Všetky jednoduché látky v chémii. Jednoduché a zložité látky

Organické a anorganické látky;
> rozpoznať kovy a nekovy;
> identifikovať kovové a nekovové prvky podľa ich umiestnenia v periodický systém D. I. Mendelejev; pochopiť, prečo majú všetky kovy podobné vlastnosti.

atómy v normálnych podmienkach nemôže dlho existovať sám. Sú schopné sa spájať s rovnakými alebo inými atómami, čo vedie k veľkej rozmanitosti vo svete látok.

Látka tvorená jedným chemickým prvkom sa nazýva jednoduchá a látka tvorená viacerými prvkami sa nazýva komplexná alebo chemická zlúčenina.

Jednoduché látky

Jednoduché látky sa delia na kovy a nekovy. Takúto klasifikáciu jednoduchých látok navrhol vynikajúci francúzsky vedec A.L. Lavoisier koncom 18. storočia. Chemické prvky, z ktorých sú odvodené kovy, sa nazývajú kovové a tie, ktoré tvoria nekovy, sa nazývajú
nekovový. V dlhej verzii systému D. I. Mendelejeva (predsádka II) sú ohraničené prerušovanou čiarou. kov prvkov sú naľavo od neho; je ich omnoho viac ako nekovových.

Je to zaujímavé

Jednoduché látky 13 prvkov - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb a As boli známe už v staroveku.

Každý z vás môže bez váhania vymenovať niekoľko kovov (obr. 36). Od ostatných látok sa líšia špeciálnym "kovovým" leskom. Tieto látky majú veľa spoločných vlastností.

Ryža. 36. Kovy

Za normálnych podmienok sú kovy pevné látky (iba ortuť je kvapalina), dobre vedú elektrinu a teplo a majú väčšinou vysoké teplota topenia (nad 500 °C).

Ryža. 37. Zjednodušený model vnútorná štruktúra kov

Sú plastové; dajú sa kovať, ťahať z nich drôt.

Kovy vďaka svojim vlastnostiam s istotou vstúpili do života ľudí. Ich mená svedčia o ich veľkom význame. historické éry: doba medená, doba bronzová, doba železná.

Podobnosť kovov je spôsobená ich vnútornou štruktúrou.

Štruktúra kovov. Kovy - kryštalické látky. Kryštály v kovoch sú oveľa menšie ako kryštály cukru resp stolová soľ a nie je možné ho vidieť voľným okom.

Molekula – elektricky neutrálna častica, pozostávajúca z dvoch resp viac spojené atómy.

V každej molekule sú atómy prepojené celkom pevne a molekuly v látke sú navzájom veľmi slabo spojené. Preto látky molekulárnej štruktúry nemajú č vysoké teploty topenia a varu.

Kyslík a ozón sú molekulárne látky. to jednoduché látky Kyslík. Molekula kyslíka obsahuje dva atómy kyslíka a molekula ozónu tri (obr. 39).

Ryža. 39. Modely molekúl

Nielen kyslík, ale aj mnohé ďalšie prvky tvoria dve alebo viac jednoduchých látok. Existuje preto niekoľkonásobne viac jednoduchých látok ako chemické prvky.

Názvy jednoduchých látok.

Väčšina jednoduchých látok je pomenovaná podľa zodpovedajúcich prvkov. Ak sú názvy odlišné, potom sú uvedené v periodickom systéme a názov jednoduchej látky sa nachádza pod názvom
prvok (obr. 40).

Vymenuj jednoduché látky prvkov Vodík, Lítium, Horčík, Dusík.

1 Výraz „molekula“ pochádza z latinského slova moles (hmotnosť), zdrobnenej prípony cula a znamená „malá hmotnosť“.

Názvy jednoduchých látok sa vo vnútri vety píšu malým písmenom.

Ryža. 40. Bunka periodickej sústavy

Komplexné látky (chemické zlúčeniny)

Kombináciou atómov rôznych chemických prvkov vzniká súbor komplexné látky(je ich desaťtisíckrát viac ako jednoduchých).

Existovať komplexné látky s molekulárnou, atómovou a iónovou štruktúrou. Preto sú ich vlastnosti veľmi odlišné.

Molekulové zlúčeniny sú väčšinou prchavé a často zapáchajú. Ich teploty topenia a varu sú oveľa nižšie ako u zlúčenín s atómovou alebo iónovou štruktúrou.

Molekulárna látka je voda. Molekula vody pozostáva z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka (obr. 41).

Ryža. 41. Model molekuly vody

Molekulárna štruktúra oxidu uhoľnatého a oxidu uhličitého plynov, cukor, škrob, alkohol, octová kyselina a iné.Počet atómov v molekulách zložitých látok môže byť rôzny – od dvoch atómov po stovky a dokonca tisíce.

Niektoré zlúčeniny majú atómovú štruktúru.

Jedným z nich je minerálny kremeň, hlavná zložka piesku. Obsahuje atómy kremíka a kyslíka (obr. 42).

Ryža. 42. Model spojenia atómovej štruktúry (kremeň)

Existujú aj iónové zlúčeniny. Ide o kuchynskú soľ, kriedu, sódu, vápno, sadru a mnohé ďalšie. Kryštály soli pozostávajú z kladne nabitých iónov sodíka a záporne nabitých iónov chlóru (obr. 43). Každý takýto ión vzniká z príslušného atómu (§ 6).

Ryža. 43. Model iónovej zlúčeniny (bežná soľ)

Je to zaujímavé

Molekuly organických zlúčenín okrem atómov uhlíka zvyčajne obsahujú atómy vodíka, často atómy kyslíka a niekedy aj niektoré ďalšie prvky.

Vzájomná príťažlivosť mnohých opačne nabitých iónov určuje existenciu iónových zlúčenín.

Ión vytvorený z jedného atómu sa nazýva jednoduchý a ión vytvorený z niekoľkých atómov sa nazýva komplexný.

Kladne nabité jednoduché ióny existujú pre kovové prvky, zatiaľ čo záporne nabité jednoduché ióny existujú pre nekovové prvky.

Názvy zložitých látok.

Učebnica doteraz uvádzala odborné alebo každodenné názvy zložitých látok. Okrem toho majú látky chemické názvy. Napríklad chemický názov kuchynskej soli je chlorid sodný a krieda je uhličitan vápenatý. Každý takýto názov pozostáva z dvoch slov. Prvé slovo je názov jedného z prvkov tvoriacich látku (píše sa s malým písmenom) a druhé pochádza z názvu iného prvku.

organické a anorganické látky.

Predtým sa organické látky nazývali tie látky, ktoré sú obsiahnuté v živých organizmoch. Sú to bielkoviny, tuky, cukor, škrob, vitamíny, zlúčeniny, ktoré dodávajú zelenine a ovociu farbu, vôňu, chuť atď. Postupom času vedci začali v laboratóriách získavať látky podobné zložením a vlastnosťami, ktoré v prírode neexistujú. Teraz sa zlúčeniny uhlíka nazývajú organické látky (s výnimkou oxidu uhoľnatého a oxidu uhličitého, kriedy, sódy a niektorých ďalších).

Väčšina organických zlúčenín je schopná horieť a keď sa zahrieva v neprítomnosti vzduchu, zuhoľnatejú (uhlie takmer úplne pozostáva z atómov uhlíka).

Ostatné zložité látky, ako aj všetky jednoduché patria medzi anorganické látky. Tvoria základ minerálneho sveta, to znamená, že sú obsiahnuté v pôde, mineráloch, skaly, vzduch, prírodná voda. Okrem toho sa v živých organizmoch nachádzajú aj anorganické látky.

Materiál odseku je zhrnutý v schéme 6.

Laboratórny pokus č.2

Oboznámenie sa s látkami rôznych typov

Dostali ste nasledujúce látky (učiteľ označí možnosť):

možnosť I - cukor, uhličitan vápenatý (krieda), grafit, meď;
možnosť II - parafín, hliník, síra, chlorid sodný (stolová soľ).

Látky sú v téglikoch s etiketami.

Starostlivo zvážte látky, venujte pozornosť ich názvom. Identifikujte medzi nimi jednoduché (kovy, nekovy) a zložité látky, ako aj organické a anorganické.

Zadajte názov každej látky do tabuľky a označte jej typ napísaním znamienka „+“ do príslušných stĺpcov.

závery

Látky sú jednoduché a zložité, organické a anorganické.

Jednoduché látky sú rozdelené na kovy a nekovy a chemické prvky - na kovové a nekovové.

Kovy majú mnoho spoločných vlastností vďaka podobnosti ich vnútornej štruktúry.

Nekovy sú zložené z atómov alebo molekúl a líšia sa svojimi vlastnosťami od kovov.

Komplexné látky (chemické zlúčeniny) majú atómovú, molekulárnu alebo iónovú štruktúru.

Takmer všetky zlúčeniny uhlíka patria k organickým látkam a ostatné zlúčeniny a jednoduché látky patria k anorganickým látkam.

?
56. Ktorá látka sa nazýva jednoduchá a ktorá zložitá? Aké druhy jednoduchých látok existujú a ako sa nazývajú zodpovedajúce prvky?

57. Za čo fyzikálne vlastnosti Dá sa odlíšiť kov od nekovu?

58. Definujte molekulu. Aký je rozdiel medzi molekulou jednoduchej látky a molekulou komplexnej látky?
59. Doplňte medzery vložením slov „dusík“ alebo „dusík“ v príslušných prípadoch a vysvetlite svoj výber:
a) ... - plyn, ktorý obsahuje najväčšie množstvo vo vzduchu;
b) molekula ... pozostáva z dvoch atómov ...;
c) zlúčeniny ... vstupujú do rastlín z pôdy;
d) ... slabo rozpustný vo vode.

60. Doplňte medzery vložením slov "prvok", "atóm" alebo "molekula" v príslušnom páde a čísle:
a)... biely fosfor obsahuje štyri... Fosfor;
b) vo vzduchu je ... oxid uhličitý;
c) zlato je jednoduchá látka... Aurum.

Lístok 1:
Chémia je veda o látkach, ich štruktúre a vlastnostiach, ako aj o premene jednej látky na druhú. Chemický prvok Určitý typ atómu s rovnakým kladným jadrovým nábojom. Chemický prvok existuje vo forme troch foriem: 1) jeden atóm; 2) jednoduché látky, 3) zložité látky alebo chemické zlúčeniny. Látky tvorené jedným chemickým prvkom sa nazývajú jednoduché. Látky tvorené viacerými chemickými prvkami sa nazývajú komplexné

Lístok 2:
Ľudský život závisí od chémie - procesy štiepenia potravy v tele sú nepretržitou chemickou reakciou. No všetko, čo nosíme, na čom jazdíme, na čo sa tak či onak pozeráme, prechádza určitými fázami chemického spracovania – či už je to lakovanie, výroba rôznych zliatin a podobne. Chémia hrá v priemysle veľkú úlohu. Aj ťažké, aj ľahké. Napríklad: bez chémie by človek nemohol dostávať lieky a niektoré produkty na jedenie neprírodného pôvodu (ocot). Celkovo vzaté - chémia v nás a okolo nás. Chemický priemysel je jedným z najrýchlejšie rastúcich odvetví. Patrí k odvetviam, ktoré tvoria základ moderného vedecko-technického pokroku (plasty, chemické vlákna, farbivá, liečiv, čistiace prostriedky a kozmetika). V dôsledku ľudskej hospodárskej činnosti sa mení zloženie plynu a prašnosť spodných vrstiev atmosféry. V dôsledku toho to môže spôsobiť dlhodobý účinok na človeka: chronický zápalové ochorenia rôzne telá, zmeny nervový systém, vplyv na vnútromaternicový vývoj plodu, čo vedie k rôznym abnormalitám u novorodencov. Problémy životného prostredia sa dá riešiť len stabilizáciou ekonomickej situácie a vytvorením takého ekonomického mechanizmu pre manažment prírody, keď sa platba za znečisťovanie životné prostredie bude zodpovedať nákladom na jeho kompletné čistenie.

Lístok 3:
Najznámejší:
Dmitrij Ivanovič Mendelejev, samozrejme, so svojim známym periodickým systémom chemických prvkov.
KUCHEROV MIKHAIL GRIGORYEVICH - ruský organický chemik, objavil reakciu katalytickej hydratácie acetylénových uhľovodíkov za vzniku zlúčenín obsahujúcich karbonyl, najmä konverziu acetylénu na acetaldehyd v prítomnosti solí ortuti.
KONOVALOV MIKHAIL IVANOVICH - ruský organický chemik, objavil nitračný účinok slabého roztoku kyseliny dusičnej na obmedzujúce uhľovodíky, vyvinul metódy na izoláciu a čistenie nafténov.
LEBEDEV SERGEY VASILIEVICH - ruský chemik, prvýkrát získal vzorku syntetického butadiénového kaučuku, syntetický kaučuk získal polymerizáciou butadiénu pôsobením kovového sodíka. Vďaka Lebedevovi sa v našej krajine od roku 1932 začal vytvárať domáci priemysel syntetického kaučuku.

Tiket 4: Typ prvku, aký prvok, informácie o ňom (počet elektrónových vrstiev, počet elektrónov vo vonkajšej úrovni, stupeň oxidácie, počet protónov / neutrónov / elektrónov, relatívna hmotnosť, skupina prvkov, konfigurácia vonkajšej vrstvy), reakcia – vzájomné pôsobenie prvkov, látok, vzorcov – látok a tried látok.

Tip 5: Atóm pozostáva z atómového jadra a častíc (elektrónov, protónov, neutrónov) umiestnených na periférii. Protóny a neutróny tvoria jadro atómu, ktoré nesie takmer celú hmotnosť atómu. Elektróny tvoria elektrónový obal atómu, ktorý sa delí na energetické hladiny (1,2,3 atď.), hladiny sa delia na podúrovne (označujeme písmenami s, p, d, f) Podúrovne pozostávajú z atómové orbitály, t.j. oblasti vesmíru, kde sa pravdepodobne nachádzajú elektróny. Orbitály sú označené ako 1s (orbitál prvej úrovne, s-podúroveň) K naplneniu atómových orbitálov dochádza v súlade s tromi podmienkami: 1) Princíp minimálnej energie
2) Zákazové pravidlo alebo Pauliho princíp
3) Princíp maximálnej násobnosti, Hundovo pravidlo.
Izotopy sú atómy toho istého prvku, ktoré sa líšia počtom neutrónov v jadre.

Napríklad najvýraznejším príkladom môžu byť izotopy vodíka:
1H - protium s jedným protónom v jadre a 1 elektrónom v obale
2H - deutérium s jedným protónom a jedným neutrónom v jadre a jedným elektrónom v obale
3H - trícium s jedným protónom a dvoma neutrónmi v jadre a jedným elektrónom v obale

Lístok 6:
1.H)1
2.On)2
3. Li)2)1
4. Be)2)2
5.B)2)3
6. C)2)2
7.N)2)5
8. O)2)6
9.F)2)7
10.Ne)2)8
11.Na)2)8)1
12,Mg)2)8)2
13. Al)2)8)3
14.Si)2)8)4
15. P)2)8)5
16.S)2)8)6
17.Cl)2)8)7
18. Ar)2)8)8
19. K)2)8)8)1
20. Ca)2)8)8)8
Na vonkajšej úrovni, ak 2 alebo 8 elektrónov - dokončené, a ak je iný počet - nedokončené.

Lístok 8:
Iónová väzba je: typický kov + typický nekov. Príklad: NaCl, AlBr3. Kovalentná polárna je: nekovová + nekovová (rôzna). Príklad: H2O, HCl Kovalentná nepolárna je: nekov + nekov (identické). Príklad: H2, Cl2, O2, O3. Kov, keď kov + kov Li, Na, K

Lístok 11:
Zlúčeniny sa skladajú z organických a anorganických látok.
Anorganické látky: Oxidy, hydroxidy, soli
organickej hmoty: kyseliny, zásady.

No, môj priateľ, s čím som mohol - pomohol som.)

Hlavný rozdiel medzi nimi je v ich zložení. Jednoduché látky teda zahŕňajú atómy jedného prvku. Ich (jednoduché látky) kryštály sa dajú syntetizovať v laboratóriu a niekedy aj doma. Často je však potrebné vytvoriť určité podmienky na skladovanie získaných kryštálov.

Existuje päť tried, do ktorých sa delia jednoduché látky: kovy, polokovy, nekovy, intermetalické látky a halogény (nenachádzajú sa v prírode). Môžu byť reprezentované atómovými (Ar, He) alebo molekulárnymi (O2, H2, O3) plynmi.

Príkladom je jednoduchá látka kyslík. Zahŕňa molekuly pozostávajúce z dvoch atómov prvku kyslíka. Alebo napríklad látka železo pozostáva z kryštálov, vrátane iba atómov prvku Železo. Historicky je zvykom nazývať jednoduchú látku názvom prvku, ktorého atómy sú súčasťou. Štruktúra týchto zlúčenín môže byť molekulárna a nemolekulárna.

Zlúčeniny zahŕňajú atómy iný druh a pri rozklade môže tvoriť dve (alebo viac) zlúčenín. Napríklad voda sa rozkladá na kyslík a vodík. Nie každá zlúčenina sa však dá rozložiť na jednoduché látky. Napríklad sulfid železa, tvorený atómami síry a železa, sa nedá rozložiť. V tomto prípade, aby sa dokázalo, že zlúčenina je komplexná a obsahuje rozdielne atómy, uplatňuje sa princíp reverznej reakcie. Inými slovami, sulfid železa sa získa použitím východiskových zložiek.

Jednoduché látky sú formy chemických prvkov, ktoré existujú vo voľnej forme. Dnes je vede známe viac ako štyristo druhov týchto prvkov.

Na rozdiel od zložitých látok sa jednoduché látky nedajú získať z iných jednoduchých látok. Tiež sa nedajú rozložiť na iné zlúčeniny.

Všetky alotropické modifikácie majú vlastnosť prechádzať do seba. odlišné typy jednoduché látky tvorené jedným chemickým prvkom môžu mať rôzne a inú úroveň chemická aktivita. Napríklad kyslík vykazuje menšiu aktivitu ako ozón a napríklad teplota topenia fullerénu je nižšia ako teplota topenia diamantu.

Za normálnych podmienok budú pre jedenásť prvkov jednoduchými látkami plyny (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), pre dve kvapaliny (Br, Hg) a pre iné prvky - pevné telesá.

Pri teplotách blízkych izbovej teplote nadobudne päť kovov kvapalný alebo polokvapalný stav. Je to spôsobené tým, že ich teplota topenia je takmer rovnaká ako So, ortuť a rubídium sa topia pri 39 stupňoch, francium - 27, cézium - 28 a gálium pri 30 stupňoch.

Treba poznamenať, že pojmy "chemický prvok", "atóm", "jednoduchá látka" by sa nemali zamieňať. Takže napríklad atóm má určitý, konkrétny význam a v skutočnosti existuje. Definícia „chemického prvku“ je vo všeobecnosti abstraktná, kolektívna. V prírode sú prvky prítomné vo forme voľných alebo chemicky viazaných atómov. Charakteristiky jednoduchých látok (súbory častíc) a chemických prvkov (izolované atómy určitého typu) majú zároveň svoje vlastné charakteristiky.

Chémia patrí medzi prírodné vedy. Študuje zloženie, štruktúru, vlastnosti a premeny látok, ako aj javy, ktoré tieto premeny sprevádzajú.

Látka je jednou z hlavných foriem existencie hmoty. Látka ako forma hmoty pozostáva z jednotlivých častíc rôzneho stupňa zložitosti a má svoju hmotnosť, tzv.

oddychová omša.

1. Jednoduché a zložité látky. Alotropia.

Všetky látky možno rozdeliť na jednoduché a komplexné .

Jednoduché látky sú tvorené atómami toho istého chemického prvku komplexné - z atómov viacerých chemických prvkov.

Chemický prvok Určitý typ atómu s rovnakým jadrovým nábojom. v dôsledku toho atóm je najmenšia častica chemického prvku.

koncepcie jednoduchá záležitosť nemožno stotožniť

chemický prvok . Chemický prvok je charakterizovaný určitým kladným nábojom atómového jadra, izotopovým zložením a chemickými vlastnosťami. Vlastnosti prvkov sa vzťahujú na jeho jednotlivé atómy. Jednoduchá látka sa vyznačuje určitou hustotou, rozpustnosťou, bodmi topenia a varu atď. Tieto vlastnosti sa vzťahujú na všetky atómy a sú rôzne pre rôzne jednoduché látky.

jednoduchá látka je forma existencie chemického prvku vo voľnom stave. Mnohé chemické prvky tvoria niekoľko jednoduchých látok, ktoré sa líšia štruktúrou a vlastnosťami. Tento jav sa nazýva alotropia a tvoriace látky - alotropné modifikácie . Prvok kyslík teda tvorí dve alotropné modifikácie - kyslík a ozón, prvok uhlík - diamant, grafit, karabín, fullerén.

Fenomén alotropie je spôsobený dvoma dôvodmi: odlišným počtom atómov v molekule (napríklad kyslík O 2 a azón O 3 ) alebo vznik rôznych kryštalických foriem (napríklad uhlík tvorí tieto alotropické modifikácie: diamant, grafit, karabín, fullerén), karabín bol objavený v roku 1968 (A. Sladkov, Rusko), fulerén v roku 1973 teoreticky (D. Bochvar). , Rusko) a v roku 1985 - experimentálne (G. Kroto a R. Smalley, USA).

Komplexné látky pozostávať nie z jednoduchých látok, ale z chemických prvkov. Takže vodík a kyslík, ktoré sú súčasťou vody, sú obsiahnuté vo vode nie vo forme plynného vodíka a kyslíka s ich charakteristickými vlastnosťami, ale vo forme prvkov - vodík a kyslík.

Najmenšia častica látok s molekulárnou štruktúrou je molekula, ktorá si zachováva chemické vlastnosti danej látky. Podľa moderných predstáv sa molekuly skladajú hlavne z látok, ktoré sú v kvapalnom a plynnom stave. Väčšina pevných látok (väčšinou anorganických) sa neskladá z molekúl, ale z iných častíc (iónov, atómov). Soli, oxidy kovov, diamant, kovy atď. nemajú molekulárnu štruktúru.

1. Relatívna atómová hmotnosť

Moderné metódy výskumu umožňujú s väčšou presnosťou určiť extrémne malé hmotnosti atómov. Napríklad hmotnosť atómu vodíka je 1,674  10 -27 kg, uhlík - 1,993  10 -26 kg.

V chémii sa tradične nepoužívajú absolútne hodnoty atómových hmotností, ale relatívne. V roku 1961 bola prijatá jednotka atómovej hmotnosti atómová hmotnostná jednotka (skrátene a.u.m.), čo je 1/12 zlomok hmotnosti atómu izotopu uhlíka 12 OD.

Väčšina chemických prvkov má atómy s rôznou hmotnosťou (izotopy). Preto relatívna atómová hmotnosť (alebo len atómová hmotnosť) ALE r chemický prvok sa nazýva hodnota rovnajúca sa pomeru priemernej hmotnosti atómu prvku k 1/12 hmotnosti atómu uhlíka 12 OD.

Atómové hmotnosti prvkov označujú ALE r, kde je index r- začiatočné písmeno anglické slovo príbuzný - príbuzný. Príspevky A r (H), A r (O) A r (C) znamená: relatívna atómová hmotnosť vodíka, relatívna atómová hmotnosť kyslíka, relatívna atómová hmotnosť uhlíka.

Relatívna atómová hmotnosť je jednou z hlavných charakteristík chemického prvku.