A sósav megkapja kémiai tulajdonságait. Sósav szerkezeti kémiai képlete

A sósav (sósav) - hidrogén-klorid HCl vizes oldata, tiszta, színtelen folyadék, szúrós hidrogén-klorid szaggal. A technikai sav sárgászöld színű a klór- és vassók szennyeződései miatt. A sósav maximális koncentrációja körülbelül 36% HCl; egy ilyen oldat sűrűsége 1,18 g/cm3. A tömény sav "füstöl" a levegőben, mivel a kiáramló gáz halmazállapotú sósav apró sósavcseppeket képez a vízgőzzel.

A sósav nem gyúlékony, nem robbanásveszélyes. Ez az egyik legerősebb sav, feloldja (hidrogén felszabadulásával és sók - kloridok képződésével) az összes fémet a feszültségsorozatban egészen a hidrogénig. Kloridok keletkeznek a sósav fém-oxidokkal és -hidroxidokkal való kölcsönhatása során is. TÓL TŐL erős oxidálószerekúgy viselkedik, mint egy restaurátor.

A sósav sói - kloridok, az AgCl, Hg2Cl2 kivételével, vízben jól oldódnak. Üveg, kerámia, porcelán, grafit, fluoroplaszt ellenáll neki.

A sósavat úgy állítják elő, hogy hidrogén-kloridot oldanak fel vízben, amelyet vagy közvetlenül hidrogénből és klórból szintetizálnak, vagy kénsav nátrium-klorid hatására állítanak elő.

Az előállított műszaki sósav legalább 31% HCl (szintetikus) és 27,5% HCl (NaCl-ből) erősségű. A kereskedelmi savat töménynek nevezzük, ha 24% vagy annál több HCl-t tartalmaz, ha kisebb a HCl-tartalom, akkor a savat hígnak nevezzük.

A sósavat különféle fémek kloridjainak, szerves intermedierek és szintetikus színezékek előállítására használják, ecetsav, aktív szén, különféle ragasztók, hidrolitikus alkohol, elektroformázásban. Fémek maratására, különféle edények tisztítására, fúrások csövek karbonátoktól, oxidoktól és egyéb üledékektől és szennyeződésektől való megtisztítására használják. A kohászatban az érceket savval kezelik, a bőriparban - a bőrt cserzés és festés előtt. A sósavat textilgyártásban használják, Élelmiszeripar, az orvostudományban stb.

A sósav fontos szerepet játszik az emésztési folyamatban, az szerves része gyomornedv. A hígított sósavat szájon át elsősorban a gyomornedv elégtelen savasságával járó betegségekre írják fel.

A sósavat üvegpalackokban vagy gumis (gumiréteggel bevont) fémedényekben, valamint műanyag tartályokban szállítják.

Sósav nagyon veszélyes az emberi egészségre. Bőrrel érintkezve súlyos égési sérülést okoz. A szemmel való érintkezés különösen veszélyes.

Ha sósav kerül a bőrre, azonnal le kell mosni bő vízzel.

A tömény sav és a levegő kölcsönhatása során keletkező hidrogén-klorid köd és gőzei nagyon veszélyesek. Irritálják a nyálkahártyát és Légutak. A HCl légkörben végzett hosszan tartó munkavégzés légúti hurutosságot, fogszuvasodást, a szem szaruhártya elhomályosodását, az orrnyálkahártya fekélyesedését és gyomor-bélrendszeri rendellenességeket okoz.
Akut mérgezés rekedtség, fulladás, orrfolyás, köhögés kíséri.

Szivárgás vagy kiömlés esetén a sósav jelentős hatást okozhat kár környezet . Először is, ez az anyag gőzeinek az egészségügyi és higiéniai előírásokat meghaladó mennyiségben a légköri levegőbe való kibocsátásához vezet, ami minden élőlény mérgezéséhez, valamint savas csapadék megjelenéséhez vezethet, ami a légköri levegő megváltozásához vezethet. a talaj és a víz kémiai tulajdonságait.

Másodszor, beszivároghat a talajvízbe, ami a belvizek szennyezését eredményezi.
Ahol a folyók és tavak vize meglehetősen savassá vált (pH 5 alatt van), ott a halak eltűnnek. A trofikus láncok megzavarása esetén a vízi állatfajok, algák és baktériumok száma csökken.

A városokban a savas csapadék felgyorsítja a márvány- és betonszerkezetek, emlékművek és szobrok pusztulását. A sósav korrozív hatású a fémekre, és reakcióba lép olyan anyagokkal, mint a fehérítő, mangán-dioxid vagy kálium-permanganát, és mérgező klórgázt képez.

Kiömlés esetén a sósavat bő vízzel vagy lúgos oldattal mossák le a felületekről, amelyek semlegesítik a savat.

Az anyag nyílt forrásból származó információk alapján készült

Nyugta. A sósavat hidrogén-klorid vízben való feloldásával állítják elő.

Ügyeljen a bal oldali ábrán látható eszközre. Sósav előállítására használják. A sósav előállítási folyamata során figyelje meg szellőzőcső, a vízszint közelében kell lennie, és nem szabad belemerülni. Ha ezt nem tartják be, akkor a hidrogén-klorid nagy oldhatósága miatt kénsavval víz kerül a kémcsőbe és robbanás következhet be.

Az iparban a sósavat általában hidrogén klórban való elégetésével és a reakciótermék vízben való feloldásával állítják elő.

fizikai tulajdonságok. A hidrogén-klorid vízben való feloldásával akár 1,19 g/cm 3 sűrűségű 40%-os sósavoldatot is kaphatunk. A kereskedelemben kapható koncentrált sósav azonban körülbelül 0,37 tömegfrakciót vagy körülbelül 37% hidrogén-kloridot tartalmaz. Ennek az oldatnak a sűrűsége körülbelül 1,19 g/cm 3 . Ha egy savat hígítanak, oldatának sűrűsége csökken.

A tömény sósav felbecsülhetetlen értékű megoldás, nedves levegőn erősen füstölög, a hidrogén-klorid felszabadulása miatt szúrós szagú.

Kémiai tulajdonságok. A sósavnak számos közös tulajdonsága van, amelyek a legtöbb savra jellemzőek. Ezenkívül van néhány speciális tulajdonsága.

A HCL más savakkal közös tulajdonságai: 1) Az indikátorok színváltozása 2) kölcsönhatás fémekkel 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Kölcsönhatás bázikus és amfoter oxidokkal: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Kölcsönhatás bázisokkal: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Kölcsönhatás sókkal: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

A HCL speciális tulajdonságai: 1) Kölcsönhatás ezüst-nitráttal (az ezüst-nitrát a sósav és sói reagense); csapadék fog hullani fehér szín, amely nem oldódik sem vízben, sem savakban: HCL + AgNO3 → AgCL ↓ + HNO 3 2

Alkalmazás. Hatalmas mennyiségű sósavat használnak fel a vas-oxidok eltávolítására, mielőtt az ebből a fémből származó termékeket más fémekkel (ón, króm, nikkel) vonják be. Annak érdekében, hogy a sósav csak oxidokkal reagáljon, de fémmel nem, speciális anyagokat adnak hozzá, amelyeket inhibitoroknak neveznek. Inhibitorok- A reakciókat lassító anyagok.

A sósavat különféle kloridok előállítására használják. Klór előállítására használják. Nagyon gyakran sósavoldatot írnak fel olyan betegeknek, akiknek alacsony a gyomornedv savassága. A sósav a szervezetben mindenkiben megtalálható, a gyomornedv része, ami az emésztéshez szükséges.

Az élelmiszeriparban a sósavat csak oldat formájában használják. A termelésben a savasság szabályozására használják citromsav, zselatin vagy fruktóz (E 507).

Ne felejtse el, hogy a sósav veszélyes a bőrre. Még nagyobb veszélyt jelent a szemre. Az embert befolyásolva fogszuvasodást, nyálkahártya irritációt, fulladást okozhat.

Ezenkívül a sósavat aktívan használják a galvanizálásban és a hidrometallurgiában (vízkőeltávolítás, rozsda eltávolítás, bőrkezelés, vegyi reagensek, kőzetoldószerként olajgyártásban, gumigyártásban, nátrium-glutamát, szóda, Cl 2). A sósavat Cl 2 regenerálására használják szerves szintézisben (vinil-klorid, alkil-kloridok stb. előállítása céljából) Difenilol-propán előállításánál, benzolalkilezésnél katalizátorként használható.

blog.site, az anyag teljes vagy részleges másolásakor a forrásra mutató hivatkozás szükséges.

A sósav hidrogén-klorid vizes oldata. Hidrogén-klorid (HCl) at normál körülmények között színtelen, sajátos szúrós szagú gáz. Azonban foglalkozunk vizes oldatok, ezért csak rájuk fogunk összpontosítani.

A sósav színtelen, átlátszó oldat, szúrós hidrogén-klorid szaggal. Vas, klór vagy más anyagok szennyeződései jelenlétében a sav sárgás-zöld színű. A sósavoldat sűrűsége a benne lévő hidrogén-klorid koncentrációjától függ; néhány adat megadva táblázat 6.9.

6.9. táblázat. Különféle koncentrációjú sósavoldatok sűrűsége 20°C-on.

Ebből a táblázatból látható, hogy a sósavoldat sűrűségének a koncentrációjától való függése a műszaki számítások számára megfelelő pontossággal a következő képlettel írható le:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Híg oldatok forrásakor a HCl-tartalom a gőzökben kisebb, mint az oldatban, a tömény oldatokban pedig magasabb, mint az oldatban, amit az ábra is tükröz. rizs. 6.12 egyensúlyi diagram. Egy állandóan forrásban lévő keverék (azeotróp) atmoszférikus nyomáson 20,22 tömeg% összetételű. HCl, forráspontja 108,6 °C.

Végül a sósav másik fontos előnye, hogy a beszerzési időpont szinte teljesen független az évszaktól. Amint az től látható rizs. szám 6.13, az ipari koncentrációjú sav (32-36%) olyan hőmérsékleten fagy meg, amely Oroszország európai része számára gyakorlatilag elérhetetlen (-35 és -45 ° C között), ellentétben a kénsavval, amely pozitív hőmérsékleten fagy meg, amihez szükséges tartály fűtési művelet.

A sósavnak nincsenek a kénsav hátrányai.

Először is, a vas-klorid fokozottan oldódik sósavoldatban. (6.14. ábra), amely lehetővé teszi az oldat vas(III)-klorid-koncentrációjának 140 g/l-re vagy még többre emelését; megszűnik az üledékképződés veszélye a felszínen.

A sósavval végzett munka az épületen belül bármilyen hőmérsékleten (akár 10°C-on) végezhető, és ez nem okoz észrevehető változást az oldat összetételében.

Rizs. 6.12. Folyadék - gőz egyensúlyi diagram a HCl - H 2 O rendszerhez.

Rizs. 6.13. A HCl–H 2 O rendszer állapotának (olvaszthatóságának) diagramja.

Rizs. 6.14. Egyensúly a HCl - FeCl 2 rendszerben.

Végül a sósav másik nagyon fontos előnye az teljes kompatibilitás kloridokat használó folyasztószerrel.

A sósav mint reagens hátránya a nagy illékonysága. A szabványok lehetővé teszik 5 mg / m 3 légtérfogat koncentrációját a műhelyben. Az egyensúlyi állapotban lévő gőznyomás függése a különféle savtól százalékos koncentráció megadva táblázat 6.10.Általában, ha a fürdő savkoncentrációja 15 tömeg%-nál kisebb, ez a feltétel teljesül. A műhely hőmérsékletének növekedésével (azaz nyáron) azonban ez a mutató túlléphet. Meghatározható bizonyos információk arról, hogy egy adott üzemi hőmérsékleten mekkora savkoncentráció elfogadható rizs. 6.15.

A maratási sebesség koncentrációtól és hőmérséklettől való függése a következőben jelenik meg rizs. 6.16.

A pácolás hiányosságait általában a következők okozzák:

• az optimálishoz képest nagyobb vagy kisebb koncentrációjú sav használata;
• rövid maratási időtartam (a várható maratási időtartam különböző sav- és vaskoncentrációk esetén megbecsülhető rizs. 6.17;
• alacsonyabb hőmérséklet az optimálishoz képest;
• a keverés hiánya;
• a pácoldat lamináris mozgása.

Ezeket a problémákat általában meghatározott technológiai módszerek segítségével oldják meg.

6.10. táblázat. A hidrogén-klorid egyensúlyi koncentrációjának függése a fürdőben lévő sav koncentrációjától.

Mint a savak. Az oktatási program előírja, hogy a tanulók memorizálják e csoport hat képviselőjének nevét és képletét. És átnézve a tankönyvben található táblázatot, észreveszi a savak listáján azt, amelyik az első helyen áll, és elsősorban érdekli Önt - a sósavat. Sajnos az iskola osztálytermében nem tanulmányozzák sem az ingatlant, sem az ezzel kapcsolatos egyéb információkat. Ezért azok, akik szívesen szereznek tudást kint iskolai tananyag keressen további információkat mindenféle forrásban. De gyakran sokan nem találják meg a szükséges információkat. Ezért a mai cikk témája ennek a savnak szól.

Meghatározás

A sósav egy erős egybázisú sav. Egyes forrásokban sósavnak és sósavnak, valamint hidrogén-kloridnak is nevezik.

Ez egy színtelen és füstölgő maró folyadék a levegőben (fotó a jobb oldalon). A műszaki sav azonban a vas, klór és egyéb adalékok jelenléte miatt rendelkezik sárgás színű. Legnagyobb koncentrációja 20 °C hőmérsékleten 38%. A sósav sűrűsége ilyen paraméterekkel 1,19 g/cm 3. De ez a kapcsolat igen változó mértékben telítettség teljesen más adatokkal rendelkezik. A koncentráció csökkenésével a molaritás, a viszkozitás és az olvadáspont számértéke csökken, de nő fajlagos hőés forráspont. Bármilyen koncentrációjú sósav megszilárdulása különféle kristályos hidrátokat eredményez.

Kémiai tulajdonságok

Minden fém, amely feszültségük elektrokémiai sorozatában a hidrogén előtt van, kölcsönhatásba léphet ezzel a vegyülettel, sókat képezve és hidrogéngázt szabadítva fel. Ha ezeket fém-oxidokkal helyettesítjük, akkor a reakciótermékek oldható só és víz lesz. Ugyanez a hatás érvényesül a sósav és a hidroxidok kölcsönhatásában. Ha azonban bármilyen fémsót (például nátrium-karbonátot) adunk hozzá, amelynek maradékát gyengébb savból (szénsavból) vettük, akkor ennek a fémnek a kloridját (nátrium), vizet és a savmaradéknak megfelelő gázt. (ebben az esetben szén-dioxid) képződnek.

Nyugta

A most tárgyalt vegyület akkor keletkezik, amikor a hidrogén klórban való elégetésével előállítható hidrogén-klorid gázt vízben oldják. Az ezzel a módszerrel előállított sósavat szintetikusnak nevezik. A füstgázok is forrásként szolgálhatnak ennek az anyagnak a kinyeréséhez. És az ilyen sósavat füstgáznak nevezik. NÁL NÉL mostanában a sósav termelési szintje ezzel a módszerrel sokkal magasabb, mint a szintetikus úton történő előállítása, bár ez utóbbi több vegyületet ad. tiszta forma. Ezek mind módjai annak, hogy az iparban megszerezzék. A laboratóriumokban azonban a sósavat háromféleképpen állítják elő (az első kettő csak hőmérsékletben és reakciótermékekben különbözik) különféle fajták interakciók vegyi anyagok, úgymint:

1. Telített kénsav hatása nátrium-kloridra 150°C-on.
2. A fenti anyagok kölcsönhatása 550 ° C és annál magasabb hőmérsékletű körülmények között.
3. Alumínium- vagy magnézium-kloridok hidrolízise.

A hidrometallurgia és az elektroformázás nem nélkülözheti a sósav felhasználását, ahol szükséges, a fémek felületének tisztításához ónozás és forrasztás során, valamint mangán-, vas-, cink- és egyéb fémek kloridjainak előállítása. Az élelmiszeriparban ez a vegyület ún táplálék kiegészítő E507 - ez egy savasságszabályozó, amely szükséges a seltzer (szóda) víz előállításához. Tömény sósav is található benne gyomornedv bármely személy, és segít megemészteni az ételt. Ennek során a telítettségi foka csökken, mert. ezt a készítményt étellel hígítják. Azonban hosszan tartó koplalás esetén a sósav koncentrációja a gyomorban fokozatosan növekszik. És mivel ez a vegyület nagyon maró hatású, gyomorfekélyhez vezethet.

Következtetés

A sósav hasznos és káros is lehet az emberre. Bőrrel való érintkezése erős megjelenéséhez vezet kémiai égések, és ennek a vegyületnek a gőzei irritálják a légutakat és a szemet. De ha óvatosan kezeli ezt az anyagot, többször is jól jöhet

Mint a savak. Az oktatási program előírja, hogy a tanulók memorizálják e csoport hat képviselőjének nevét és képletét. És átnézve a tankönyvben található táblázatot, észreveszi a savak listáján azt, amelyik az első helyen áll, és elsősorban érdekli Önt - a sósavat. Sajnos az iskola osztálytermében nem tanulmányozzák sem az ingatlant, sem az ezzel kapcsolatos egyéb információkat. Ezért azok, akik az iskolai tananyagon kívül szeretnek ismereteket szerezni, mindenféle forrásban keresnek további információkat. De gyakran sokan nem találják meg a szükséges információkat. Ezért a mai cikk témája ennek a savnak szól.

Meghatározás

A sósav egy erős egybázisú sav. Egyes forrásokban sósavnak és sósavnak, valamint hidrogén-kloridnak is nevezik.

Ez egy színtelen és füstölgő maró folyadék a levegőben (fotó a jobb oldalon). A technikai sav azonban sárgás színű a benne lévő vas, klór és egyéb adalékok miatt. Legnagyobb koncentrációja 20 °C hőmérsékleten 38%. A sósav sűrűsége ilyen paraméterekkel 1,19 g/cm 3. De ennek a különböző telítettségi fokú vegyületnek teljesen eltérő adatai vannak. A koncentráció csökkenésével csökken a molaritás, a viszkozitás és az olvadáspont számértéke, de nő a fajlagos hőkapacitás és a forráspont. Bármilyen koncentrációjú sósav megszilárdulása különféle kristályos hidrátokat eredményez.

Kémiai tulajdonságok

Minden fém, amely feszültségük elektrokémiai sorozatában a hidrogén előtt van, kölcsönhatásba léphet ezzel a vegyülettel, sókat képezve és hidrogéngázt szabadítva fel. Ha ezeket fém-oxidokkal helyettesítjük, akkor a reakciótermékek oldható só és víz lesz. Ugyanez a hatás érvényesül a sósav és a hidroxidok kölcsönhatásában. Ha azonban bármilyen fémsót (például nátrium-karbonátot) adunk hozzá, amelynek maradékát gyengébb savból (szénsavból) vettük, akkor ennek a fémnek a kloridját (nátrium), vizet és a savmaradéknak megfelelő gázt. (ebben az esetben szén-dioxid) képződnek.

Nyugta

A most tárgyalt vegyület akkor keletkezik, amikor a hidrogén klórban való elégetésével előállítható hidrogén-klorid gázt vízben oldják. Az ezzel a módszerrel előállított sósavat szintetikusnak nevezik. A füstgázok is forrásként szolgálhatnak ennek az anyagnak a kinyeréséhez. És az ilyen sósavat füstgáznak nevezik. A közelmúltban a sósav előállításának szintje ezzel a módszerrel sokkal magasabb, mint a szintetikus módszerrel történő előállításánál, bár ez utóbbi a vegyületet tisztább formában adja. Ezek mind módjai annak, hogy az iparban megszerezzék. A laboratóriumokban azonban a sósavat háromféleképpen állítják elő (az első kettő csak a hőmérsékletben és a reakciótermékekben különbözik), különféle típusú kémiai kölcsönhatások segítségével, például:

1. Telített kénsav hatása nátrium-kloridra 150°C-on.
2. A fenti anyagok kölcsönhatása 550 ° C és annál magasabb hőmérsékletű körülmények között.
3. Alumínium- vagy magnézium-kloridok hidrolízise.

A hidrometallurgia és az elektroformázás nem nélkülözheti a sósav felhasználását, ahol szükséges, a fémek felületének tisztításához ónozás és forrasztás során, valamint mangán-, vas-, cink- és egyéb fémek kloridjainak előállítása. Az élelmiszeriparban ezt a vegyületet E507 élelmiszer-adalékanyagként ismerik – ott egy savanyúságot szabályozó anyag, amely a seltzer (szóda) víz előállításához szükséges. A tömény sósav minden ember gyomornedvében is megtalálható, és segíti az élelmiszerek emésztését. Ennek során a telítettségi foka csökken, mert. ezt a készítményt étellel hígítják. Azonban hosszan tartó koplalás esetén a sósav koncentrációja a gyomorban fokozatosan növekszik. És mivel ez a vegyület nagyon maró hatású, gyomorfekélyhez vezethet.

Következtetés

A sósav hasznos és káros is lehet az emberre. Bőrrel való érintkezése súlyos kémiai égési sérüléseket okoz, és ennek a vegyületnek a gőzei irritálják a légutakat és a szemet. De ha óvatosan kezeli ezt az anyagot, többször is jól jöhet