaviť.