Amorf anyagok. Az anyag kristályos és amorf állapota

Az „amorf” kifejezést görögül szó szerint fordítják: „nem forma”, „nem forma”. Az ilyen anyagoknak nincs kristályos szerkezetük, nem hasadnak kristályos felületekké. Az amorf test általában izotróp, vagyis az fizikai tulajdonságok ne függjenek a külső hatás irányától.

Egy bizonyos idő (hónapok, hetek, napok) alatt az egyes amorf testek spontán módon kristályos állapotba tudnak átalakulni. Például megfigyelheti, hogy a méz vagy a cukorka egy idő után hogyan veszít átlátszóságából. Ilyen esetekben általában azt mondják, hogy a termékek „cukrozottak”. Ugyanakkor a kandírozott mézet kanállal felkanalazva vagy cukorkát összetörve valóban megfigyelhető a korábban amorf formában létező cukorkristályok kialakulása.

Az anyagok ilyen spontán kristályosodása azt jelzi változó mértékben az államok stabilitása. Így az amorf test kevésbé stabil.

A szilárd anyagokat állandó alak és térfogat jellemzi, és kristályosra és amorfra osztják.

Kristály testek

Kristály testek(kristályok) vannak szilárd anyagok, amelynek atomjai vagy molekulái a térben rendezett pozíciókat foglalnak el.
A kristályos testek részecskéi szabályos mintát alkotnak a térben kristály térrács.

Mindenkinek kémiai, amely kristályos állapotban van, egy bizonyos kristályrácsnak felel meg, amely meghatározza a kristály fizikai tulajdonságait.

Tudtad?
Sok évvel ezelőtt Szentpéterváron, az egyik fűtetlen raktárban nagy készletek voltak fehér bádogfényes gombokból. És hirtelen elkezdtek sötétedni, elvesztették fényüket és porrá morzsolódtak. Néhány napon belül a gombhegyek szürke porhalmazzá változtak. "Ón pestis"- így nevezték ezt a fehér ón „betegségét”.
És ez csak az atomok sorrendjének átrendeződése volt az ónkristályokban. Az ón, amely fehér fajtából szürkévé válik, porrá morzsolódik.
A fehér és a szürke ón egyaránt ónkristály, de alacsony hőmérsékleten megváltozik a kristályszerkezetük, és ennek következtében megváltoznak az anyag fizikai tulajdonságai.

Lehetnek kristályok különböző alakúés lapos élekre korlátozódnak.

A természetben vannak:
A) egykristályok- ezek egyetlen homogén kristályok, amelyek alakja szabályos sokszögekés amelynek folytonos kristályrácsa van

Monokristályok asztali só:

b) polikristályok- ezek kis, kaotikusan elhelyezkedő kristályokból összeolvadt kristálytestek.
A legtöbb szilárd anyag polikristályos szerkezetű (fémek, kövek, homok, cukor).

Bizmut polikristályok:

A kristályok anizotrópiája

Kristályokban megfigyelhető anizotrópia- a fizikai tulajdonságok (mechanikai szilárdság, elektromos vezetőképesség, hővezető képesség, fénytörés és fényelnyelés, diffrakció stb.) függése a kristályon belüli iránytól.

Az anizotrópia főként egykristályokban figyelhető meg.

Polikristályokban (például egy nagy fémdarabban) az anizotrópia be normál állapot nem jelenik meg.
A polikristályok a következőkből állnak nagy mennyiség apró kristályszemcsék. Bár mindegyiknek van anizotrópiája, elrendezésük zavara miatt a polikristályos test összességében elveszíti anizotrópiáját.

Bármely kristályos anyag szigorúan meghatározott hőmérsékleten megolvad és kristályosodik olvadáspont: vas - 1530°-on, ón - 232°-on, kvarc - 1713°-on, higany - mínusz 38°-on.

A részecskék csak akkor tudják megzavarni az elrendeződés sorrendjét a kristályban, ha az olvadni kezd.

Amíg a részecskék rendje van, addig van kristályrács, létezik kristály. Ha a részecskék szerkezete megbomlik, az azt jelenti, hogy a kristály megolvadt - folyadékká alakult, vagy elpárolgott - gőzzé alakult.

Amorf testek

Amorf testek nincs szigorú rend az atomok és molekulák elrendezésében (üveg, gyanta, borostyán, gyanta).

Amorf testekben megfigyelhető izotrópia- fizikai tulajdonságaik minden irányban azonosak.

Külső hatások hatására amorf testek mutatkoznak egyidejűleg rugalmas tulajdonságok (ütés hatására szilárd anyagokhoz hasonlóan darabokra törnek) és folyékonyság (hosszabb ideig tartó expozíció esetén folyadékként áramlanak).

Alacsony hőmérsékleten az amorf testek tulajdonságaikban hasonlítanak a szilárd testekre, és a magas hőmérsékletek- hasonló a nagyon viszkózus folyadékokhoz.

Amorf testek nincs meghatározott olvadáspontjuk, A ez hőmérsékletet jelent kristályosodás.
Melegítéskor fokozatosan megpuhulnak.

Amorf testek foglalják el köztes pozíció kristályos szilárd anyagok és folyadékok között.

Ugyanaz az anyag kristályos és nem kristályos formában is előfordulhat.

Egy anyag folyékony olvadékában a részecskék teljesen véletlenszerűen mozognak.
Ha például megolvasztja a cukrot, akkor:

1. ha az olvadék lassan, nyugodtan megszilárdul, akkor a részecskék egyenletes sorokban gyűlnek össze és kristályok képződnek. Így nyerik a kristálycukrot vagy a darabos cukrot;

2. Ha a lehűlés nagyon gyorsan megy végbe, akkor a részecskéknek nincs idejük szabályos sorokba rendeződni, és az olvadék nem kristályosodik meg. Tehát, ha olvasztott cukrot öntünk bele hideg víz vagy egy nagyon hideg csészealjra cukorka, nem kristályos cukor képződik.

Csodálatos!

Idővel egy nem kristályos anyag „elfajulhat”, pontosabban kikristályosodhat a bennük lévő részecskék szabályos sorokban.

Csak az időszak különbözik a különböző anyagoknál: a cukornál több hónap, a kőnél több millió év.

Hagyja, hogy a cukorka két-három hónapig nyugodtan feküdjön. Meglazul a kéreg. Nézze meg nagyítóval: ezek apró cukorkristályok. A kristálynövekedés megindult a nem kristályos cukorban. Várjon még néhány hónapot - és nem csak a kéreg, hanem az egész cukorka kristályosodik.

Még a hétköznapi ablaküvegeink is kristályosodhatnak. A nagyon régi üveg néha teljesen zavarossá válik, mert kis átlátszatlan kristályok tömege képződik benne.

Az üveggyárakban a kemencében időnként „kecske” keletkezik, azaz kristályos üvegtömb. Ez a kristályüveg nagyon strapabíró Könnyebb tönkretenni egy kemencét, mint kiütni belőle egy makacs „kecskét”.
A tanulmányozás után a tudósok új, nagyon tartós üveganyagot hoztak létre - kerámiaüveget. Ez egy üvegkristályos anyag, amelyet az üveg térfogati kristályosítása eredményeként nyernek.

Kíváncsi!

Különféle kristályformák létezhetnek ugyanaz az anyag.
Például szén.

Grafit kristályos szén. A ceruzahegyek grafitból készülnek, amely enyhén megnyomva nyomot hagy a papíron. A grafit szerkezete réteges. A grafitrétegek könnyen eltolódnak, így írás közben a grafitpelyhek a papírra tapadnak.

De van egy másik formája a kristályos szénnek - gyémánt.

Az amorf szilárd anyagok számos tulajdonságukban és főleg mikroszerkezetükben erősen túlhűtött, nagyon magas viszkozitási együtthatójú folyadékoknak tekintendők. Az ilyen testek szerkezetét csak a részecskék elrendezésének rövid hatótávolságú rendezettsége jellemzi. Ezen anyagok egy része egyáltalán nem képes kristályosodni: viasz, pecsétviasz, gyanták. Mások bizonyos hűtési rendszer mellett kristályos szerkezeteket képeznek, de gyors hűtés esetén a viszkozitás növekedése megakadályozza a részecskék elrendeződését. Az anyag a kristályosodási folyamat előtt megkeményedik. Az ilyen testeket üvegesnek nevezik: üveg, jég. Az ilyen anyagban a kristályosodási folyamat megszilárdulás után is megtörténhet (üveg zavarosság). A szilárd anyagokat szintén amorf anyagok közé sorolják. szerves anyag: gumi, fa, bőr, műanyag, gyapjú, pamut és selyem szálak. Az ilyen anyagok folyékony fázisból szilárd fázisba való átmenetét az ábra mutatja. – I. görbe.

Az amorf testeknek nincs megszilárdulási (olvadási) hőmérsékletük. A T = f(t) grafikonon van egy inflexiós pont, amit lágyulási hőmérsékletnek nevezünk. A hőmérséklet csökkenése a viszkozitás fokozatos növekedéséhez vezet. A szilárd halmazállapotba való átmenet ilyen jellege azt okozza, hogy az amorf anyagokban nincs fajlagos olvadási hő. A fordított átmenet, amikor hőt szolgáltatunk, egyenletes lágyulás következik be folyékony állapotba.

KRISTÁLYOS SZILÁRD ANYAGOK.

A kristályok mikroszerkezetének jellemző sajátossága belső elektromos mezőik térbeli periodicitása és a kristályképző részecskék - atomok, ionok és molekulák elrendeződésének megismételhetősége (nagy hatótávolságú sorrend). A részecskék meghatározott sorrendben váltakoznak egyenes vonalak mentén, amelyeket csomóvonalaknak nevezünk. A kristály bármely lapos szakaszában két egymást metsző ilyen vonalrendszer alkot egy teljesen azonos paralelogrammát, amely szorosan, hézagok nélkül fedi le a metszetsíkot. A térben az ilyen vonalak három nem egysíkú rendszerének metszéspontja egy térhálót alkot, amely a kristályt teljesen egyforma paralelepipedonok halmazára osztja. A kristályrácsot alkotó egyenesek metszéspontjait csomópontoknak nevezzük. A csomópontok közötti távolságokat egy bizonyos irányban transzlációnak vagy rácsperiódusnak nevezzük. A három nem egysíkú fordításra épített paralelepipedont egységcellának vagy rácsismételhetőségű paralelepipedusnak nevezzük. A kristályrácsok legfontosabb geometriai tulajdonsága a részecskék elrendezésének szimmetriája bizonyos irányok és síkok tekintetében. Emiatt bár többféleképpen is lehet egy adott kristályszerkezethez egységcellát kiválasztani, azt úgy választjuk meg, hogy az illeszkedjen a rács szimmetriájához.

A kristályos szilárd anyagok két csoportra oszthatók: egykristályokra és polikristályokra. Az egykristályok esetében egyetlen kristályrács figyelhető meg az egész testben. És bár külső forma Az azonos típusú egykristályok eltérőek lehetnek, a megfelelő lapok közötti szögek mindig azonosak lesznek. Az egykristályok jellemző tulajdonsága a mechanikai, termikus, elektromos, optikai és egyéb tulajdonságok anizotrópiája.

Az egykristályok gyakran természetes állapotukban találhatók meg a természetben. Például a legtöbb ásvány kristály, smaragd, rubin. Jelenleg termelési célokra sok egykristályt termesztenek mesterségesen oldatokból és olvadékokból - rubinokból, germániumból, szilíciumból, gallium-arzenidből.

Ugyanaz kémiai elem többféle, geometriailag eltérő kristályszerkezetet alkothatnak. Ezt a jelenséget polimorfizmusnak nevezzük. Például szén - grafit és gyémánt; jég öt módosítás stb.

A kristályos testeknél általában nem jelenik meg a megfelelő külső fazettás és a tulajdonságok anizotrópiája. Ennek az az oka, hogy a kristályos szilárd anyagok általában sok véletlenszerűen orientált kis kristályból állnak. Az ilyen szilárd anyagokat polikristályosnak nevezik. Ez a kristályosodási mechanizmusnak köszönhető: a folyamathoz szükséges feltételek elérésekor a kezdeti fázisban sok helyen egyszerre jelennek meg a kristályosodási centrumok. A születő kristályok egymáshoz képest teljesen véletlenszerűen helyezkednek el és orientálódnak. Emiatt a folyamat végén szilárd anyagot kapunk olvasztott kis kristályok - krisztallitok - konglomerátum formájában.

Energetikai szempontból a kristályos és az amorf szilárd anyagok közötti különbség jól látható a megszilárdulás és az olvadás folyamatában. A kristályos testeknek olvadáspontjuk van – az a hőmérséklet, amikor egy anyag két fázisban – szilárd és folyékony – stabilan létezik (2. ábra). Egy szilárd molekula folyadékká való átalakulása azt jelenti, hogy további három szabadsági fokot szerez a transzlációs mozgásból. Hogy. anyag tömegegysége T pl. folyékony fázisban nagyobb belső energiája van, mint azonos tömegű szilárd fázisban. Ezenkívül a részecskék közötti távolság is változik. Ezért általában a kristályos anyag egységnyi tömegének folyadékká alakításához szükséges hőmennyiség:

λ = (U f -U cr) + P (V f -V cr),

ahol λ az olvadás (kristályosodás) fajhője, (U l -U cr) a folyadék és a kristályos fázis belső energiáinak különbsége, P a külső nyomás, (V l -V cr) konkrét kötetek. A Clapeyron-Clausius egyenlet szerint az olvadási hőmérséklet függ a nyomástól:

Látható, hogy ha (V f -V cr)> 0, akkor > 0, azaz A nyomás növekedésével az olvadáspont növekszik. Ha egy anyag térfogata az olvadás során csökken (V f -V cr)< 0 (вода, висмут), то рост давления приводит к понижению Т пл.

Az amorf testeknek nincs olvadási hője. A melegítés a hőmozgás sebességének fokozatos növekedéséhez és a viszkozitás csökkenéséhez vezet. A folyamatgrafikonon (ábra) van egy inflexiós pont, amelyet hagyományosan lágyulási hőmérsékletnek neveznek.

SZILÁRD ANYAGOK TERMÉLIS TULAJDONSÁGAI

A kristályokban az erős kölcsönhatás miatti hőmozgást csak a kristályrács csomópontjai közelében lévő részecskék rezgései korlátozzák. Ezeknek a kilengéseknek az amplitúdója általában nem éri el a 10 -11 m-t, azaz. csak 5-7%-a a rácsperiódusnak a megfelelő irány mentén. Ezeknek a rezgéseknek a természete nagyon összetett, mivel az oszcilláló részecske és az összes szomszédos kölcsönhatás erői határozzák meg.

A hőmérséklet emelkedése a részecskék mozgási energiájának növekedését jelenti. Ez viszont a részecskék rezgésének amplitúdójának növekedését jelenti, és megmagyarázza a kristályos szilárd anyagok hevítés közbeni tágulását.

l t = l 0 (1 + αt 0),

Ahol l t és l 0 – a test lineáris méretei t 0 és 0 0 C hőmérsékleten, α – lineáris tágulási együttható. Szilárd anyagok esetén α 10 -5 – 10 -6 K -1 nagyságrendű. A lineáris tágulás következtében a test térfogata megnő:

V t = V 0 (1 + βt 0),

itt β a térfogattágulási együttható. β = 3α izotróp tágulás esetén. A monokristályos testek, mivel anizotrópok, három különböző α értékkel rendelkeznek.

Minden rezgő részecskének három szabadságfoka van az oszcilláló mozgásban. Figyelembe véve, hogy a részecskéknek a kinetikus energián kívül potenciális energiájuk is van, a szilárd testek részecskéinek egy szabadságfokához ε = kT energiát kell rendelni. Most a vakond belső energiájára vonatkozóan:

U μ = 3N A kT = 3RT,

és moláris hőkapacitásra:

Azok. A kémiailag egyszerű kristályos testek moláris hőkapacitása azonos és nem függ a hőmérséklettől. Ez a Dulong-Petit törvény.

Amint a kísérlet kimutatta, ez a törvény szobahőmérséklettől kezdve elég jól teljesül. A Dulong-Petit törvénytől való eltérések magyarázatát alacsony hőmérsékleten Einstein és Debye adta meg a hőkapacitás kvantumelméletében. Kimutatták, hogy az egy szabadsági fokra jutó energia nem állandó érték, hanem a hőmérséklettől és az oszcillációs frekvenciától függ.

IGAZI KRISTÁLYOK. KRISTÁLYOK HIBÁI

A valódi kristályoknak számos megsértése van az ideális szerkezetben, amelyeket kristályhibáknak nevezünk:

a) ponthibák –

Schottky-hibák (részecskék által nem foglalt egységek);

Frenkel-hibák (részecskék elmozdulása csomópontokból internódiumokba);

szennyeződések (bevitt idegen atomok);

b) lineáris – él- és csavardilokációk. Rendszertelenül lokális

sty a részecskék elrendezésében

az egyes atomsíkok befejezetlensége miatt

vagy fejlődésük sorrendjének szabálytalansága miatt;

c) sík – kristályok közötti határvonalak, lineáris diszlokációk sorai.

FIZIKA 8. ÉVFOLYAM

Beszámoló a témáról:

„Amorf testek. Amorf testek megolvadása."

8. osztályos tanuló:

2009

Amorf testek.

Végezzünk egy kísérletet. Szükségünk lesz egy darab gyurmára, egy sztearin gyertyára és egy elektromos kandallóra. A kandallótól egyenlő távolságra helyezzünk gyurmát és gyertyát. Egy idő után a sztearin egy része megolvad (folyékony lesz), egy része szilárd darab formájában marad. Ezalatt a gyurma csak egy kicsit lágyul. Egy idő után az összes sztearin megolvad, és a gyurma fokozatosan „korrodálódik” az asztal felületén, és egyre jobban lágyul.

Tehát vannak olyan testek, amelyek olvadáskor nem lágyulnak meg, hanem szilárd halmazállapotból azonnal folyékonyak lesznek. Az ilyen testek olvasztása során mindig lehetőség van a folyadék elválasztására a még fel nem olvadt (szilárd) testrésztől. Ezek a testek kristályos. Vannak olyan szilárd anyagok is, amelyek melegítés hatására fokozatosan megpuhulnak, és egyre folyékonyabbak lesznek. Az ilyen testek esetében lehetetlen megjelölni azt a hőmérsékletet, amelyen folyadékká (olvadékká) alakulnak. Ezeket a testeket ún amorf.

Végezzük el a következő kísérletet. Dobjon egy darab gyantát vagy viaszt egy üvegtölcsérbe, és hagyja meleg szobában. Körülbelül egy hónap múlva kiderül, hogy a viasz tölcsér alakot öltött, sőt „patakként” kezdett kifolyni belőle (1. ábra). A kristályokkal ellentétben, amelyek szinte örökre megőrzik saját alakjukat, az amorf testek még alacsony hőmérsékleten is folyékonyak. Ezért nagyon sűrű és viszkózus folyadékoknak tekinthetők.

Az amorf testek szerkezete. Elektronmikroszkóppal, valamint röntgensugárzással végzett vizsgálatok azt mutatják, hogy az amorf testekben nincs szigorú rend a részecskéik elrendezésében. Vessen egy pillantást, a 2. ábra a részecskék elrendezését mutatja a kristályos kvarcban, a jobb oldali pedig az amorf kvarc részecskéinek elrendezését. Ezek az anyagok ugyanazokból a részecskékből állnak - szilícium-oxid SiO 2 molekulákból.

A kvarc kristályos állapotát akkor kapjuk meg, ha az olvadt kvarcot lassan hűtjük. Ha az olvadék lehűlése gyors, akkor a molekuláknak nem lesz idejük rendezett sorokba „sorakozni”, és az eredmény amorf kvarc lesz.

Az amorf testek részecskéi folyamatosan és véletlenszerűen oszcillálnak. Gyakrabban tudnak egyik helyről a másikra ugrani, mint a kristályrészecskék. Ezt az is elősegíti, hogy az amorf testek részecskéi egyenlőtlenül sűrűn helyezkednek el: üregek vannak közöttük.

Amorf testek kristályosítása. Idővel (több hónap, év) az amorf anyagok spontán átalakulnak kristályos állapotba. Például a meleg helyen magára hagyott cukorka vagy friss méz néhány hónap múlva átlátszatlanná válik. Azt mondják, hogy a méz és a cukorka „cukrozott”. Egy cukornádat törve vagy kanállal felszívva a mézet, valóban látni fogjuk a kialakult cukorkristályokat.

Az amorf testek spontán kristályosodása azt jelzi, hogy egy anyag kristályos állapota stabilabb, mint az amorfé. Az intermolekuláris elmélet ezt így magyarázza. Az intermolekuláris vonzás és taszítás hatására az amorf test részecskéi elsősorban oda ugranak, ahol üregek vannak. Ennek eredményeként a részecskék korábbinál rendezettebb elrendezése jelenik meg, azaz polikristály keletkezik.

Amorf testek olvadása.

A hőmérséklet emelkedésével az atomok rezgésmozgásának energiája szilárd testben növekszik, és végül eljön az a pillanat, amikor az atomok közötti kötések megszakadnak. Ebben az esetben a szilárd anyag folyékony halmazállapotúvá válik. Ezt az átmenetet ún olvasztó. Rögzített nyomáson az olvadás szigorúan meghatározott hőmérsékleten megy végbe.

Egy anyag egységnyi tömegének olvadáspontján folyadékká alakításához szükséges hőmennyiséget ún fajlagos hő olvasztó λ .

Egy tömegű anyagot megolvasztani m annyi hőt kell felhasználni, mint:

Q = λ m .

Az amorf testek olvasztásának folyamata különbözik a kristályos testek olvadásától. A hőmérséklet emelkedésével az amorf testek fokozatosan meglágyulnak és viszkózussá válnak, amíg folyadékká nem alakulnak. Az amorf testek a kristályokkal ellentétben nem rendelkeznek meghatározott olvadásponttal. Az amorf testek hőmérséklete folyamatosan változik. Ez azért történik, mert az amorf szilárd anyagokban, akárcsak a folyadékokban, a molekulák egymáshoz képest mozoghatnak. Fűtéskor a sebességük növekszik, és nő a köztük lévő távolság. Ennek eredményeként a test egyre lágyabbá válik, amíg folyadékká nem válik. Az amorf testek megszilárdulásakor a hőmérsékletük is folyamatosan csökken.

AMORF TESTEK(görög amorfosz - formátlan) - olyan testek, amelyekben az elemi alkotórészecskék (atomok, ionok, molekulák, komplexeik) véletlenszerűen helyezkednek el a térben. Az amorf testek és a kristályos testek megkülönböztetésére (lásd Kristályok) röntgendiffrakciós elemzést alkalmaznak (lásd). A röntgendiffrakciós mintákon a kristályos testek tiszta, meghatározott diffrakciós mintázatot adnak gyűrűk, vonalak, foltok formájában, míg az amorf testek elmosódott, szabálytalan képet adnak.

Az amorf testek a következő tulajdonságokkal rendelkeznek: 1) in normál körülmények között izotróp, azaz tulajdonságaik (mechanikai, elektromos, kémiai, termikus stb.) minden irányban azonosak; 2) nem rendelkeznek bizonyos olvadásponttal, és a hőmérséklet emelkedésével a legtöbb amorf test, fokozatosan lágyulva, folyékony halmazállapotúvá válik. Ezért az amorf testek túlhűtött folyadékoknak tekinthetők, amelyeknek nem volt idejük kikristályosodni az egyes molekulák közötti kölcsönhatási erők növekedése miatti éles viszkozitásnövekedés miatt (lásd). Sok anyag az előállítási módtól függően lehet amorf, közbenső vagy kristályos állapotban (fehérjék, kén, szilícium-dioxid stb.). Vannak azonban olyan anyagok, amelyek szinte kizárólag ezen állapotok valamelyikében léteznek. Így a legtöbb fém és só kristályos állapotban van.

Az amorf testek széles körben elterjedtek (üveg, természetes és műgyanták, gumi stb.). Mesterséges polimer anyagok, amelyek egyben amorf testek is, nélkülözhetetlenné váltak a technológiában, a mindennapi életben és az orvostudományban (lakkok, festékek, protézis műanyagok, különféle polimer fóliák).

Az élő természetben az amorf testek közé tartozik a citoplazma és a sejtek és szövetek szerkezeti elemeinek többsége, amelyek biopolimerekből állnak - hosszú láncú makromolekulák: fehérjék, nukleinsavak, lipidek, szénhidrátok. A biopolimerek molekulái könnyen kölcsönhatásba lépnek egymással, aggregátumokat (lásd Aggregáció) vagy raj-koacervátumokat (lásd Koacerváció) adva. Az amorf testek zárványok és tartalék anyagok (keményítő, lipidek) formájában is megtalálhatók a sejtekben.

A biológiai tárgyak amorf testeit alkotó polimerek jellemzője például a reverzibilis állapotú fizikai-kémiai zónák szűk határainak jelenléte. Amikor a hőmérséklet a kritikus hőmérséklet fölé emelkedik, szerkezetük és tulajdonságaik visszafordíthatatlanul megváltoznak (fehérjék koagulációja).

A számos mesterséges polimer által alkotott amorf testek a hőmérséklettől függően három állapotúak lehetnek: üvegesek, nagyon rugalmasak és folyékonyak (viszkózus-folyékony).

Az élő szervezet sejtjeit folyadékból rendkívül rugalmas állapotba való átmenet jellemzi, amikor állandó hőmérséklet, például vérrög visszahúzódása, izomösszehúzódás (lásd). A biológiai rendszerekben amorf testek játszanak meghatározó szerepet a citoplazma stacionárius állapotban tartásában. Fontos az amorf testek szerepe a biológiai tárgyak alakjának és szilárdságának megőrzésében: cellulózhéj növényi sejtek, spórák és baktériumok héja, állati bőr és így tovább.

Bibliográfia: Bresler S. E. és Yerusalimsky B. L. Makromolekulák fizikája és kémiája, M.-L., 1965; Kitaygorodsky A.I. Finomkristályos és amorf testek röntgenszerkezeti elemzése, M.-L., 1952; más néven. Rend és rendetlenség az atomok világában, M., 1966; Kobeko P.P. Amorf anyagok, M.-L., 1952; Setlow R. és Pollard E. Molekuláris biofizika, ford. angolból, M., 1964.