Az oxidok vízzel való reakcióinak egyenletei. Savas oxidok

Savas oxidok

Savas oxidok (anhidridek)- savas tulajdonságokat mutató oxidok, amelyek a megfelelő oxigéntartalmú savakat képezik. Tipikus nemfémek és néhány átmeneti elem alkotja. A savas oxidokban lévő elemek jellemzően IV-től VII-ig terjedő oxidációs állapotot mutatnak. Kölcsönhatásba léphetnek néhány bázikus és amfoter oxiddal, például: kalcium-oxid CaO, nátrium-oxid Na 2 O, cink-oxid ZnO vagy alumínium-oxid Al 2 O 3 (amfoter oxid).

jellegzetes reakciók

Savas oxidok tud reagálni Val vel:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

Savas oxidok fogadható a megfelelő savból:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

Példák

• mangán(VII)-oxid Mn 2 O 7;
• nitrogén-monoxid NO 2 ;
• Klór-oxid Cl 2 O 5, Cl 2 O 3

Lásd még

Wikimédia Alapítvány. 2010 .

Nézze meg, mi a "sav-oxidok" más szótárakban:

fém-oxidok fémek oxigénnel alkotott vegyületei. Sok közülük egy vagy több vízmolekulával kombinálódva hidroxidot képez. A legtöbb oxid bázikus, mert hidroxidjai bázisként viselkednek. Azonban néhány...... Hivatalos terminológia

Az oxid (oxid, oxid) egy -2 oxidációs állapotú oxigénnel rendelkező kémiai elem bináris vegyülete, amelyben maga az oxigén csak egy kevésbé elektronegatív elemhez kapcsolódik. Az oxigén kémiai elem a második az elektronegativitásban ... ... Wikipédia

Savas eső által érintett szobor Savas eső minden típusú meteorológiai csapadék eső, hó, jégeső, köd, ónos eső, amelyben a csapadék pH-értéke csökken a savas oxidok által okozott levegőszennyezés miatt (általában ... Wikipédia

Földrajzi Enciklopédia

oxidok- Egy kémiai elem és az oxigén kombinációja. Kémiai tulajdonságaik szerint minden oxid sóképzőre (például Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) és nem sóképzőre (például CO, N2O, NO, H2O) osztható. A sóképző oxidokat ...... Műszaki fordítói kézikönyv

OXIDOK- chem. elemek oxigénnel alkotott vegyületei (az elavult név oxidok); a kémia egyik legfontosabb osztálya. anyagokat. O. leggyakrabban egyszerű és összetett anyagok közvetlen oxidációja során keletkeznek. Például. amikor a szénhidrogének oxidálódnak, O. ... ... Nagy Politechnikai Enciklopédia

- (savas eső), jellemzi magas tartalom savak (főleg kénsav); PH érték<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … Modern Enciklopédia

elemek vegyületei oxigénnel. Oxigénben az oxigénatom oxidációs állapota Ch2. Az összes kommunikáció O-é. oxigénnel rendelkező elemek, kivéve az O atomokat tartalmazó, egymással kapcsolatban álló elemeket (peroxidok, szuperoxidok, ózonidok), és a Comm. fluor oxigénnel...... Kémiai Enciklopédia

Nagy savasságú eső, hó vagy ónos eső. A savas csapadék elsősorban a fosszilis tüzelőanyagok (szén, olaj és földgáz) elégetése során a légkörbe kerülő kén- és nitrogén-oxidok miatt következik be. Feloldódás…… Collier Encyclopedia

oxidok- kémiai elem összekapcsolása oxigénnel. Kémiai tulajdonságaik szerint minden oxid sóképzőre (például Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) és nem sóképzőre (például CO, N2O, NO, H2O) osztható. Sóképző oxidok ...... Enciklopédiai Kohászati ​​Szótár

Ma megkezdjük az ismerkedést a szervetlen vegyületek legfontosabb osztályaival. A szervetlen anyagokat összetétel szerint egyszerű és összetett anyagokra osztják.

OXID	SAV	BÁZIS	SÓ
E x O y	HnA A - savmaradék	én (OH)b OH - hidroxilcsoport	Én n A b

Az összetett szervetlen anyagokat négy osztályba sorolják: oxidok, savak, bázisok, sók. Kezdjük az oxidok osztályával.

OXIDOK

oxidok - ezek összetett anyagok, amelyek két kémiai elemből állnak, amelyek közül az egyik az oxigén, vegyértéke 2. Csak egy kémiai elem - a fluor oxigénnel kombinálva - nem oxidot, hanem oxigén-fluoridot képez OF 2-ből.
Egyszerűen hívják őket - "oxid + elem neve" (lásd a táblázatot). Ha egy kémiai elem vegyértéke változó, akkor azt a kémiai elem neve után zárójelben lévő római szám jelzi.

Képlet	Név	Képlet	Név
	szén-monoxid (II)	Fe2O3	vas(III)-oxid
	nitrogén-monoxid (II)	CrO3	króm(VI)-oxid
Al2O3	alumínium-oxid		cink-oxid
N 2 O 5	nitrogén-monoxid (V)	Mn2O7	mangán(VII)-oxid

Az oxidok osztályozása

Minden oxid két csoportra osztható: sóképző (bázisos, savas, amfoter) és nem sóképző vagy közömbös.

fém-oxidok Én x O y			Nem fém oxidok neMe x O y
Fő	Savas	Amfoter	Savas	Közömbös
I, II Nekem	V-VII Nekem	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NO, N 2 O

1). Bázikus oxidok bázisoknak megfelelő oxidok. A fő oxidok a oxidok fémek 1 és 2 csoport, valamint fémek oldali alcsoportok vegyértékkel én és II (kivéve a ZnO - cink-oxidot és a BeO-t – berillium-oxid):

2). Savas oxidok olyan oxidok, amelyeknek a savak felelnek meg. A savas oxidok olyanok nem fém oxidok (kivéve a nem sóképző - közömbös), valamint fém-oxidok oldali alcsoportok valenciával től V előtt VII (Például CrO 3 króm(VI)-oxid, Mn2O7 mangán(VII)-oxid):

3). Amfoter oxidok oxidok, amelyek bázisoknak és savaknak felelnek meg. Ezek tartalmazzák fém-oxidok fő és másodlagos alcsoportok vegyértékkel III , néha IV , valamint cink és berillium (pl. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Nem sóképző oxidok olyan oxidok, amelyek közömbösek a savakkal és bázisokkal szemben. Ezek tartalmazzák nem fém oxidok vegyértékkel én és II (Például N 2 O, NO, CO).

Következtetés: az oxidok tulajdonságainak jellege elsősorban az elem vegyértékétől függ.

Például króm-oxidok:

CrO(II- fő);

Cr 2 O 3 (III- amfoter);

CrO 3 (VII- sav).

Az oxidok osztályozása

(vízben való oldhatóság alapján)

Savas oxidok	Bázikus oxidok	Amfoter oxidok
Vízben oldódik. Kivétel - SiO 2 (vízben nem oldódik)	Csak az alkáli- és alkáliföldfém-oxidok oldódnak vízben. (ezek fémek I "A" és II "A" csoport, kivétel Be , Mg )	Nem lépnek kölcsönhatásba a vízzel. Vízben oldhatatlan

Végezze el a feladatokat:

1. Írjon külön kémiai képletek sóképző savas és bázikus oxidok.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Az anyagokat megadjuk : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Írja le az oxidokat és osztályozza őket!

Oxidok beszerzése

Szimulátor "Az oxigén kölcsönhatása egyszerű anyagokkal"

1. Anyagok égése (oxigén általi oxidáció)	a) egyszerű anyagok Edzőberendezések	2Mg + O 2 \u003d 2MgO
	b) összetett anyagok	2H 2S + 3O 2 \u003d 2H 2O + 2SO 2
2. Összetett anyagok lebontása (savak felhasználási táblázata, lásd a függelékeket)	a) só SÓt= BÁZIS-OXID + SAV-OXID	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	b) Oldhatatlan bázisok én (OH)bt= Én x O y+ H 2 O	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O
	c) oxigéntartalmú savak HnA=SAV-OXID + H 2 O	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Az oxidok fizikai tulajdonságai

Szobahőmérsékleten a legtöbb oxid szilárd halmazállapotú (CaO, Fe 2 O 3 stb.), néhány folyékony (H 2 O, Cl 2 O 7 stb.) és gáz (NO, SO 2 stb.).

Az oxidok kémiai tulajdonságai

BÁZIS OXIDOK KÉMIAI TULAJDONSÁGAI 1. Bázikus oxid + savas oxid \u003d só (r. vegyületek) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 2. Bázikus oxid + sav \u003d só + H 2 O (r. csere) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Bázikus oxid + víz \u003d lúg (r. vegyületek) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

SAVOXIDOK KÉMIAI TULAJDONSÁGAI 1. Sav-oxid + víz \u003d sav (vegyületek o.) O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - nem reagál 2. Sav-oxid + bázis \u003d só + H 2 O (r. csere) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Bázikus oxid + savas oxid \u003d só (p. Vegyület) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 4. A kevesebb illékony anyag több illékony anyagot szorít ki sóikból CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

AZ AMFOTER OXIDOK KÉMIAI TULAJDONSÁGAI Kölcsönhatásba lépnek savakkal és lúgokkal egyaránt. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (oldatban) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ha összeforrt)

Oxidok alkalmazása

Néhány oxid nem oldódik vízben, de sok reakcióba lép a vízzel, és egyesül:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + H 2 O = kb( Ó) 2

Az eredmény gyakran nagyon kívánatos és hasznos vegyületek. Például a H 2 SO 4 kénsav, a Ca (OH) 2 oltott mész stb.

Ha az oxidok vízben nem oldódnak, akkor ezt a tulajdonságot is ügyesen használják az emberek. Például a cink-oxid ZnO fehér anyag, ezért fehér olajfesték (cinkfehér) készítésére használják. Mivel a ZnO vízben gyakorlatilag nem oldódik, minden felület festhető cinkfehérre, beleértve azokat is, amelyek légköri csapadéknak vannak kitéve. Oldhatatlansága és nem toxicitása lehetővé teszi ennek az oxidnak a felhasználását kozmetikai krémek és púderek gyártásában. A gyógyszerészek összehúzó és szárító port készítenek külső használatra.

A titán-oxid (IV) - TiO 2 ugyanolyan értékes tulajdonságokkal rendelkezik. Neki is van egy jóképű fehér színés titánfehér gyártására használják. A TiO 2 nem csak vízben, hanem savakban is oldhatatlan, ezért az ebből az oxidból készült bevonatok különösen stabilak. Ezt az oxidot adják a műanyaghoz, hogy fehér színt kapjon. A fém és kerámia edények zománcának része.

Króm-oxid (III) - Cr 2 O 3 - nagyon erős, sötétzöld színű, vízben oldhatatlan kristályok. A Cr 2 O 3 -ot pigmentként (festékként) használják dekoratív zöld üveg és kerámia gyártásánál. A jól ismert GOI pasztát (az „Állami Optikai Intézet” név rövidítése) optika, fém csiszolására és polírozására használják. termékek az ékszerekben.

A króm(III)-oxid oldhatatlansága és erőssége miatt nyomdafestékekben is használják (például bankjegyek színezésére). Általánosságban elmondható, hogy sok fém oxidjait sokféle festékhez használják pigmentként, bár egyáltalán nem ez az egyetlen alkalmazási területük.

Javítási feladatok

1. Írja fel külön a sóképző savas és bázikus oxidok kémiai képleteit!

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Az anyagokat megadjuk : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Válassza ki a listából: bázikus oxidok, savas oxidok, indifferens oxidok, amfoter oxidok és nevezze el őket.

3. Fejezd be az UCR-t, jelöld meg a reakció típusát, nevezd meg a reakciótermékeket

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (OH) 2 \u003d? +?

4. Hajtsa végre az átalakításokat a séma szerint:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Az oxidok összetett anyagok, amelyek két kémiai elemből állnak, amelyek közül az egyik oxidációs állapotú oxigén (-2 $).

Az oxidok általános képlete $E_(m)O_n$, ahol $m$ a $E$ elem atomjainak száma, $n$ pedig az oxigénatomok száma. oxidok lehetnek szilárd(homok $SiO_2$, kvarcfajták), folyékony(hidrogén-oxid $H_2O$), gáznemű(szén-oxidok: szén-dioxid $CO_2$ és szén-monoxid $CO$ gázok). Kémiai tulajdonságaik szerint az oxidokat sóképzőkre és nem sóképzőkre osztják.

Nem sóképző olyan oxidoknak nevezzük, amelyek nem lépnek kölcsönhatásba sem lúgokkal, sem savakkal, és nem képeznek sókat. Kevés van belőlük, nemfémeket is tartalmaznak.

Sóképző Oxidoknak nevezzük azokat, amelyek savakkal vagy bázisokkal reagálva sót és vizet képeznek.

A sóképző oxidok közül az oxidokat különböztetjük meg bázikus, savas, amfoter.

Bázikus oxidok bázisoknak megfelelő oxidok. Például: a $CaO$ a $Ca(OH)_2-nek, a Na_2O a NaOH$-nak felel meg.

A bázikus oxidok jellemző reakciói:

1. Bázikus oxid + sav → só + víz (cserereakció):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Bázikus oxid + savas oxid → só (vegyület reakció):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Bázikus oxid + víz → lúg (vegyület reakció):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Savas oxidok oxidok, amelyek megfelelnek a savaknak. Ezek nem fém-oxidok:

Az N2O5 megfelel a $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, valamint a magas oxidációs állapotú fém-oxidoknak: $(Cr)↖(+6)O_3$ megfelel a $H_2CrO_4, (M) +7 )O_7 - HMnO_4$.

A savas oxidok tipikus reakciói:

1. Sav-oxid + bázis → só + víz (cserereakció):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Savas oxid + bázikus oxid → só (vegyület reakció):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Savas oxid + víz → sav (vegyület reakció):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Ilyen reakció csak akkor lehetséges, ha a sav-oxid vízben oldódik.

amfoter oxidoknak nevezzük, amelyek a körülményektől függően bázikus vagy savas tulajdonságokat mutatnak. Ezek a $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Az amfoter oxidok nem kapcsolódnak közvetlenül vízzel.

Az amfoter oxidok tipikus reakciói:

1. Amfoter oxid + sav → só + víz (cserereakció):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoter oxid + bázis → só + víz vagy komplex vegyület:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\szöveg"nátrium-tetrahidroxoaluminát")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"nátrium-aluminát")+H_2O$.

A modern kémiai tudomány sokféle ága, és mindegyik, amellett elméleti alapja, nagy gyakorlati jelentőséggel bír. Bármihez is nyúlsz, körülötted minden a vegyi gyártás terméke. A fő szakaszok a szervetlen és szerves kémia. Fontolja meg, hogy az anyagok mely fő osztályai tartoznak szervetlennek, és milyen tulajdonságokkal rendelkeznek.

A szervetlen vegyületek fő kategóriái

Ezek a következők:

1. Oxidok.
2. Só.
3. Alapok.
4. Savak.

Mindegyik osztályt sokféle szervetlen vegyület képviseli, és az emberi gazdasági és ipari tevékenység szinte minden szerkezetében fontos. Az e vegyületekre jellemző összes fő tulajdonságot, a természetben való létet és a kinyerést az iskolai kémia tanfolyamon, a 8-11.

Van egy általános táblázat az oxidokról, sókról, bázisokról, savakról, amely példákat mutat be az egyes anyagokra és azok aggregációs állapotára, amelyek a természetben vannak. A kémiai tulajdonságokat leíró kölcsönhatásokat is mutatja. Mindazonáltal mindegyik osztályt külön és részletesebben megvizsgáljuk.

Vegyületek csoportja - oxidok

4. Reakciók, amelyek következtében az elemek megváltoztatják a CO-t

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Reagens víz: savképződés (SiO 2 kivétel)

KO + víz = sav

2. Reakciók bázisokkal:

CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reakciók bázikus oxidokkal: sóképződés

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR reakciók:

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

Kettős tulajdonságokat mutatnak, a sav-bázis módszer elve szerint kölcsönhatásba lépnek (savakkal, lúgokkal, bázikus oxidokkal, savas oxidokkal). Nem lépnek kölcsönhatásba a vízzel.

1. Savakkal: sók és víz képződése

AO + sav \u003d só + H 2 O

2. Bázisokkal (lúgokkal): hidroxo komplexek képződése

Al 2 O 3 + LiOH + víz \u003d Li

3. Reakciók savas oxidokkal: sók előállítása

FeO + SO 2 \u003d FeSO 3

4. Reakciók RO-val: sók képződése, fúzió

MnO + Rb 2 O = kettős só Rb 2 MnO 2

5. Fúziós reakciók lúgokkal és alkálifém-karbonátokkal: sók képződése

Al 2 O 3 + 2 LiOH \u003d 2 LiAlO 2 + H 2 O

Nem képeznek savakat vagy lúgokat. Nagyon specifikus tulajdonságokat mutatnak.

Mindegyik magasabb oxid, amelyet fém és nemfém is képez, vízben oldva erős savat vagy lúgot ad.

Szerves és szervetlen savak

A klasszikus hangzásban (az ED pozíciói alapján - elektrolitikus disszociáció - a savak olyan vegyületek, vízi környezet disszociálva H + kationokra és savmaradékok anionjaira An - . Manapság azonban a savakat alaposan tanulmányozzák vízmentes körülmények között, így a hidroxidok sokféle elmélete létezik.

Az oxidok, bázisok, savak, sók empirikus képletei csak szimbólumokból, elemekből és indexekből állnak, amelyek az anyagban való mennyiségüket jelzik. Például a szervetlen savakat a H + savmaradék n- képlettel fejezzük ki. szerves anyag eltérő elméleti ábrázolásúak. Az empirikus mellett lehetőség van egy teljes és rövidített szerkezeti képlet felírására is, amely nemcsak a molekula összetételét és mennyiségét tükrözi, hanem az atomok elrendezését, egymáshoz való viszonyát és a fő a karbonsavak funkciós csoportja -COOH.

A szervetlenekben minden savat két csoportra osztanak:

• anoxikus - HBr, HCN, HCL és mások;
• oxigén tartalmú (oxosavak) - HClO 3 és minden, ahol van oxigén.

Ezenkívül a szervetlen savakat stabilitás szerint osztályozzák (stabil vagy stabil - minden, kivéve a szénsavat és a kénes savakat, instabil vagy instabil - szénsavas és kénes). Erősség szerint a savak erősek lehetnek: kénsav, sósav, salétromsav, perklór és mások, valamint gyengék: hidrogén-szulfid, hipoklór és mások.

A szerves kémia egyáltalán nem kínál ilyen sokszínűséget. A szerves savak a karbonsavak. Közös jellemzőjük a -COOH funkciós csoport jelenléte. Például HCOOH (antitikus), CH 3 COOH (ecetsav), C 17 H 35 COOH (sztearinsav) és mások.

Számos sav létezik, amelyek különösen nagy hangsúlyt kapnak, ha ezt a témát egy iskolai kémiatanfolyamon tárgyaljuk.

1. Só.
2. Nitrogén.
3. Ortofoszforos.
4. Hidrobróm.
5. Szén.
6. Jód.
7. Kénsav.
8. Ecetsav vagy etán.
9. Bután vagy olaj.
10. Benzoic.

Ez a 10 sav a kémiában a megfelelő osztály alapvető anyagai mind az iskolai kurzusban, mind általában az iparban és a szintézisben.

A szervetlen savak tulajdonságai

A főbe fizikai tulajdonságok Mindenekelőtt más aggregációs állapotot kell tulajdonítani. Végül is számos olyan sav létezik, amelyek kristályok vagy porok (bórsav, ortofoszforsav) normál körülmények között. Az ismert szervetlen savak túlnyomó többsége különböző folyadék. A forráspont és az olvadáspont is változó.

A savak súlyos égési sérüléseket okozhatnak, mivel képesek elpusztítani a szerves szöveteket és bőrtakaró. A savak kimutatására indikátorokat használnak:

• metilnarancs (normál környezetben - narancs, savakban - piros),
• lakmusz (semlegesen - lila, savakban - piros) vagy mások.

A legfontosabb kémiai tulajdonságok közé tartozik az egyszerű és társ összetett anyagok.

A szervetlen savak kémiai tulajdonságai

Mivel lépnek kapcsolatba?	Reakció példa
1. Egyszerű anyagokkal-fémekkel. Kötelező feltétel: a fémnek az ECHRNM-ben kell állnia a hidrogén előtt, mivel a hidrogén után álló fémek nem tudják kiszorítani a savak összetételéből. A reakció eredményeként a hidrogén mindig gáz és só formájában képződik.
2. Alapokkal. A reakció eredménye só és víz. Az erős savak és a lúgok ilyen reakcióit közömbösítési reakcióknak nevezzük.	Bármilyen sav (erős) + oldható bázis = só és víz
3. Amfoter hidroxidokkal. Alsó sor: só és víz.	2HNO 2 + berillium-hidroxid \u003d Be (NO 2) 2 (közepes só) + 2H 2 O
4. Bázikus oxidokkal. Eredmény: víz, só.	2HCL + FeO = vas(II)-klorid + H 2 O
5. Amfoter oxidokkal. Végső hatás: só és víz.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Gyengébb savak által képzett sókkal. Végső hatás: só és gyenge sav.	2HBr + MgCO 3 = magnézium-bromid + H 2 O + CO 2

A fémekkel való kölcsönhatás során nem minden sav reagál egyformán. Az iskolai kémia (9. osztály) az ilyen reakciók nagyon sekély tanulmányozását foglalja magában, azonban még ezen a szinten is figyelembe veszik a tömény salétromsav és kénsav fémekkel való kölcsönhatása során jellemző tulajdonságait.

Hidroxidok: lúgok, amfoter és oldhatatlan bázisok

Oxidok, sók, bázisok, savak - ezeknek az anyagosztályoknak közös kémiai természetük van, amit a kristályrács szerkezete, valamint az atomok kölcsönös befolyása magyaráz a molekulák összetételében. Ha azonban az oxidokra nagyon konkrét definíciót lehetett adni, akkor savakra és bázisokra ez nehezebb.

Csakúgy, mint a savak, a bázisok is az ED elmélet szerint olyan anyagok, amelyek képesek erre vizesoldat Me n + fémkationokra és az OH - hidroxocsoportok anionjaira bomlik.

• Oldható vagy lúgos (változó erős bázisok I., II. csoportba tartozó fémek alkotják. Példa: KOH, NaOH, LiOH (vagyis csak a fő alcsoportok elemeit veszik figyelembe);
• Enyhén oldódik vagy nem oldódik (közepes erősségű, ne változtassa meg az indikátorok színét). Példa: magnézium-hidroxid, vas (II), (III) és mások.
• Molekuláris (gyenge bázisok, vizes közegben reverzibilisen disszociálnak ionok-molekulákká). Példa: N 2 H 4, aminok, ammónia.
• Amfoter hidroxidok (kettős bázikus-sav tulajdonságokat mutatnak). Példa: berillium, cink és így tovább.

Minden képviselt csoport az iskolai kémia tanfolyamon, az „Alapok” részben található. A kémia 8-9. osztálya magában foglalja a lúgok és a nehezen oldódó vegyületek részletes tanulmányozását.

Az alapok főbb jellemző tulajdonságai

Minden lúg és gyengén oldódó vegyület megtalálható a természetben szilárd anyagban kristályos állapot. Ugyanakkor olvadáspontjaik általában alacsonyak, és a rosszul oldódó hidroxidok hevítés hatására lebomlanak. Az alapszín más. Ha a lúgok fehérek, akkor a nehezen oldódó és molekuláris bázisok kristályai nagyon eltérő színűek lehetnek. A legtöbb ebbe az osztályba tartozó vegyület oldhatósága a táblázatban látható, amely bemutatja az oxidok, bázisok, savak, sók képleteit, bemutatja azok oldhatóságát.

A lúgok a következőképpen képesek megváltoztatni az indikátorok színét: fenolftalein - málna, metilnarancs - sárga. Ezt a hidroxocsoportok szabad jelenléte biztosítja az oldatban. Ezért a nehezen oldódó bázisok nem adnak ilyen reakciót.

Az egyes báziscsoportok kémiai tulajdonságai eltérőek.

Kémiai tulajdonságok
lúgok	rosszul oldódó bázisok	Amfoter hidroxidok
I. Kölcsönhatás a KO-val (összesen - só és víz): 2LiOH + SO 3 \u003d Li 2 SO 4 + víz II. Kölcsönhatásba lép savakkal (sóval és vízzel): hagyományos semlegesítési reakciók (lásd savak) III. Kölcsönhatásba lép az AO-val, hogy sóból és vízből hidroxokomplexet képezzen: 2NaOH + Me + n O \u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O vagy Na 2 IV. Amfoter hidroxidokkal kölcsönhatásba lépve hidroxo komplex sókat képeznek: Ugyanaz, mint az AO-val, csak víz nélkül V. Oldható sókkal kölcsönhatásba lépve oldhatatlan hidroxidok és sók keletkeznek: 3CsOH + vas(III)-klorid = Fe(OH)3 + 3CsCl VI. Vizes oldatban cinkkel és alumíniummal kölcsönhatásba lépve sókat és hidrogént képeznek: 2RbOH + 2Al + víz = komplex hidroxidionnal 2Rb + 3H 2	I. Melegítéskor lebomlanak: oldhatatlan hidroxid = oxid + víz II. Reakciók savakkal (összesen: só és víz): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + víz III. Interakció a KO-val: Me + n (OH) n + KO \u003d só + H 2 O	I. Reagáljon savakkal sót és vizet képezve: (II) + 2HBr = CuBr 2 + víz II. Reagál lúgokkal: eredmény - só és víz (állapot: fúzió) Zn(OH) 2 + 2CsOH \u003d só + 2H 2 O III. Erős hidroxidokkal reagálnak: sók keletkeznek, ha a reakció vizes oldatban megy végbe: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Ez a többség kémiai tulajdonságok amelyek okot mutatnak. A bázisok kémiája meglehetősen egyszerű, és megfelel az összes szervetlen vegyület általános törvényeinek.

A szervetlen sók osztálya. Osztályozás, fizikai tulajdonságok

Az ED rendelkezései alapján a sókat szervetlen vegyületeknek nevezhetjük, amelyek vizes oldatban Me + n fémkationokra és An n- savmaradékok anionjaira disszociálnak. Szóval el tudod képzelni a sót. A kémia egynél több definíciót ad, de ez a legpontosabb.

Ugyanakkor kémiai természetük szerint az összes sót a következőkre osztják:

• Savas (hidrogénkationt tartalmaz). Példa: NaHSO4.
• Bázikus (hidroxocsoporttal rendelkezik). Példa: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Közeg (csak egy fémkationból és egy savmaradékból áll). Példa: NaCL, CaSO 4.
• Dupla (két különböző fémkationt tartalmaz). Példa: NaAl(SO 4) 3.
• Komplex (hidroxokomplexek, akvakomplexek és mások). Példa: K 2 .

A sók képlete tükrözi kémiai természetüket, és a molekula minőségi és mennyiségi összetételéről is beszél.

Az oxidok, sók, bázisok, savak oldhatósága eltérő, ami a megfelelő táblázatban látható.

Ha arról beszélünk az összesítés állapota sók, szükséges észrevenni azok egységességét. Csak szilárd, kristályos vagy porított állapotban léteznek. A színvilág meglehetősen változatos. Az összetett sók oldatai általában élénk telített színűek.

Kémiai kölcsönhatások a közepes sók osztályára

Hasonló kémiai tulajdonságaik vannak a bázisoknak, savaknak, sóknak. Az oxidok, amint azt már említettük, ebben a tényezőben némileg eltérnek tőlük.

Összességében 4 fő kölcsönhatástípus különböztethető meg a közepes sók esetében.

I. Kölcsönhatás savakkal (csak ED szempontjából erős), másik só és gyenge sav képződésével:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reakciók oldható hidroxidokkal sók és oldhatatlan bázisok megjelenésével:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 oldható só + Cu(OH) 2 oldhatatlan bázis

III. Egy másik oldható sóval való kölcsönhatás oldhatatlan és egy oldható sóval:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Reakciók az EHRNM-ben sót alkotó fémtől balra lévő fémekkel. Ebben az esetben a reakcióba belépő fém normál körülmények között nem léphet kölcsönhatásba vízzel:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Ezek a kölcsönhatások fő típusai, amelyek a közepes sókra jellemzőek. A komplex, bázikus, kettős és savas sók képletei önmagukért beszélnek a megnyilvánuló kémiai tulajdonságok sajátosságairól.

Az oxidok, bázisok, savak, sók képletei tükrözik a szervetlen vegyületek ezen osztályainak összes képviselőjének kémiai lényegét, és emellett képet adnak az anyag nevéről és fizikai tulajdonságairól. Ezért írásukra különös figyelmet kell fordítani. A vegyületek hatalmas választéka kínál számunkra egy általában elképesztő tudományt – a kémiát. Oxidok, bázisok, savak, sók - ez csak egy része a hatalmas választéknak.

Az oxidok olyan szervetlen vegyületek, amelyek két kémiai elemből állnak, amelyek közül az egyik a -2 oxidációs állapotú oxigén. az egyetlen a nem oxidáló elem a fluor, amely oxigénnel egyesülve oxigén-fluoridot képez. Ennek az az oka, hogy a fluor elektronegatívabb elem, mint az oxigén.

Ez a vegyületcsoport nagyon gyakori. Az ember minden nap különféle oxidokkal találkozik Mindennapi élet. A víz, a homok, a szén-dioxid, amit kilélegzünk, az autó kipufogógáza, a rozsda, mind az oxidok példái.

Az oxidok osztályozása

Az összes oxid sóképző képessége szerint két csoportra osztható:

1. Sóképző oxidok (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3 stb.)
2. Nem sóképző oxidok (CO, N 2 O, SiO, NO stb.)

A sóképző oxidokat viszont 3 csoportra osztják:

• Bázikus oxidok- (Fém-oxidok - Na 2 O, CaO, CuO stb.)
• Savas oxidok- (Nem fém-oxidok, valamint V-VII oxidációs állapotú fém-oxidok - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3 stb.)
• (III-IV oxidációs állapotú fém-oxidok, valamint ZnO, BeO, SnO, PbO)

Ez az osztályozás bizonyos kémiai tulajdonságok oxidok általi megnyilvánulásán alapul. Így, a bázikus oxidok a bázisoknak, a savas oxidok pedig a savaknak felelnek meg. A savas oxidok reakcióba lépnek bázikus oxidokkal, és a megfelelő sót képezik, mintha az ezeknek az oxidoknak megfelelő bázis és sav reagáltak volna: Hasonlóképpen, az amfoter oxidok amfoter bázisoknak felelnek meg, amely savas és bázikus tulajdonságokat is mutathat: Kémiai elemek láthatók változó mértékben oxidáció, különféle oxidokat képezhet. Annak érdekében, hogy valamilyen módon meg lehessen különböztetni az ilyen elemek oxidjait, Az oxidok neve után zárójelben a vegyérték szerepel.

CO 2 - szén-monoxid (IV)

N 2 O 3 - nitrogén-monoxid (III)

Az oxidok fizikai tulajdonságai

Az oxidok fizikai tulajdonságaikban nagyon változatosak. Lehetnek folyékonyak (H 2 O), gázok (CO 2, SO 3) vagy szilárd halmazállapotúak (Al 2 O 3, Fe 2 O 3). Ugyanakkor a bázikus oxidok rendszerint szilárd anyagok. Az oxidok színe is a legváltozatosabb - a színtelentől (H 2 O, CO) és a fehértől (ZnO, TiO 2) a zöldig (Cr 2 O 3) és még a feketéig (CuO).

• Bázikus oxidok

Egyes oxidok vízzel reagálva megfelelő hidroxidok (bázisok) keletkeznek: A bázikus oxidok savas oxidokkal reagálva sókat képeznek: Savakkal hasonlóan reagálnak, de víz felszabadulásával: Az alumíniumnál kevésbé aktív fémek oxidjai fémekké redukálhatók:

• Savas oxidok

A savas oxidok vízzel reagálva savakat képeznek: Egyes oxidok (például szilícium-oxid SiO2) nem lépnek reakcióba vízzel, így a savakat más módon állítják elő.

A savas oxidok bázikus oxidokkal reagálva sókat képeznek: Ugyanígy sók képződésével a savas oxidok reakcióba lépnek bázisokkal: Ha egy adott oxid többbázisú savnak felel meg, akkor savas só is keletkezhet: Nem illékony savas oxidok helyettesítheti az illékony oxidokat a sókban:

Mint korábban említettük, az amfoter oxidok a körülményektől függően savas és bázikus tulajdonságokat is mutathatnak. Tehát bázikus oxidokként működnek savakkal vagy savas oxidokkal való reakciókban, sók képződése során: A bázisokkal vagy bázikus oxidokkal való reakciókban pedig savas tulajdonságokat mutatnak:

Oxidok beszerzése

Az oxidokat különféle módon lehet beszerezni, a főbbeket adjuk meg.

A legtöbb oxid előállítható oxigén közvetlen reakciójával kémiai elem: Különféle bináris vegyületek égetésekor vagy elégetésekor: Sók, savak és bázisok hőbomlása: Egyes fémek kölcsönhatása vízzel:

Oxidok alkalmazása

Az oxidok rendkívül gyakoriak az egész világon, és mind a mindennapi életben, mind az iparban használják. A legfontosabb oxid, a hidrogén-oxid, a víz tette lehetővé az életet a Földön. Az SO 3 kén-oxidot kénsav előállítására, valamint feldolgozásra használják élelmiszer termékek- ez megnöveli például a gyümölcsök eltarthatóságát.

A vas-oxidokat festékek, elektródák gyártására használják, bár a vas-oxidok nagy része a kohászatban fémvassá redukálódik.

A kalcium-oxidot, más néven égetett meszet használják az építőiparban. A cink és a titán oxidjai fehérek és vízben nem oldódnak, ezért jó anyaggá váltak a festékek - fehér - előállításához.

A szilícium-oxid SiO 2 az üveg fő alkotóeleme. A króm-oxid Cr 2 O 3 színes zöld üvegek és kerámiák gyártásához, valamint nagy szilárdsági tulajdonságai miatt termékek polírozására szolgál (GOI paszta formájában).

A szén-monoxid CO 2 , amelyet minden élő szervezet bocsát ki a légzés során, tűzoltásra, illetve szárazjég formájában valami hűtésére is szolgál.