Domáce chemické pokusy pre deti. Chemické skúsenosti

Chemický experiment brómu s hliníkom

Ak do skúmavky zo žiaruvzdorného skla vložíte niekoľko mililitrov brómu a opatrne do nej spustíte kúsok hliníkovej fólie, po určitom čase (potrebnom na to, aby bróm prenikol cez oxidový film) začne prudká reakcia. Z vytvoreného tepla sa hliník topí a vo forme malej ohnivej gule sa valí po povrchu brómu (hustota tekutého hliníka je menšia ako hustota brómu), pričom sa rýchlo zmenšuje. Skúmavka je naplnená parami brómu a bielym dymom pozostávajúcim z drobných kryštálikov bromidu hlinitého:

2Al+3Br2 -> 2AlBr3.

Zaujímavé je tiež pozorovanie reakcie hliníka s jódom. Zmiešajte malé množstvo práškového jódu s hliníkovým práškom v porcelánovom pohári. Reakcia zatiaľ nie je badateľná: v neprítomnosti vody prebieha extrémne pomaly. Pomocou dlhej pipety nakvapkajte na zmes niekoľko kvapiek vody, ktorá pôsobí ako iniciátor, a reakcia bude prebiehať energicky - s vytvorením plameňa a uvoľnením fialovej jódovej pary.

Chemické experimenty s strelným prachom: ako strelný prach exploduje!

Pušný prach

Dymový, alebo čierny, pušný prach je zmesou dusičnanu draselného (dusičnan draselný - KNO 3), síry (S) a uhlia (C). Zapaľuje sa pri teplote okolo 300 °C. Pušný prach môže pri dopade aj explodovať. Obsahuje oxidačné činidlo (ľarok) a redukčné činidlo (uhlie). Síra je tiež redukčné činidlo, ale jej hlavnou funkciou je viazať draslík na silnú zlúčeninu. Keď horí strelný prach, dochádza k nasledujúcej reakcii:

2KNO 3 +ЗС+S→ K 2 S+N 2 +3СО 2,
- v dôsledku čoho sa uvoľňuje veľký objem plynných látok. S tým je spojené použitie strelného prachu vo vojne: plyny vznikajúce pri výbuchu a expandujúce z tepla reakcie vytlačia guľku z hlavne. Tvorbu sulfidu draselného sa dá ľahko overiť pričuchnutím hlavne pištole. Vonia ako sírovodík, produkt hydrolýzy sulfidu draselného.

Chemické pokusy s ledkom: požiarny nápis

Veľkolepé chemický pokus možno vykonať pomocou dusičnanu draselného. Pripomínam, že ľadok je zložitá látka – soli kyseliny dusičnej. V tomto prípade potrebujeme dusičnan draselný. jej chemický vzorec KNO3. Na papier nakreslite obrys alebo obrázok (pre väčší efekt nech sa čiary nepretínajú!). Pripravte koncentrovaný roztok dusičnanu draselného. Pre informáciu: v 15 ml horúca voda 20 g KNO 3 sa rozpustí. Potom pomocou štetca nasýtime papier pozdĺž nakresleného obrysu a nenecháme žiadne medzery alebo medzery. nechajte papier uschnúť. Teraz sa musíte dotknúť horiacej triesky do určitého bodu obrysu. Okamžite sa objaví „iskra“, ktorá sa bude pomaly pohybovať pozdĺž obrysu vzoru, až kým ho úplne nezatvorí. Tu je to, čo sa stane: Dusičnan draselný sa rozkladá podľa rovnice:

2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 .

Tu KNO 2 + O 2 je soľ kyseliny dusitej. Uvoľnený kyslík spôsobí zuhoľnatenie a spálenie papiera. Pre väčší efekt je možné experiment uskutočniť v tmavej miestnosti.

Chemické skúsenosti s rozpúšťaním skla v kyseline fluorovodíkovej

Sklo sa rozpúšťa
v kyseline fluorovodíkovej

Sklo sa skutočne ľahko rozpúšťa. Sklo je veľmi viskózna kvapalina. Či sa sklo môže rozpustiť, môžete overiť vykonaním nasledujúcej chemickej reakcie. Kyselina fluorovodíková je kyselina, ktorá vzniká rozpustením fluorovodíka (HF) vo vode. Nazýva sa aj kyselina fluorovodíková. Pre väčšiu prehľadnosť si zoberme tenkú bodku, na ktorú pripevníme závažie. Vložte pohár a zavážte do roztoku kyseliny fluorovodíkovej. Keď sa sklo rozpustí v kyseline, závažie spadne na dno banky.

Chemické experimenty s uvoľňovaním dymu

Chemické reakcie s
emisie dymu
(chlorid amónny)

Urobme krásny experiment na vytvorenie hustého bieleho dymu. Na to potrebujeme pripraviť zmes potaše (uhličitan draselný K 2 CO 3) s roztokom amoniaku ( amoniak). Zmiešajte činidlá: potaš a amoniak. Do výslednej zmesi pridajte roztok kyseliny chlorovodíkovej. Reakcia začne v okamihu, keď sa banka s kyselinou chlorovodíkovou priblíži k banke obsahujúcej amoniak. Opatrne nalejte kyselinu chlorovodíkovú do roztoku amoniaku a pozorujte tvorbu hustých bielych pár chloridu amónneho, ktorých chemický vzorec je NH 4 Cl. Chemická reakcia medzi amoniakom a kyselinou chlorovodíkovou prebieha takto:

HCl+NH3 -> NH4CI

Chemické pokusy: žiara roztokov

Žiarivá reakcia roztoku

Ako je uvedené vyššie, žiara roztokov je znakom chemickej reakcie. Urobme ďalší veľkolepý experiment, v ktorom bude naše riešenie svietiť. Na reakciu potrebujeme roztok luminolu, roztok peroxidu vodíka H 2 O 2 a kryštály červenej krvnej soli K 3 . Luminol- komplexný organickej hmoty, ktorého vzorec je C8H7N302. Luminol je vysoko rozpustný v niektorých organických rozpúšťadlách, ale je nerozpustný vo vode. Luminiscencia nastáva, keď luminol reaguje s určitými oxidačnými činidlami v alkalickom prostredí.

Takže začnime: do luminolu pridajte roztok peroxidu vodíka a potom do výsledného roztoku pridajte hrsť kryštálov červenej krvnej soli. Pre väčší efekt skúste experiment vykonať v tmavej miestnosti! Akonáhle sa kryštáliky krvavočervenej soli dotknú roztoku, okamžite sa objaví studená modrá žiara, ktorá naznačuje priebeh reakcie. Žiara, ktorá vzniká pri chemickej reakcii, sa nazýva chemiluminiscencia

Ďalší chemický pokus so svetelnými riešeniami:

Na to potrebujeme: hydrochinón (predtým používaný vo fotografických zariadeniach), uhličitan draselný K 2 CO 3 (známy aj ako „potaš“), farmaceutický roztok formaldehydu (formaldehydu) a peroxidu vodíka. Rozpustite 1 g hydrochinónu a 5 g uhličitanu draselného K 2 CO 3 v 40 ml farmaceutického formalínu (vodný roztok formaldehydu). Nalejte túto reakčnú zmes do veľkej banky alebo fľaše s objemom aspoň liter. V malej nádobe pripravte 15 ml koncentrovaného roztoku peroxidu vodíka. Môžete použiť hydroperitové tablety - kombináciu peroxidu vodíka a močoviny (močovina nebude rušiť experiment). Pre väčší efekt choďte do tmavej miestnosti, keď si oči zvyknú na tmu, nalejte roztok peroxidu vodíka do veľkej nádoby s hydrochinónom. Zmes začne peniť (preto treba zobrať veľkú nádobu) a objaví sa výrazná oranžová žiara!

Chemické reakcie, pri ktorých sa objavuje žiara, sa vyskytujú nielen počas oxidácie. Niekedy dochádza k žiare počas kryštalizácie. Najjednoduchšie sa to dá pozorovať pomocou kuchynskej soli. Stolovú soľ rozpustite vo vode a naberte toľko soli, aby na dne pohára zostali nerozpustené kryštály. Výsledný nasýtený roztok nalejte do ďalšieho pohára a po kvapkách k tomuto roztoku pridajte koncentrovanú kyselinu chlorovodíkovú. Soľ začne kryštalizovať a cez roztok budú prekĺznuť iskry. Najkrajšie je, ak sa experiment robí v tme!

Chemické pokusy s chrómom a jeho zlúčeninami

Viacfarebný chróm!... Farba solí chrómu sa môže ľahko zmeniť z fialovej na zelenú a naopak. Uskutočnime reakciu: rozpustite vo vode niekoľko fialových kryštálov chloridu chrómového CrCl 3 6H 2 O. Pri varení sa purpurový roztok tejto soli sfarbí na zeleno. Keď sa zelený roztok odparí, vznikne zelený prášok rovnakého zloženia ako pôvodná soľ. A ak zelený roztok chloridu chrómového ochladený na 0 °C nasýtite chlorovodíkom (HCl), jeho farba sa opäť zmení na fialovú. Ako vysvetliť pozorovaný jav? Ide o vzácny príklad izomérie v anorganickej chémii – existenciu látok, ktoré majú rovnaké zloženie, ale odlišnú štruktúru a vlastnosti. Vo fialovej soli je atóm chrómu naviazaný na šesť molekúl vody a atómy chlóru sú protiióny: Cl 3 a v zelenom chloride chrómu si menia miesto: Cl 2H 2 O. B kyslé prostredie dichrómany sú silné oxidačné činidlá. Produktom ich redukcie sú ióny Cr3+:

K2Cr207+4H2S04+3K2S03 → Cr2(SO4)3+4K2S04+4H20.

Chróman draselný (žltý)
bichromát - (červený)

Pri nízkej teplote je možné zo vzniknutého roztoku izolovať purpurové kryštály draselnochrómového kamenca KCr(SO 4) 2 12H 2 O Tmavočervený roztok získaný pridaním koncentrovanej kyseliny sírovej do nasýteného vodného roztoku dvojchrómanu draselného sa nazýva „chromický“. V laboratóriách sa používa na umývanie a odmasťovanie chemického skla. Riad je starostlivo oplachovaný chrómom, ktorý sa neleje do drezu, ale používa sa opakovane. Nakoniec zmes zozelenie – všetok chróm v takomto roztoku už prešiel do formy Cr 3+. Predovšetkým silné oxidačné činidlo- oxid chrómu (VI) CrO 3 . S jeho pomocou môžete zapáliť alkoholovú lampu bez zápaliek: stačí sa dotknúť knôtu navlhčeného alkoholom tyčinkou obsahujúcou niekoľko kryštálov tejto látky. Keď sa Cr03 rozkladá, možno získať tmavohnedý práškový oxid chrómu (IV) Cr02. Má feromagnetické vlastnosti a používa sa v magnetických páskach niektorých typov audiokaziet. Telo dospelého človeka obsahuje len asi 6 mg chrómu. Mnohé zlúčeniny tohto prvku (najmä chrómany a dichrómany) sú toxické a niektoré z nich sú karcinogénne, t.j. schopné spôsobiť rakovinu.

Chemické experimenty: redukčné vlastnosti železa

Chlorid železitý III

Tento typ Chemická reakcia označuje redoxné reakcie. Na uskutočnenie reakcie potrebujeme zriedené (5 %) vodné roztoky chloridu železitého FeCl 3 a rovnaký roztok jodidu draselného KI. Do jednej banky sa teda naleje roztok chloridu železitého. Potom pridajte niekoľko kvapiek roztoku jodidu draselného. Pozorujeme zmenu farby roztoku. Kvapalina bude mať červeno-hnedú farbu. V roztoku prebehnú nasledujúce chemické reakcie:

2FeCl3 + 2KI→ 2FeCl2 + 2KCl + I2

KI + I 2 → K

Chlorid železitý II

Ďalší chemický experiment so zlúčeninami železa. Budeme na to potrebovať zriedené (10–15 %) vodné roztoky síranu železnatého FeSO 4 a tiokyanatanu amónneho NH 4 NCS, brómovú vodu Br 2. Poďme začať. Nalejte roztok síranu železnatého do jednej banky. Pridajte tam 3-5 kvapiek roztoku tiokyanatanu amónneho. Všimli sme si, že neexistujú žiadne známky chemických reakcií. Samozrejme, katióny železa (II) netvoria farebné komplexy s tiokyanátovými iónmi. Teraz do tejto banky pridajte brómovú vodu. Ale teraz sa ióny železa „rozdali“ a sfarbili roztok do krvavočervena. Takto reaguje ión (III)-mocného železa na tiokyanátové ióny. Tu je to, čo sa stalo v banke:

Fe(H20)6] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H20

Chemický pokus o dehydratácii cukru kyselinou sírovou

Dehydratácia cukru
kyselina sírová

Koncentrovaný kyselina sírová dehydruje cukor. Cukor je komplexná organická látka, ktorej vzorec je C12H22O11. Tu je návod, ako to prebieha. Práškový cukor sa umiestni do vysokého skleneného pohára a mierne sa navlhčí vodou. Potom sa do mokrého cukru pridá trochu koncentrovanej kyseliny sírovej. Opatrne a rýchlo premiešajte sklenenou tyčinkou. Tyčinku necháme v strede pohára so zmesou. Po 1 - 2 minútach cukor začne černieť, napučiavať a stúpať do podoby objemnej sypkej čiernej hmoty, pričom so sebou vezme sklenenú tyčinku. Zmes v pohári sa veľmi zahreje a trochu dymí. Pri tejto chemickej reakcii kyselina sírová nielen odstraňuje vodu z cukru, ale čiastočne ju aj premieňa na uhlie.

C12H22011 + 2H2S04 (konc.) → 11C+C02 +13H20+2S02

Voda uvoľnená pri takejto chemickej reakcii je absorbovaná hlavne kyselinou sírovou (kyselina sírová „nežravo“ absorbuje vodu) s tvorbou hydrátov, teda silný výboj teplo. A oxid uhličitý CO 2, ktorý sa získava oxidáciou cukru, a oxid siričitý SO 2 zdvihnú zuhoľnatenú zmes nahor.

Chemický pokus so zmiznutím hliníkovej lyžice

Roztok dusičnanu ortuťového

Urobme ďalšiu zábavnú chemickú reakciu: na to potrebujeme hliníkovú lyžičku a dusičnan ortuťnatý (Hg(NO 3) 2). Takže vezmite lyžicu, vyčistite ju jemnozrnným brúsnym papierom a potom ju odmastite acetónom. Ponorte lyžicu do roztoku dusičnanu ortutnatého (Hg(NO3)2) na niekoľko sekúnd. (pamätajte, že zlúčeniny ortuti sú jedovaté!). Akonáhle sa povrch hliníkovej lyžice v roztoku ortuti stane sivá, lyžica sa musí vybrať, umyť prevarenou vodou a vysušiť (navlhčiť, ale neutierať). Kovová lyžička sa po pár sekundách zmení na biele nadýchané vločky a čoskoro z nej zostane len sivastá kôpka popola. Tu je to, čo sa stalo:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3.

V roztoku sa na začiatku reakcie na povrchu lyžice objaví tenká vrstva hliníkového amalgámu (zliatina hliníka a ortuti). Amalgám sa potom zmení na biele vločkovité vločky hydroxidu hlinitého (Al(OH)3). Kov spotrebovaný pri reakcii sa doplní novými podielmi hliníka rozpusteného v ortuti. A nakoniec namiesto lesklej lyžičky ostane na papieri biely Al(OH) 3 prášok a drobné kvapôčky ortuti. Ak sa po roztoku dusičnanu ortutnatého (Hg(NO 3) 2) hliníková lyžička ihneď ponorí do destilovanej vody, potom sa na jej povrchu objavia bublinky plynu a biele vločky (uvoľní sa vodík a hydroxid hlinitý).

Chlapci, vložili sme našu dušu do stránky. Ďakujem za to
že objavujete túto krásu. Ďakujem za inšpiráciu a naskakuje mi husia koža.
Pridajte sa k nám Facebook A V kontakte s

V našej kuchyni máme uložených veľa vecí, ktoré sa dajú využiť na zaujímavé pokusy pre deti. No, aby som bol úprimný, urobte pár objavov z kategórie „ako som si to predtým nevšimol“.

webovej stránky Vybral som 9 pokusov, ktoré deti potešia a nastolia v nich veľa nových otázok.

1. Lávová lampa

Potrebné: Soľ, voda, pohár rastlinného oleja, nejaké potravinárske farbivo, veľké priehľadné sklo alebo sklenená nádoba.

Skúsenosti: Naplňte pohár do 2/3 vodou, nalejte do vody zeleninový olej. Olej bude plávať na povrchu. Do vody a oleja pridajte potravinárske farbivo. Potom pomaly pridajte 1 čajovú lyžičku soli.

Vysvetlenie: Olej je ľahší ako voda, takže pláva na povrchu, ale soľ je ťažšia ako olej, takže keď do pohára pridáte soľ, olej a soľ začnú klesať ku dnu. Soľ pri rozklade uvoľňuje čiastočky oleja a tie stúpajú na povrch. Potravinové farbivá pomôžu urobiť zážitok vizuálnejším a veľkolepejším.

2. Osobná dúha

Potrebné: Nádoba naplnená vodou (vaňa, umývadlo), baterka, zrkadlo, list bieleho papiera.

Skúsenosti: Do nádoby nalejte vodu a na spodok umiestnite zrkadlo. Svetlo baterky smerujeme na zrkadlo. Odrazené svetlo sa musí zachytiť na papieri, na ktorom by sa mala objaviť dúha.

Vysvetlenie: Lúč svetla pozostáva z niekoľkých farieb; pri prechode vodou sa rozpadá na jednotlivé časti - vo forme dúhy.

3. Vulkán

Potrebné: Podnos, piesok, plastová fľaša, potravinárske farbivo, sóda, ocot.

Skúsenosti: Okolo malej plastovej fľaše z hliny alebo piesku treba vytvarovať malú sopku – pre okolie. Aby ste vyvolali erupciu, mali by ste do fľaše naliať dve polievkové lyžice sódy, zaliať štvrť šálkou teplej vody, pridať trochu potravinárskeho farbiva a nakoniec naliať štvrť šálky octu.

Vysvetlenie: Pri kontakte sódy bikarbóny a octu sa spustí prudká reakcia, pri ktorej sa uvoľní voda, soľ a oxid uhličitý. Plynové bubliny vytlačia obsah von.

4. Rastúce kryštály

Potrebné: Soľ, voda, drôt.

Skúsenosti: Na získanie kryštálov je potrebné pripraviť presýtený soľný roztok – taký, v ktorom sa soľ nerozpustí pri pridávaní novej dávky. V tomto prípade musíte roztok udržiavať v teple. Aby proces prebiehal lepšie, je žiaduce, aby bola voda destilovaná. Keď je roztok pripravený, musí sa naliať do novej nádoby, aby sa zbavili nečistôt, ktoré sú vždy v soli. Ďalej môžete do roztoku spustiť drôt s malou slučkou na konci. Nádobu umiestnite na teplé miesto, aby sa tekutina ochladzovala pomalšie. Za pár dní vyrastú na drôte krásne kryštáliky soli. Ak to pochopíte, môžete na skrútenom drôte pestovať pomerne veľké kryštály alebo vzorované remeslá.

Vysvetlenie: Ako sa voda ochladzuje, rozpustnosť soli sa znižuje a tá sa začne zrážať a usadzovať na stenách nádoby a na vašom drôte.

5. Tancujúca minca

Potrebné: Fľaša, minca na zakrytie hrdla fľaše, voda.

Skúsenosti: Prázdna, neuzavretá fľaša by mala byť umiestnená na niekoľko minút do mrazničky. Navlhčite mincu vodou a prikryte ňou fľašu vybratú z mrazničky. Po niekoľkých sekundách minca začne skákať a pri náraze na hrdlo fľaše vydávať zvuky podobné kliknutiam.

Vysvetlenie: Minca je zdvihnutá vzduchom, ktorý sa stlačil v mrazničke a zaberal menší objem, ale teraz sa zahrial a začal expandovať.

6. Farebné mlieko

Potrebné: Plnotučné mlieko, potravinárske farbivo, tekutý prací prostriedok, vatové tampóny, tanier.

Skúsenosti: Nalejte mlieko do taniera, pridajte pár kvapiek farbiva. Potom musíte vziať vatový tampón, namočte do čistiaceho prostriedku a dotknite sa tyčinky úplného stredu taniera s mliekom. Mlieko sa začne pohybovať a farby sa začnú miešať.

Vysvetlenie: Prací prostriedok reaguje s molekulami tuku v mlieku a spôsobuje ich pohyb. To je dôvod, prečo odstredené mlieko nie je vhodné na experiment.

7. Ohňovzdorná bankovka

Potrebné: Desaťrubľová bankovka, kliešte, zápalky alebo zapaľovač, soľ, 50% roztok alkoholu (1/2 dielu alkoholu na 1/2 dielu vody).

Skúsenosti: Pridajte štipku soli do roztoku alkoholu, ponorte bankovku do roztoku, kým nebude úplne nasýtený. Vyberte bankovku z roztoku pomocou klieští a nechajte ju odtiecť prebytočná tekutina. Zapáľte bankovku a sledujte, ako horí bez popálenia.

Vysvetlenie: Spaľovaním etylalkoholu vzniká voda, oxid uhličitý a teplo (energia). Keď podpálite účet, alkohol horí. Teplota, pri ktorej horí, nestačí na odparenie vody, ktorou je nasiaknutá. papierový účet. Výsledkom je, že všetok alkohol vyhorí, plameň zhasne a mierne vlhká desiatka zostane nedotknutá.

9. Camera obscura

Budete potrebovať:

Fotoaparát, ktorý podporuje dlhé časy uzávierky (až 30 s);

Veľký list hrubej lepenky;

Maskovacia páska (na lepenie kartónu);

Izba s výhľadom na čokoľvek;

Slnečný deň.

1. Zakryte okno kartónom, aby svetlo neprichádzalo z ulice.

2. V strede urobíme hladkú dieru (pre miestnosť hlbokú 3 metre by mala byť diera asi 7-8 mm).

3. Keď si oči zvyknú na tmu, uvidíte na stenách izby prevrátenú ulicu! Najviditeľnejší efekt sa dosiahne za jasného slnečného dňa.

4. Teraz je možné nasnímať výsledok so zapnutou kamerou dlhá expozícia. Rýchlosť uzávierky 10-30 sekúnd je v poriadku.

Takáto zložitá, ale zaujímavá veda ako chémia vždy spôsobuje nejednoznačnú reakciu medzi školákmi. Deti sa zaujímajú o pokusy, ktorých výsledkom je výroba látok pestrých farieb, uvoľňovanie plynov alebo zrážanie. A tu zložité rovnice Len málokto rád píše chemické procesy.

Dôležitosť zábavných zážitkov

Podľa moderných federálnych štandardov bol učebný predmet, akým je chémia, zavedený na stredných školách a nezostal bez pozornosti.

V rámci štúdia zložitých premien látok a riešenia praktických problémov si mladý chemik zdokonaľuje svoje zručnosti v praxi. Nevšednými zážitkami učiteľ rozvíja u svojich žiakov záujem o predmet. Ale na bežných hodinách je pre učiteľa ťažké nájsť dostatok voľného času na neštandardné experimenty a jednoducho nie je čas ich vykonávať pre deti.

Aby sa to napravilo, boli vymyslené ďalšie voliteľné a voliteľné predmety. Mimochodom, veľa detí, ktoré sa zaujímajú o chémiu v 8. a 9. ročníku, sa v budúcnosti stanú lekármi, lekárnikmi a vedcami, pretože v takýchto triedach dostane mladý chemik príležitosť samostatne vykonávať experimenty a vyvodzovať z nich závery.

Aké kurzy zahŕňajú zábavné chemické experimenty?

Za starých čias bola chémia pre deti dostupná až od 8. ročníka. Deťom neboli ponúknuté žiadne špeciálne kurzy ani mimoškolské chemické aktivity. V chémii sa totiž s nadanými deťmi jednoducho nepracovalo, čo malo negatívny vplyv na vzťah školákov k tejto disciplíne. Deti sa báli a nerozumeli zložitým chemickým reakciám, robili chyby pri písaní iónových rovníc.

V súvislosti s reformou moderný systémškolstva sa situácia zmenila. Teraz v vzdelávacie inštitúcie sú ponúkané aj v nižších ročníkoch. Deti s radosťou plnia úlohy, ktoré im učiteľ ponúka, a učia sa vyvodzovať závery.

Voliteľné predmety súvisiace s chémiou pomáhajú stredoškolákom získať zručnosti pri práci s laboratórnymi zariadeniami a zariadeniami, ktoré sú na to určené mladších školákov obsahujú svetlé, demonštratívne chemické pokusy. Deti napríklad študujú vlastnosti mlieka a oboznamujú sa s látkami, ktoré sa získavajú pri kysnutí.

Skúsenosti súvisiace s vodou

Zábavná chémia je pre deti zaujímavá, keď počas experimentu vidia nezvyčajný výsledok: uvoľňovanie plynu, jasná farba, nezvyčajná zrazenina. Látka, ako je voda, sa považuje za ideálnu na vykonávanie rôznych zábavných chemických experimentov pre školákov.

Napríklad chémia pre 7-ročné deti môže začať oboznámením sa s jej vlastnosťami. Učiteľ povie deťom, že väčšina našej planéty je pokrytá vodou. Učiteľ tiež informuje žiakov, že v melóne je ho viac ako 90 percent a v človeku je to asi 65 – 70 %. Potom, čo školákom poviete, aká dôležitá je voda pre ľudí, môžete im ponúknuť niekoľko zaujímavých experimentov. Zároveň stojí za to zdôrazniť „kúzlo“ vody, aby zaujalo školákov.

Mimochodom, v tomto prípade štandardná sada chémie pre deti nezahŕňa žiadne drahé vybavenie - je celkom možné obmedziť sa na cenovo dostupné zariadenia a materiály.

Zažite "ľadovú ihlu"

Uveďme príklad takého jednoduchého a zároveň zaujímavého experimentu s vodou. Toto je konštrukcia ľadovej sochy - „ihly“. Na experiment budete potrebovať:

• voda;
• soľ;
• kocky ľadu.

Trvanie experimentu je 2 hodiny, takže takýto experiment nie je možné realizovať na bežnej vyučovacej hodine. Najprv musíte naliať vodu do misky na ľad a umiestniť ju do mrazničky. Po 1-2 hodinách, keď sa voda zmení na ľad, môže zábavná chémia pokračovať. Na experiment budete potrebovať 40-50 hotových kociek ľadu.

Najprv musia deti usporiadať 18 kociek na stôl vo forme štvorca a nechať ich v strede voľné miesto. Ďalej sa po posypaní kuchynskou soľou opatrne priložia na seba, čím sa zlepia.

Postupne sa všetky kocky spoja a výsledkom je hrubá a dlhá „ihla“ ľadu. Na jeho prípravu stačia 2 lyžičky stolová soľ a 50 malých kúskov ľadu.

Môžete zafarbiť vodu, aby boli ľadové sochy viacfarebné. A ako výsledok takejto jednoduchej skúsenosti sa chémia pre 9-ročné deti stáva zrozumiteľnou a fascinujúcou vedou. Môžete experimentovať prilepením kociek ľadu v tvare pyramídy alebo diamantu.

Experiment "Tornado"

Tento experiment nevyžaduje špeciálne materiály, činidlá ani nástroje. Chlapi to zvládnu za 10-15 minút. Pre experiment si urobme zásoby:

• plastová priehľadná fľaša s uzáverom;
• voda;
• prostriedok na umývanie riadu;
• iskrí.

Fľaša by mala byť naplnená do 2/3 čistou vodou. Potom do nej pridajte 1-2 kvapky prostriedku na umývanie riadu. Po 5-10 sekundách nalejte do fľaše pár štipiek trblietok. Pevne zaskrutkujte uzáver, otočte fľašu hore dnom, držte ju za hrdlo a otočte v smere hodinových ručičiek. Potom sa zastavíme a pozrieme sa na výsledný vír. Predtým, ako začne „tornádo“ fungovať, budete musieť fľašu 3-4 krát otočiť.

Prečo sa „tornádo“ objavuje v obyčajnej fľaši?

Keď dieťa robí krúživé pohyby, objaví sa víchrica podobná tornádu. K rotácii vody okolo stredu dochádza v dôsledku pôsobenia odstredivej sily. Učiteľka rozpráva deťom o tom, aké strašidelné sú tornáda v prírode.

Takáto skúsenosť je absolútne bezpečná, ale po nej sa chémia pre deti stáva skutočne rozprávkovou vedou. Aby bol experiment živší, môžete použiť farbivo, napríklad manganistan draselný (manganistan draselný).

Experiment "Mydlové bubliny"

Chcete svojim deťom povedať, čo je zábavná chémia? Programy pre deti neumožňujú učiteľovi venovať náležitú pozornosť experimentom na hodinách, na to jednoducho nie je čas. Takže urobme to voliteľne.

Pre žiakov základných škôl tento experiment prinesie veľa pozitívne emócie a zvládnete to za pár minút. Budeme potrebovať:

• tekuté mydlo;
• nádoba;
• voda;
• tenký drôt.

V tégliku zmiešajte jeden diel tekutého mydla so šiestimi dielmi vody. Ohýbame koniec malého kúska drôtu vo forme krúžku a spúšťame ho mydlovou zmesou, opatrne vytiahnite a vyfúknite z formy krásnu mydlovú bublinu vlastnej výroby.

Pre tento experiment je vhodný iba drôt, ktorý nemá nylonovú vrstvu. Inak to sfúknite bublina deti nebudú môcť.

Aby to bolo pre deti zaujímavejšie, môžete pridať mydlový roztok potravinárske farbivo. Medzi školákmi môžete usporiadať mydlové súťaže, potom sa chémia pre deti stane skutočnou dovolenkou. Učiteľka tak deťom predstaví pojem roztoky, rozpustnosť a vysvetlí im dôvody vzniku bublín.

Zábavný zážitok „Voda z rastlín“

Na úvod učiteľ vysvetlí, aká dôležitá je voda pre bunky v živých organizmoch. S jeho pomocou sa uskutočňuje preprava. živiny. Učiteľ poznamenáva, že ak je v tele málo vody, všetko živé zomrie.

Na experiment budete potrebovať:

• alkoholová lampa;
• skúmavky;
• zelené listy;
• držiak skúmavky;
• síran meďnatý (2);
• kadička.

Tento experiment bude vyžadovať 1,5-2 hodiny, ale v dôsledku toho bude chémia pre deti prejavom zázraku, symbolom mágie.

Zelené listy sú umiestnené v skúmavke a zaistené v držiaku. V plameni alkoholovej lampy je potrebné zahriať celú skúmavku 2-3 krát a potom to urobiť iba s časťou, kde sa nachádzajú zelené listy.

Sklo by malo byť umiestnené tak, aby do neho padali plynné látky uvoľnené v skúmavke. Po dokončení zahrievania pridajte zrnká bieleho bezvodého síranu meďnatého do kvapky kvapaliny získanej vo vnútri pohára. Postupne biela farba zmizne a síran meďnatý sa zmení na modrý alebo tmavo modrý.

Táto skúsenosť prináša deťom úplnú radosť, pretože pred ich očami sa mení farba látok. Na konci experimentu učiteľ povie deťom o takej vlastnosti, ako je hygroskopickosť. Biely síran meďnatý vďaka svojej schopnosti absorbovať vodnú paru (vlhkosť) mení svoju farbu na modrú.

Experiment "Kúzelná palička"

Tento experiment je vhodný na úvodnú hodinu vo výberovom kurze chémie. Najprv musíte vyrobiť hviezdicový polotovar a namočiť ho do roztoku fenolftaleínu (indikátor).

Počas samotného experimentu sa hviezda pripojená k „čarovnej palici“ najskôr ponorí do alkalického roztoku (napríklad do roztoku hydroxidu sodného). Deti vidia, ako sa v priebehu niekoľkých sekúnd zmení jeho farba a objaví sa jasná karmínová farba. Potom sa farebná forma umiestni do kyslého roztoku (pre experiment by bolo optimálne použiť roztok kyseliny chlorovodíkovej) a karmínová farba zmizne - hviezda sa opäť stane bezfarebnou.

Ak sa experiment robí pre deti, učiteľ počas experimentu rozpráva „chemický príbeh“. Hrdinom rozprávky môže byť napríklad zvedavá myš, ktorá chcela zistiť prečo magická krajina toľko jasných farieb. Pre žiakov 8. – 9. ročníka učiteľ predstaví pojem „ukazovateľ“ a poznamená, ktoré ukazovatele môžu určiť kyslé prostredie a ktoré látky sú potrebné na určenie alkalické prostredie riešenia.

Zážitok „Džin vo fľaši“.

Tento experiment predvádza sám učiteľ pomocou špeciálneho digestora. Skúsenosti sú založené na špecifických vlastnostiach koncentrovanej kyseliny dusičnej. Na rozdiel od mnohých kyselín je koncentrovaná kyselina dusičná schopná vstúpiť do chemická reakcia s kovmi umiestnenými po vodíku (s výnimkou platiny, zlata).

Musíte to naliať do skúmavky a pridať tam kúsok medeného drôtu. Pod kapotou sa skúmavka zahrieva a deti pozorujú vzhľad výparov „červeného ginu“.

Pre žiakov 8. – 9. ročníka učiteľ napíše rovnicu pre chemickú reakciu a identifikuje príznaky jej výskytu (zmena farby, vzhľad plynu). Tento experiment nie je vhodný na demonštráciu mimo steny školského chemického laboratória. Podľa bezpečnostných predpisov ide o používanie výparov oxidu dusíka („hnedý plyn“), ktoré predstavujú nebezpečenstvo pre deti.

Domáce pokusy

Aby ste vzbudili záujem školákov o chémiu, môžete ponúknuť domáci experiment. Vykonajte napríklad experiment s pestovaním kryštálov stolovej soli.

Dieťa musí pripraviť nasýtený roztok kuchynskej soli. Potom do nej vložte tenkú vetvičku a pri odparovaní vody z roztoku na vetvičke „vyrastú“ kryštáliky kuchynskej soli.

Nádoba s roztokom by sa nemala triasť ani otáčať. A keď kryštály po 2 týždňoch vyrastú, tyčinka sa musí veľmi opatrne vybrať z roztoku a vysušiť. A potom, ak je to žiaduce, môžete produkt natrieť bezfarebným lakom.

Záver

IN školské osnovy Neexistuje zaujímavejší predmet ako chémia. Ale aby sa toho deti nebáli komplexná veda, musí učiteľ vo svojej práci venovať dostatok času zábavným zážitkom a nevšedným experimentom.

Práve praktické zručnosti, ktoré sa pri takejto práci vytvárajú, pomôžu podnietiť záujem o predmet. A v nižších ročníkoch zábavné experimenty sa považujú podľa federálnych štátnych vzdelávacích štandardov za nezávislé projektové a výskumné aktivity.

Kto mal rád v škole laboratórne práce v chémii? Bolo predsa zaujímavé zmiešať niečo s niečím a získať novú látku. Je pravda, že nie vždy to fungovalo tak, ako je opísané v učebnici, ale nikto tým netrpel, však? Hlavná vec je, že sa niečo deje a my to vidíme priamo pred sebou.

Ak v skutočný život Ak nie ste chemik a nestretávate sa v práci každý deň s oveľa zložitejšími pokusmi, tak tieto pokusy, ktoré sa dajú robiť aj doma, vás určite pobavia minimálne.

Lávová lampa

Pre zážitok potrebujete:
— Priehľadná fľaša alebo váza
— Voda
- Slnečnicový olej
- Potravinárske farbivo
— Niekoľko šumivých tabliet „Suprastin“

Zmiešajte vodu s potravinárskym farbivom a pridajte slnečnicový olej. Nie je potrebné miešať a ani nebudete môcť. Keď je viditeľná jasná čiara medzi vodou a olejom, vhoďte do nádoby pár tabliet Suprastin. Pozeráme sa na lávové prúdy.

Keďže hustota ropy je nižšia ako hustota vody, zostáva na povrchu s šumivá tableta vytvára bubliny, ktoré nesú vodu na povrch.

Slonia zubná pasta

Pre zážitok potrebujete:
- Fľaša
— Malý pohár
— Voda
— Čistiaci prostriedok na riad alebo tekuté mydlo
- Peroxid vodíka
— Rýchlo pôsobiace výživné droždie
- Potravinárske farbivo

Vo fľaši zmiešajte tekuté mydlo, peroxid vodíka a potravinárske farbivo. V samostatnom pohári rozrieďte droždie vodou a výslednú zmes nalejte do fľaše. Pozeráme sa na erupciu.

Kvasinky produkujú kyslík, ktorý reaguje s vodíkom a vytláča sa von. Mydlová pena vytvorí hustú hmotu, ktorá vyteká z fľaše.

Horúci ľad

Pre zážitok potrebujete:
- Kapacita na vykurovanie
— Priehľadný sklenený pohár
- tanier
– 200 g sódy bikarbóny
- 200 ml octová kyselina alebo 150 ml jeho koncentrátu
- Kryštalizovaná soľ

Zmiešajte kyselinu octovú a sódu bikarbónu v hrnci a počkajte, kým zmes prestane prskať. Zapnite sporák a odparte nadmerná vlhkosť kým sa na povrchu neobjaví mastný film. Výsledný roztok nalejte do čistej nádoby a ochlaďte na izbovú teplotu. Potom pridáme kryštál sódy a sledujeme, ako voda „zamrzne“ a nádoba bude horúca.

Zahriaty a zmiešaný ocot a sóda tvoria octan sodný, ktorý sa po roztopení stáva vodný roztok octan sodný. Keď sa k nemu pridá soľ, začne kryštalizovať a vytvárať teplo.

Dúha v mlieku

Pre zážitok potrebujete:
- Mlieko
- tanier
— Tekuté potravinárske farbivo vo viacerých farbách
— Vatový tampón
— Čistiaci prostriedok

Nalejte mlieko do taniera, na niekoľko miest nakvapkajte farbivá. Namočte vatový tampón do saponátu a vložte ho do taniera s mliekom. Pozrime sa na dúhu.

Tekutá časť obsahuje suspenziu tukových kvapôčok, ktoré sa pri kontakte s čistiacim prostriedkom štiepia a vytekajú z vloženej tyčinky do všetkých strán. V dôsledku povrchového napätia vzniká pravidelný kruh.

Dym bez ohňa

Pre zážitok potrebujete:
- hydroperit
- Analgín
— trecia miska a palička (možno nahradiť keramickým pohárom a lyžičkou)

Je lepšie robiť experiment v dobre vetranom priestore.
Tablety hydroperitu rozdrvte na prášok a to isté urobte s analgínom. Zmiešajte výsledné prášky, počkajte trochu, uvidíte, čo sa stane.

Pri reakcii vzniká sírovodík, voda a kyslík. To vedie k čiastočnej hydrolýze s elimináciou metylamínu, ktorý interaguje so sírovodíkom, pričom suspenzia jeho malých kryštálov pripomína dym.

Faraónsky had

Pre zážitok potrebujete:
- Glukonát vápenatý
- Suché palivo
— zápalky alebo zapaľovač

Položte niekoľko tabliet glukonátu vápenatého na suché palivo a zapáľte ho. Pozeráme sa na hady.

Glukonát vápenatý sa pri zahrievaní rozkladá, čo vedie k zväčšeniu objemu zmesi.

Nenewtonská kvapalina

Pre zážitok potrebujete:

- Misa na miešanie
- 200 g kukuričného škrobu
- 400 ml vody

K škrobu postupne pridávame vodu a miešame. Snažte sa, aby bola zmes homogénna. Teraz skúste z výslednej hmoty vyvaliť guľu a držať ju.

Takzvaná nenewtonská tekutina sa počas rýchlej interakcie správa ako pevný, a keď pomaly - ako kvapalina.

Chemik je veľmi zaujímavá a mnohostranná profesia, združujúca pod svojimi krídlami mnoho rôznych odborníkov: chemikov, chemických technológov, analytických chemikov, petrochemikov, učiteľov chémie, farmaceutov a mnohých ďalších. Rozhodli sme sa s nimi osláviť blížiaci sa Chemist’s Day 2017, a tak sme v predmetnej oblasti vybrali niekoľko zaujímavých a pôsobivých experimentov, ktoré si môžu zopakovať aj tí, ktorí majú od profesie chemika čo najďalej. Najlepšie chemické pokusy doma - čítajte, sledujte a pamätajte!

Kedy sa oslavuje Deň chemikov?

Skôr než začneme uvažovať o našich chemických experimentoch, objasnime, že Deň chemikov sa tradične oslavuje na území štátov postsovietskeho priestoru na samom konci jari, konkrétne v poslednú májovú nedeľu. To znamená, že dátum nie je pevný: napríklad v roku 2017 sa Deň chemikov oslavuje 28. mája. A ak pracujete v teréne chemický priemysel, alebo študujete špecializáciu v tomto odbore, alebo inak priamo súvisia s chémiou v službe, potom máte plné právo pripojiť sa k oslave v tento deň.

Chemické pokusy doma

Teraz prejdime k hlavnej veci a začnime vykonávať zaujímavé chemické experimenty: najlepšie je to urobiť spolu s malými deťmi, ktoré určite budú vnímať to, čo sa deje, ako kúzelný trik. Okrem toho sme sa pokúsili vybrať chemické experimenty, na ktoré možno činidlá ľahko získať v lekárni alebo obchode.

Pokus č.1 - Chemický semafor

Začnime veľmi jednoduchým a krásnym experimentom, ktorý dostal tento názov z dobrého dôvodu, pretože kvapalina zúčastňujúca sa experimentu zmení svoju farbu presne na farby semaforu – červenú, žltú a zelenú.

Budete potrebovať:

• indigokarmín;
• glukóza;
• lúh sodný;
• voda;
• 2 priehľadné sklenené nádoby.

Nenechajte sa vystrašiť názvami niektorých ingrediencií – glukózové tablety ľahko kúpite v lekárni, indigokarmín sa predáva v obchodoch ako potravinárske farbivo a lúh sodný nájdete v železiarstve. Je lepšie brať vysoké nádoby so širokou základňou a užším hrdlom, napríklad banky, aby sa ľahšie pretrepali.

Ale na chemických experimentoch je zaujímavé, že všetko má vysvetlenie:

• Zmiešaním glukózy s lúhom sodným, teda hydroxidom sodným, sme získali alkalický roztok glukózy. Potom zmiešaním s roztokom indigokarmínu kvapalinu okysličíme kyslíkom, ktorým bola nasýtená pri nalievaní z banky - to je dôvod vzniku zelenej farby. Ďalej glukóza začne pôsobiť ako redukčné činidlo a postupne mení farbu na žltú. Ale trepaním banky opäť nasýtime kvapalinu kyslíkom, čím umožníme chemickej reakcii opäť prejsť týmto kruhom.

Predstavu o tom, ako zaujímavo to vyzerá v reálnom živote, získate z tohto krátkeho videa:

Pokus č.2 - Univerzálny indikátor kyslosti z kapusty

Deti milujú zaujímavé chemické experimenty s farebnými tekutinami, nie je to žiadne tajomstvo. Ale my, ako dospelí, zodpovedne vyhlasujeme, že takéto chemické experimenty vyzerajú veľmi efektne a zaujímavo. Preto vám odporúčame vykonať ďalší „farebný“ experiment doma - ukážku úžasné vlastnostičervená kapusta. Obsahuje ako mnoho iných druhov zeleniny a ovocia antokyány – prírodné indikátorové farbivá, ktoré menia farbu v závislosti od úrovne pH – t.j. stupeň kyslosti prostredia. Táto vlastnosť kapusty bude pre nás užitočná, aby sme získali ďalšie viacfarebné riešenia.

Čo potrebujeme:

• 1/4 červenej kapusty;
• citrónová šťava;
• roztok jedlej sódy;
• ocot;
• cukrový roztok;
• Nápoj typu Sprite;
• dezinfekčný prostriedok;
• bielidlo;
• voda;
• 8 baniek alebo pohárov.

Mnohé z látok na tomto zozname sú dosť nebezpečné, preto buďte opatrní pri vykonávaní jednoduchých chemických pokusov doma, noste rukavice a ak je to možné, ochranné okuliare. A nedovoľte deťom, aby sa k nim približovali príliš blízko – môžu zraziť činidlá alebo konečný obsah farebných kužeľov a dokonca ich budú chcieť vyskúšať, čo by nemalo byť dovolené.

Začnime:

Ako tieto chemické experimenty vysvetľujú zmeny farby?

• Faktom je, že svetlo dopadá na všetky predmety, ktoré vidíme - a obsahuje všetky farby dúhy. Okrem toho má každá farba v spektre svoju vlastnú vlnovú dĺžku a molekuly rôzne tvary, naopak tieto vlny odrážajú a pohlcujú. Vlna, ktorá sa odráža od molekuly, je tá, ktorú vidíme, a to určuje, akú farbu vnímame - pretože ostatné vlny sú jednoducho absorbované. A podľa toho, akú látku do indikátora pridáme, začne odrážať iba lúče určitej farby. Nič zložité!

Trochu inú verziu tohto chemického experimentu s menším počtom činidiel nájdete vo videu:

Pokus č.3 - Tancujúce želé červy

Pokračujeme v chemických experimentoch doma - a tretí experiment vykonáme na obľúbených želé cukríkoch všetkých vo forme červov. Dokonca aj dospelí to budú považovať za zábavné a deti budú úplne nadšené.

Vezmite nasledujúce zložky:

• hrsť gumových červov;
• octová esencia;
• obyčajná voda;
• prášok na pečenie;
• okuliare - 2 ks.

Pri výbere vhodných cukríkov voľte hladké, žuvacie červy bez cukrového obalu. Aby boli menej ťažké a ľahšie sa presúvali, rozrežte každý cukrík pozdĺžne na dve polovice. Začnime teda so zaujímavými chemickými experimentmi:

1. V jednom pohári pripravte roztok teplej vody a 3 polievkových lyžíc sódy.
2. Umiestnite tam červy a držte ich tam asi pätnásť minút.
3. Naplňte ďalší hlboký pohár esenciou. Teraz môžete želé pomaly kvapkať do octu a sledovať, ako sa začnú pohybovať hore a dole, čo je do istej miery podobné tancu:

Prečo sa to deje?

• Je to jednoduché: prášok na pečenie, v ktorom sú červy namočené na štvrťhodinu - ide o hydrogénuhličitan sodný a podstatou je 80% roztok kyseliny octovej. Pri ich reakcii vzniká voda, oxid uhličitý vo forme malých bubliniek a sodná soľ kyseliny octovej. Je to oxid uhličitý vo forme bublín, ktorým červ zarastá, stúpa hore a potom klesá, keď prasknú. Ale proces stále pokračuje, čo spôsobuje, že cukrík stúpa na výsledných bublinách a klesá, kým nie je úplne dokončený.

A ak sa vážne zaujímate o chémiu a chcete, aby sa Deň chemikov v budúcnosti stal vaším profesionálnym sviatkom, pravdepodobne vás bude zaujímať ďalšie video, ktorá podrobne rozpráva o typickom každodennom živote študentov chémie a ich vzrušujúcich vzdelávacích a vedeckých aktivitách:

Vezmite si to pre seba a povedzte to svojim priateľom!

Prečítajte si aj na našom webe:

zobraziť viac

Zábavná fyzika v našej prezentácii vám prezradí, prečo v prírode nemôžu byť dve rovnaké snehové vločky a prečo rušňovodič elektrickej lokomotívy pred presunom cúva, kde sa nachádzajú najväčšie zásoby vody a aký vynález Pytagoras pomáha v boji proti alkoholizmu.