Otrava amoniakom: príznaky, liečba, prognóza. Amoniak (amoniak) Ako používať amoniak

Predávkovanie alebo otrava amoniakom je častým javom, pretože amoniak je veľmi široko používaný v každodennom živote, priemysle, medicíne a často sa nachádza v domácej lekárničke. Má vysokú aktivitu a prchavosť, je to roztok toxického plynného amoniaku NH3 vo vode, ktorý tvorí zásadu (zásadu) NH4OH. Táto zlúčenina nie je alkohol, je to nestabilný, neustále sa odparujúci amoniak s prenikavým zápachom a názov alkohol pochádza z latinského spiritus – vyparovanie.

Použitie amoniaku v medicíne

Chlorid amónny má dráždivý, stimulačný účinok na nervový systém. Táto vlastnosť umožňuje široké využitie pri mdlobách, strate vedomia priviesť pacienta k rozumu. Pary amoniaku dráždia nervové zakončenia nosa, vzrušujú centrálny nervový systém, zvyšujú cievny tonus a v dôsledku toho miznú mdloby.

Vlastnosť podráždenia amoniakom sa používa na rýchle odstránenie zo stavu intoxikácie pridaním niekoľkých kvapiek do pohára vody. Na rozdiel od alkoholu, ktorý brzdí všetky mozgové funkcie, amoniak v malej dávke ich stimuluje, zvyšuje aktivitu nervových procesov, preto dochádza k vytriezveniu. Pôsobí dráždivo aj na dýchacie centrum a dýchacie cesty.

Malo by sa pamätať na to, že čas vdychovania pár amoniaku na privedenie k vedomiu by nemal presiahnuť 2-3 sekundy.

Takéto inhalácie nemožno vykonať s traumatickým poranením mozgu. Amoniak, ktorý sa rozpúšťa v tkanivovej tekutine, tvorí zásadu a poškodzuje nervové bunky, ktoré pozostávajú zo 70 % z tukového tkaniva.

Roztok sa používa aj ako antiseptikum v nízkej koncentrácii na neutralizáciu odrenín, drobných rán, zmiernenie svrbenia po uštipnutí hmyzom, na liečbu plesňových infekcií kože a nechtov.

Príznaky predávkovania amoniakom

Použitie amoniaku v medicíne je možné len vo veľmi malých dávkach, ich nadbytok vedie k podráždeniu a poškodeniu dýchacieho, kardiovaskulárneho a nervového systému.

Typické príznaky otravy amoniakom:

• ťažký kašeľ, dýchavičnosť, dýchavičnosť;
• Palpitácie, tlak v hrudníku;
• Zvýšený krvný tlak;
• Zvracanie, kŕče v bruchu;
• Závraty.

Pri ťažkej otrave dochádza k poškodeniu mozgu, vznikajú halucinačné a konvulzívne syndrómy, môže sa vyskytnúť strata vedomia, mozgová kóma.

Ak bol čpavok podaný perorálne vo veľkej dávke, dôjde k popáleniu sliznice pažeráka, žalúdka, k silným bolestiam brucha, môže dôjsť k zvracaniu, môže dôjsť k bolestivému šoku a môže sa otvoriť vnútorné krvácanie.

Prvá pomoc pri otrave

Prvá pomoc je nevyhnutná, závisí od toho, ako sa amoniak do tela dostal. Ak sa človek nadýchol výparov čpavku, je nevyhnutné ho odviesť na čerstvý vzduch, zabezpečiť pokoj, opatrne si opláchnuť nos vodou s prídavkom citrónovej šťavy. Tvár a oči by sa tiež mali umyť vodou.

Ak bol amoniak užitý perorálne, musíte ho neutralizovať pitím vody okyslenej citrónovou šťavou.. Toto je možné vykonať iba v prípadoch, keď to celkový stav pacienta umožňuje a v bruchu nie sú žiadne silné bolesti. Po užití veľkej dávky amoniaku môže naleptať sliznicu žalúdka a umývanie môže vyvolať perforáciu a vstup obsahu žalúdka do brušnej dutiny.

V žiadnom prípade by sa na umývanie žalúdka nemal používať roztok sódy, len to zvýši účinok amoniaku.

Okamžite volajte ambulancia a pred jej príchodom neustále sledujte postihnutého, v prípade zvracania mu otočte hlavu na stranu. Ak je to možné, je dobré dať závan lekárenského kyslíka z kanistra.

Zotavenie po otrave

V nemocnici dostane pacient komplex medikamentózna liečba, oxygenoterapia, vitamínová terapia, prostriedky na obnovenie činnosti srdca, dýchanie, nervový systém, lieky proti bolesti.

Ak sa čpavok užíval perorálne, žalúdok sa umyje, ak je to možné, vykoná sa ultrazvuk alebo fluoroskopia brucha, aby sa vylúčila perforácia.

Ak sa amoniak dostal do dýchacieho traktu, predpisujú sa bronchodilatanciá, expektoranciá, vykonávajú sa inhalácie. Keď sa čpavok dostane dovnútra, sú predpísané chrániče žalúdka, obaľujúce a proti bolesti a šetriaca diéta.

Ak otrava amoniakom nie je závažná, čo nespôsobuje komplikácie, zotavenie je pomerne rýchle. Ďalej v článku sa dozviete, čo sa stane, ak pijete amoniak, čo robiť s popáleninou ústna dutina a aké sú následky otravy.

Je možné piť amoniak

Čo sa stane, ak pijete amoniak? Na zmiernenie intoxikácie alkoholom je zvykom piť roztok amoniaku. V týchto prípadoch by dávka nemala prekročiť 6-10 kvapiek zriedených v pohári vody. Takýto liek však nemožno odporučiť, pretože amoniak je toxický a môže pôsobiť na rôznych ľudí rôznymi spôsobmi v závislosti od ich hmotnosti a zdravotného stavu. Okrem toho je dnes v lekárňach dostatok finančných prostriedkov na zmiernenie kocoviny, ktoré sú pre telo bezpečné.

Podobné články

Fanúšikovia tradičnej medicíny vedia, že existujú lieky, ktoré obsahujú amoniak. V žiadnom prípade by sa nemali používať vo vnútri, ale iba pri vonkajších problémoch, liečbe neuralgie a myozitídy a to len v nízkych koncentráciách. Nižšie nájdete informácie o tom, aké príznaky sa objavia pri spálení amoniaku v ústnej dutine a aká liečba je na to predpísaná.

Popáleniny s amoniakom v ústach

Roztok amoniaku, ktorý sa dostáva na ústnu sliznicu, spôsobuje chemické popáleniny ktoré môžu byť mierne, stredné alebo závažné. O mierny stupeň sliznica pier, jazyk začervenaný, opuchnutý, s stredný stupeň objavujú sa pľuzgiere, ťažký stupeň je charakterizovaný hlbokým poškodením s tvorbou oblastí nekrózy. charakteristický ostrá bolesť, opuch ústnej sliznice, ťažkosti s prehĺtaním.

Pri poskytovaní prvej pomoci je potrebné vypláchnuť ústa vodou okyslenou citrónovou šťavou alebo octom a ihneď vyhľadať lekára.

V závislosti od závažnosti poškodenia predpíše liečbu: diétnu terapiu, výplachy úst, gély a masti na hojenie rán. Pri ťažkých popáleninách je pacient hospitalizovaný, pretože môžu viesť ku komplikáciám, tvorbe hrubých jaziev. Okrem toho je potrebné vyšetrenie, pretože nie je možné vylúčiť požitie alkoholu a jeho vstup do pažeráka, žalúdka.

Následky a komplikácie predávkovania

Požitie nadmerného množstva amoniaku v tele v akejkoľvek forme môže spôsobiť rozvoj závažných komplikácií:

• Poškodenie centrálneho nervového systému až po konvulzívny syndróm, cerebrálnu kómu;
• Bronchospazmus, pľúcny edém, akútna nedostatočnosť dýchanie;
• Akútne srdcové zlyhanie;
• Poškodenie stien pažeráka, žalúdka, rozvoj peritonitídy;
• Vnútorné krvácanie v brušná dutina s popáleninami tráviaceho traktu.

Aj po úspešnej záchrane pacienta v nemocnici po otrave amoniakom sa vyvíjajú následky: poruchy mozgu (zníženie pamäti, pozornosti, neuropsychiatrické prejavy), poruchy dýchania (spastická bronchitída), tvorba jazvového tkaniva po popálení pažeráka, žalúdka a zhoršená priechodnosť.

Takéto následky sa spravidla nedajú vyliečiť, vyžadujú neustály lekársky dohľad, vyšetrenie a lekársku korekciu. Preto by sa malo pamätať na to, že amoniak na lekárske účely sa môže používať iba na odporúčanie lekára a pod jeho kontrolou, a to aj na vonkajšie použitie.

Veľmi často, keď sa naháňame po drahých, údajne superefektívnych výrobkoch pre domácnosť a zároveň dosť nebezpečných, ani nemáme podozrenie, že problém možno vyriešiť pomocou jednoduchých improvizovaných prostriedkov. O jednom z nich - amoniaku (aka amoniaku), sa bude diskutovať v článku.

Je amoniak škodlivý?

Najprv sa však pozrime, či je amoniak škodlivý a aké sú dôsledky jeho používania?

O škodlivých vlastnostiach amoniaku

1. Ak sa čpavok užíva perorálne, vo vysokej koncentrácii (bez riedenia vodou), spôsobí to popáleniny žalúdka a tráviaceho traktu.

2. Ak použijete aj vysoko koncentrovaný, neriedený lokálny roztok, spôsobí to popáleniny kože.

3. Ak vdychujete výpary vysoko koncentrovaného amoniaku, toto veľký podiel pravdepodobne príčinou reflexnej zástavy dýchania.

4. Pri veľkých dávkach alebo pri súkromnom požití sú možné bolesti žalúdka, vracanie a hnačka, kašeľ a nádcha, ako aj kŕče a dokonca smrť.

V každom prípade je amoniak škodlivý iba vtedy, ak sa používa buď nezriedený alebo vo veľkých dávkach. Vo všetkých ostatných prípadoch má sadu užitočné aplikácie doma.

Použitie amoniaku v kuchyni

Pomôže bez osobitné úsilie utrite rúru. Najprv ho musíte zahriať na 65 stupňov a vypnúť. Potom položte na horný rošt pol pohára alebo šálku čpavku. Pod ním, na spodnom rošte, je položená panvica s horúcou vodou. Najlepšie je to urobiť večer, pred spaním.

V tomto stave musí byť rúra ponechaná až do rána. Ráno ju treba vyvetrať, umyť mydlom a vodou a opláchnuť čistou vodou. A posledným krokom je utrieť rúru dosucha.

Repelent

Druhým tajomstvom amoniaku je, že vám pomôže zbaviť sa všetkého škodlivého hmyzu. Napríklad, keď nie je sila bojovať s mravcami, ktorými sa to v kuchyni len hemží. Aby ste sa ich zbavili, rozrieďte 100 ml čpavku s 1 litrom vody a týmto roztokom utrite všetok nábytok v kuchyni. Nebojte sa zápachu, zmizne za 5-10 minút, ale pre hmyz sa bude dlho vyhlasovať.

Boj proti zápachu

Už vás nebaví vôňa tabaku alebo farby? Okolo domu rozmiestnite taniere s malým množstvom čpavku. Po niekoľkých hodinách zápach úplne zmizne.

Použitie v krajine

Pre všetkých milovníkov pestovania zeleniny či kvetov. Ak chcete, aby vaše rastliny vyzerali veľmi živo a zdravo, rozrieďte 50 ml čpavku vo vedre s vodou a rastliny zalejte. A ak nalejete viac izbové rastliny, potom sa zbavte komárov a pachov v priestoroch.

Dúfame, že teraz máte predstavu o tom, či je amoniak škodlivý a kde ho možno použiť v každodennom živote.

Amoniak možno ľahko nazvať jedným z najdôležitejších produktov chemického priemyslu.

Väčšina plynu, ktorý vyrábajú priemyselné podniky, sa používa na výrobu kyseliny dusičnej a farbív rôznych druhov. Či je amoniak škodlivý pre ľudí - o tejto otázke sa len zriedka niekto zamýšľa.

Viac o amoniaku

Amoniak - ako väčšina týchto zlúčenín - je priehľadný plyn, ktorý je vysoko rozpustný vo vode, alkoholových roztokoch a mnohých organických rozpúšťadlách. V priemysle sa ťaží syntézou z dvoch prvkov – dusíka a vodíka, ktoré v prírode zodpovedajú jednoduché látky sú dusík a vodík.

Priemyselný proces ťažby sa vyznačuje zložitými fyzikálnymi a chemickými zákonmi, ktoré zvyšujú výťažnosť hotového produktu. V prírode je amoniak produktom rozkladu látok obsahujúcich dusík.

V lekárskej oblasti sa amoniak používa vo forme 10 percentuálne riešenie, ktorý sa ľudovo označuje ako „amoniak“. Ostrá "chuť" u ľudí je schopná vzrušiť receptory nosa a spustiť excitačné procesy, ktoré sa prenášajú cez nervové vlákna do zadného mozgu.

Obsahuje štruktúry, ktoré sú zodpovedné za dýchanie a činnosť srdca – preto sa používa čpavok, ktorý privedie človeka k vedomiu v prípade mdloby alebo nejakej intoxikácie.

V procese spájkovania sa používa ďalší derivát amoniaku - jeho soľ kyseliny chlorovodíkovej, chlorid amónny. O vysoká teplota rozkladá sa za vzniku pary amoniaku a kyseliny chlorovodíkovej ako plynu. Amoniak oslobodzuje pracovnú plochu spájkovačky od oxidov kovov a častíc produktov, ktoré je možné spájkovať.

Odparovanie amoniaku je endotermický proces. Vďaka týmto vlastnostiam našiel uplatnenie v chladiacich jednotkách.

Prečo je amoniak škodlivý pre zdravie?

Škodlivosť amoniaku v kvapalinách je už dlho známa. Je schopný spôsobiť popáleniny, preto sa prepravuje v oceľových fľašiach so špeciálnym označením - fľaše sú lakované v žltá a nápis „Amoniak“ umiestnite do čiernej farby.

Kombinácia amoniaku s obyčajným vzduchom je nebezpečná pre vysokú pravdepodobnosť výbuchu. Amoniak môže horieť s otvoreným ohňom. Výpary plynného amoniaku môžu byť veľmi jedovaté. Pri otravách sú postihnuté predovšetkým oči a sliznice. dýchacieho traktu.

Otrava vo vysokých koncentráciách môže byť smrteľná. Všetka škodlivosť plynu spočíva v tom, že podráždenie sliznice dýchacích ciest vyvoláva silný záchvat kašľa; so zvýšenou koncentráciou je ovplyvnený nervový systém - človek začína blúzniť, jeho činy a slová sa stávajú neadekvátnymi.

Pri kontakte s pokožkou vyvoláva amoniak útok silná bolesť a na mieste kontaktu sa vytvorí popálenina, ktorá sa vyznačuje veľkým edémom. O chronická otrava v tele bude trpieť zažívacie ústrojenstvo, dýchacie cesty a nervové vlákna.

Okrem vyššie uvedeného môže amoniak spôsobiť omrzliny, paralýzu a dokonca stratu schopnosti vidieť. Malé množstvo plynu spôsobuje zaseknutie očné buľvy a vysoké koncentrácie môžu spôsobiť popáleniny tkanív rohovky a úplná strata vízie.

Amoniak je toxický vzhľadom na to, že jeho ióny vo forme amónnych iónov spôsobujú alkalizáciu krvnej plazmy. V tomto prípade je hemoglobín schopný absorbovať viac kyslíka, ale nie je schopný ho poskytnúť bunkám - vzniká hypoxia tela. Amoniak je schopný viazať kyselinu glutámovú a vytvárať glutamín, ktorý je známy svojou osmotickou aktivitou. Veľké množstvo glutamínu zadržiava vodu v bunkách, čo spôsobuje ich opuch a vznik edému v určitej časti tela.

Ak sú ovplyvnené štruktúry nervového systému, potom mozog trpí a smrť je možná.

Prvá pomoc pri akútnej intoxikácii

Otráviť sa parami čpavku môžete aj v bežnom živote, keďže je súčasťou rôznych pracích prostriedkov. 25. roztok amoniaku je výbornou pomôckou na čistenie zariadení od nečistôt, nábytku od „časového nájazdu“, odstraňovanie škvŕn od jedla a farieb.

Je voľne dostupný v obchodoch. Doma ho skladujte len v tesne uzavretých nádobách.

Pri použití doma populárnymi prostriedkami na umývanie dlaždíc a iných povrchov musíte nosiť masku, pretože obsahujú aj amoniak.

Vdychovanie výparov môže spôsobiť nevoľnosť a závraty, ktoré sa potom môžu zmeniť na stratu vedomia.

Činnosti prvej pomoci sú nasledovné:

1. Kontaktné miesto sa musí umyť tečúcou alebo natrávenou vodou. Osoba, ktorá sa nachádza v prostredí s prchavým amoniakom, sa musí vyzbrojiť plynovou maskou alebo gázovým obväzom, ktorý bol ošetrený slabým roztokom kyselina citrónová, v školskom kurze chémie sa študovalo, že amoniak v vodné prostredie bude vykazovať alkalické vlastnosti a bude neutralizovaný slabou kyselinou ošetrenou obväzom.
2. Keď vstúpi amoniak gastrointestinálny trakt je potrebné čo najskôr odobrať 3-4 poháre natrávenej vody s pridaním 5-7 mililitrov octu na pohár vody. Otázka, či vyvolať zvracanie, je najlepšie ponechať v starostlivosti lekárov, pretože obeť nebude schopná presne povedať, koľko amoniaku sa dostalo do jeho tela. Vyvolané zvracanie môže viesť k opakovanému popáleniu sliznice žalúdka a pažeráka a len zhoršiť už aj tak ťažký stav postihnutého.

Pri pobyte v postihnutej oblasti je potrebné sa čo najskôr postaviť na náveternú stranu a dodržiavať všetky bezpečnostné opatrenia. V žiadnom prípade by ste nemali fajčiť.

V prípade úniku je potrebné vynaložiť maximálne úsilie na odstránenie zdrojov otvoreného ohňa. Aby sa plyn vyzrážal, voda môže a mala by sa striekať. Ministerstvo pre mimoriadne situácie upovedomí úrady a bežných obyvateľov o všetkých incidentoch a následne ich prevezie na bezpečné miesta. Ich ďalšia činnosť je zameraná na zamedzenie prieniku škodlivých látok do otvorených vodných plôch a kanalizácie v blízkosti ležiacich sídiel.

Amoniak

Harm: často sa používa na čistenie okien. Ale v žiadnom prípade by tento liek nemali používať astmatici, pretože amoniak spôsobuje bronchospazmus a môže vyvolať ťažký záchvat!

Výhoda: Amoniak je snáď jediný liek, ktorý môže človeku pri mdlobách vrátiť vedomie. Používajte ho len opatrne: nemôžete priniesť vatu s amoniakom blízko nosa - môžete spáliť sliznicu. Okrem toho 2-3 kvapky amoniaku v pohári vody pomáhajú pri akútnej otrave alkoholom. Je účinný vo forme pleťových vôd a pri uštipnutí komármi, mravcami, pakomármi.

Manganistan draselný

Škody: kryštály manganistanu draselného nemôžete rozpustiť v tom istom pohári, z ktorého budete potom kloktať alebo piť. Nie úplne rozpustené kryštály môžu popáliť sliznicu úst, pažeráka, žalúdka! Pripravte roztok v dvoch priehľadných pohároch. Vhoďte kryštály manganistanu draselného do jedného pohára a potom nalejte výsledný roztok a zrieďte ho na svetloružovú farbu.

Výhoda: na oplachovanie pri tonzilitíde a stomatitíde, výplach žalúdka v prípade otravy by sa mali použiť 0,01-0,1% roztoky manganistanu draselného (bledoružové); na umývanie rán - 0,1-0,5% (ružová); na liečbu vredov a popálenín - 2-5% (svetlo fialová).

Jódová tinktúra

Škody: pri ochoreniach štítnej žľazy ju v žiadnom prípade nepiť. Okrem toho sa jódová tinktúra zriedená vo vode alebo mlieku nevstrebáva a môže spôsobiť alergické reakcie. Niektorí pijú kvapky jódu v prípade črevnej nevoľnosti v domnení, že si ho takto dezinfikujú. Ale jód, ktorý zabíja škodlivé mikróby, ničí prospešnú mikroflóru. Poškodzuje tým sliznicu pažeráka!

Výhody: pri bolestiach hrdla je účinný výplach: v pohári teplej vody - 1/3 lyžičky soli (najlepšie morskej), sódy a 2-3 kvapky (nie viac!) jódovej tinktúry. Jód dezinfikuje mandle, sóda znižuje podráždenie, potenie, bolesť a soľ odstraňuje zubný povlak.

Peroxid vodíka

Škoda: existuje veľa odporúčaní na liečbu takmer všetkých chorôb roztokom peroxidu vodíka. Ale tieto odporúčania nie sú nikým overené, ich výhody nie sú preukázané, ale nebezpečenstvo rôznych komplikácií je veľmi vysoké. Okrem toho peroxid vodíka pri perorálnom podaní vyvoláva tvorbu voľných radikálov, ktoré vedú k predčasné starnutie organizmu.

Účinky: Peroxid vodíka je len na vonkajšie použitie, je dobrý na umývanie rán a zastavenie drobného krvácania. V prípade krvácania z nosa je potrebné opatrne vložiť do nosných dierok vatové tampóny navlhčené 3% roztokom peroxidu vodíka.

pitná sóda

Škody: absolútne ho nemožno použiť na pálenie záhy, žalúdočné vredy! Sóda skutočne neutralizuje žalúdočnú šťavu, ale sliznice pažeráka a žalúdka sú veľmi jemné a ich neustále podráždenie môže spôsobiť eróziu a dokonca rakovinu pažeráka, ako aj ochorenie obličkových kameňov.

Výhody: pri bronchitíde sa odporúča piť na noc teplé mlieko s pridaním 4 lyžičiek masla, 1 lyžičky medu a sódy na špičke noža. Pomáha aj pri poštípaní komármi, pri popáleninách žihľavou, kyselinách, keďže ich neutralizuje.

Amoniak- Ide o kvapalinu, ktorá je vodným roztokom hydroxidu amónneho a používa sa na lekárske účely. Zvážte, aký je účinok amoniaku na ľudské telo a aké sú indikácie na použitie tohto nástroja v medicíne a kozmeteológii.

Pôsobenie amoniaku

Amoniak má ostrý špecifický zápach, ktorý určuje jeho fyziologický účinok. Pri inhalácii s roztokom hydroxidu amónneho (inhalácia) dochádza k podráždeniu špeciálnych receptorov nachádzajúcich sa v nosovej sliznici. V dôsledku toho sa aktivujú dýchacie a vazomotorické centrá mozgu, zvyšuje sa dýchanie a krvný tlak. V tomto prípade môže predĺžená inhalácia vyvolať reflexnú zástavu dýchania.

Vonkajšie pôsobenie amoniaku je spôsobené antimikrobiálnymi, antifungálnymi, antipruritickými, čistiacimi a lokálne dráždivými vlastnosťami. Je schopný vyliečiť malé trhliny v koži, neutralizovať kyselinu vstrekovanú uhryznutím hmyzom. Koncentrovaný amoniak môže spôsobiť popáleniny kože a slizníc.

Vnútorný príjem zriedeného amoniaku môže stimulovať dávivý reflex v dôsledku podráždenia žalúdočnej sliznice. Tiež použitie nízko koncentrovaného roztoku hydroxidu amónneho pomáha aktivovať riasinkový epitel dýchacieho traktu, čo pomáha vypudzovať spútum.

Použitie amoniaku v medicíne

Amoniak sa často používa pri mdlobách, aby priviedol človeka k rozumu. Ďalšie indikácie na jeho použitie v úradnom a tradičná medicína sú:

• otravy (alkohol, jedlo, toxické atď.);
• uhryznutie hmyzom (komáre, včely, muchy atď.);
• neuralgia;
• myozitída;
• hlavu a bolesť zubov;
• otitis;
• plesňové infekcie;
• bolesti kĺbov atď.

amoniak z nechtovej huby

1. Zrieďte lyžicu amoniaku v pohári vody.
2. Do výsledného roztoku namočte kúsok gázy.
3. Zabaľte postihnutý necht gázou, na vrch prikryte polyetylénom a navlečte si ponožku.
4. Procedúru vykonávajte v noci trikrát týždenne, kým nenarastie zdravý necht.

Použitie amoniaku v kozmeteológii

Aplikácia amoniaku na ruky a nohy

Amoniak v kombinácii s glycerínom je výborným liekom na pokožku rúk a nôh, ako aj suchú, popraskanú pokožku na lakťoch. Jednoduchý recept na pleťovú vodu založený na týchto zložkách vám umožňuje veľmi rýchlo obnoviť jemnosť pokožky, zbaviť sa trhlín a drsnej pokožky. Lotion sa teda pripravuje takto:

1. Zmiešajte jednu čajovú lyžičku amoniaku (10%), 40 g lekárskeho glycerínu a 50 ml vody.
2. Pridajte 2-3 kvapky parfumu alebo akéhokoľvek esenciálneho oleja.
3. Namažte pokožku rúk a nôh, ako aj lakťov, ráno a večer.

Použitie amoniaku na tvár

Amoniak je vynikajúci liek pre tých, ktorí sú náchylní na čierne bodky a akné. Môže sa použiť na umývanie zriedením vo vode (na pohár vody je potrebná polovica čajovej lyžičky amoniaku). Problémové oblasti na tvári môžete tiež utrieť roztokom amoniaku v koncentrácii 1-2% pomocou vatového tampónu.

Použitie amoniaku na vlasy

Amoniak a amoniak sú synonymá pre rovnakú chemickú zlúčeninu. Toto je názov 10% vodného roztoku hydroxidu amónneho, látky so špecifickým štipľavým zápachom. Okrem toho široké uplatnenie v mnohých odvetviach medicíny táto droga výrazne uľahčuje život ženám v domácnosti a pomáha šetriť peniaze a čas. Pomocou centového prípravku môžete vyčistiť zrkadlové plochy, urýchliť rast rastlín a vrátiť veciam stratenú belosť.

Charakteristické vlastnosti lieku

Roztok amoniaku (v latinčine Liquor Ammonii caustici) je bezfarebná kvapalina s zlý zápach, ktorý zmizne na vzduchu niekoľko minút po použití roztoku. Amoniak rýchlo privedie človeka k životu závratmi alebo mdlobami. V nemocnici sú pomocou roztoku amoniaku vytriezvení ľudia, ktorí prešli s alkoholickými nápojmi.

Výrobcovia vyrábajú amoniak vo fľašiach s objemom 40 a 100 ml. Ak si kúpite nádobu s väčším objemom, môžete veľa ušetriť, pretože liek má dlhú trvanlivosť.

Napriek jednoduchosti chemického vzorca často dochádza k zámene s názvami. Roztok amoniaku a amoniak sú jedno a to isté. A amoniak je bezfarebný plyn so štipľavým zápachom, ktorý za určitých podmienok nadobúda formu kvapaliny.

V každodennom živote môžete úspešne využiť terapeutické vlastnosti amoniaku, ktoré:

• vzrušuje dýchacie centrum;
• má antiseptický a dezinfekčný účinok;
• zahrieva a anestetizuje svaly a kĺby;
• vyvoláva zvracanie v prípade otravy;
• podporuje výtok spúta v prípade katarálnych bronchopulmonálnych patológií.

Príbuzní často privedú chronických alkoholikov k životu vatovým tampónom namočeným v roztoku amoniaku. Ale to by sa malo robiť opatrne - návod na použitie varuje, že je možné spáliť sliznice nosohltanu a ústnej dutiny. Pri perorálnom podaní na vyvolanie zvracania počas intoxikácie by sa liek mal čo najviac zriediť, aby sa nezhoršil zlý zdravotný stav obete.

Nepoužívajte roztok amoniaku ako hlavné ošetrenie. Maximálny liečebný účinok možno dosiahnuť použitím amoniaku ako liečiva na komplexnú terapiu. Napríklad bolesť kĺbov sa lieči špeciálnymi protizápalovými masťami a ako rozptýlenie sa používa roztok amoniaku.

Amoniak a amoniak sú úplne odlišné chemické zlúčeniny. Pri nákupe lieku v lekárni by ste mali správne vysloviť názov potrebného lieku. Chlorid amónny je chlorid amónny, biely kryštalický prášok bez zápachu. Predáva sa aj na lekárskych a výrobných oddeleniach lekární. Chlorid amónny (v latinčine Ammonii chloridi) má diuretické vlastnosti, čo umožňuje jeho použitie pri liečbe srdcového edému. Muži často kupujú prášok na odstránenie oxidového filmu z kovových povrchov pri spájkovaní.

Ako odstrániť škvrny farmaceutickým prípravkom

Účinným odstraňovačom škvŕn je amoniak. Tam, kde zlyhávajú moderné čistiace prostriedky, roztok čpavku vykazuje vynikajúce výsledky. Amoniak našiel uplatnenie pri čistení kobercov, čalúneného nábytku, vrchného oblečenia. Po nanesení na povrch nepríjemný zápach roztoku rýchlo zmizne a po mastnote a oleji nie je ani stopa. Ak chcete odstrániť škvrny zo semišových topánok alebo tašiek, naneste roztok na vatový tampón a navlhčite zafarbené miesto. Ak je to potrebné, postup sa môže opakovať niekoľkokrát, kým sa povrch úplne nevyčistí.

Na čistenie nie je možné použiť 10% farmaceutický prípravok, ktorý pôsobí nadmerne agresívne na tkanivá. Optimálna koncentrácia roztoku na odstraňovanie škvŕn je 2%. Na jeho prípravu pridajte päť dielov vody do jedného dielu 10% amoniaku a dôkladne pretrepte.

Amoniak musíte správne nariediť a čpavok vyčistí povrchy v priebehu niekoľkých minút. Na rozdiel od domáce chemikálie, netvorí penu, ktorej sa gazdinky môžu len ťažko zbaviť. Aby škvrna po prvom ošetrení zmizla, je potrebné na ňu naniesť čerstvo pripravený roztok a zľahka ho votrieť do povrchu látky. Výsledok môžete napraviť praním oblečenia v práčke ako obvykle.

Čistenie povrchu

Amoniak (amoniak) má schopnosť odstraňovať kontaminanty z akéhokoľvek tvrdého povrchu. Pomocou lieku z lekárne môžete vyčistiť čerstvé a staré škvrny:

• okenné tabule;
• zrkadlá;
• kuchynský nábytok a chladnička;
• lustre, lampy, svietniky;
• sklenený a porcelánový riad;
• umývadlo, wc, vaňa.

Na čistenie všetkých vyššie uvedených povrchov sa používa amoniak vo forme 10% roztoku. Mal by sa aplikovať na špongiu a starostlivo ošetriť kontaminované oblasti. Ak škvrna nezmizne na prvýkrát, môžete prípravok aplikovať 1-2 hodiny.

Mnohé gazdinky vedia, aké ťažké je odstrániť starý tuk z bočných stien plynového alebo elektrického sporáka. A v tomto prípade ďalej pomoc príde amoniak. Je potrebné zmiešať svoj obľúbený čistiaci prostriedok a roztok amoniaku v rovnakých pomeroch a potom aplikovať výslednú zmes na kontaminovaný povrch. Po pol hodine sporák jednoducho umyte čistou vodou.

Po použití amoniaku je ľahké pochopiť rozdiel medzi ním a chemikáliami pre domácnosť. lekárenský liek prakticky nezanecháva ťažko odstrániteľné škvrny na smaltovaných a dláždených povrchoch. Gazdinky ich nemusia zdĺhavo likvidovať čističom skla a mäkkou handričkou. Hlavná vec na zapamätanie je, že pri čistení kuchynského nábytku musíte vypnúť plynový sporák.

Niekoľko ďalších spôsobov použitia drogy v každodennom živote

Ak sa v kuchyni alebo v kúpeľni objavila huba, potom sa s problémom dokonale vyrovná amoniak, ktorého návod na použitie naznačuje jeho dezinfekčný účinok. Chemická zlúčenina má schopnosť ničiť plesne a predchádzať ich vzniku. Ak chcete odstrániť tmavý povlak, navlhčite špongiu 10% roztokom amoniaku a dôkladne vyčistite škáry medzi dlaždicami.

Aké ďalšie využitie nachádza droga v každodennom živote?

• Odstraňovanie mastnoty a nečistôt z hrebeňov.
• Odstránenie plaku zo strieborných a zlatých šperkov.
• Ničenie domácich mravcov.
• Liečba kurích ôk a suchých mozoľov.
• Čistenie žehličiek.

Napriek štipľavému zápachu Najlepšia cesta na odstránenie upchatia vzduchu v miestnosti - to je amoniak. Za týmto účelom navlhčite niekoľko vatových tampónov 10% roztokom amoniaku a umiestnite ich do rôznych rohov miestnosti. Po niekoľkých minútach vôňa drogy zmizne a s ňou aj ďalšie nepríjemné pachy.

Použitie roztoku amoniaku v záhradníctve je založené na vlastnostiach lieku na urýchlenie rastu sadeníc a dospelých rastlín. Okrem toho má amoniak negatívny vplyv na larvy záhradných škodcov. Keď sa chemická zlúčenina dostane do kontaktu s tvrdé škrupiny húsenice a chrobáky, dezinfekčný prostriedok vyvoláva ich zničenie. Amoniak je vynikajúce hnojivo a stimulátor koreňov.

Rozsah čpavku nie je obmedzený na čistenie škvŕn a lesk zrkadlových povrchov. Existuje mnoho spôsobov, ako uľahčiť upratovanie pomocou tohto farmakologického prípravku. Pri práci s ním však musíte byť opatrní. Po kontakte s roztokom na pokožku alebo sliznice ich opláchnite pod tečúcou studenou vodou.

Amoniak alebo amoniak je zlúčenina dusíka a vodíka so vzorcom NH3. Je to bezfarebný plyn s charakteristickým štipľavým zápachom. Amoniak výrazne prispieva k nutričným požiadavkám suchozemských organizmov tým, že pôsobí ako prekurzor potravín a hnojív. Amoniak je tiež priamo alebo nepriamo stavebným kameňom pre syntézu mnohých farmaceutických produktov a používa sa v mnohých komerčne dostupných čistiacich prostriedkoch. Napriek širokému použitiu je amoniak žieravý a nebezpečný. Svetová produkcia amoniaku v roku 2012 sa očakáva na úrovni 198 miliónov ton, čo je 35 % nárast oproti svetovej produkcii v roku 2006, ktorá predstavovala 146,5 milióna ton.

... v dôsledku jeho metabolizmu na acetón, ktorý je potom v tele absorbovaný a premenený na acetát a glukózu. V pečeni izopropyl alkohol oxidované. izopropyl alkohol(tiež izopropanol, propán-2-ol, 2-propanol, lekársky alkohol alebo skrátene IPA) je bežný názov pre...

Komerčne používaný amoniak sa často označuje ako bezvodý amoniak. Tento výraz zdôrazňuje neprítomnosť vody v materiáli. Keďže NH 3 vrie pri -33,34 °C pri tlaku 1 atmosféry, kvapalina by sa mala skladovať pod vysoký tlak alebo pri nízkej teplote. „Amoniak pre domácnosť“ alebo „hydroxid amónny“ je vodný roztok NH3. Koncentrácia takýchto roztokov sa meria v jednotkách Baumého stupnice (hustota), kde 26 stupňov Baumé (približne 30 % hmotnostných amoniaku pri 15,5 °C) je obvyklá vysoká koncentrácia komerčne dostupného produktu. Koncentrácia domáceho amoniaku sa pohybuje od 5 do 10 hmotnostných percent amoniaku.

Názov podľaIUPAC
Ostatné mená	Nitrid vodíka nitrid trivodíka Nitrosil
Identifikátory
Registračné číslo CAS
Číslo databázy PubChem
Číslo databázy ChemSpider
UNII identifikátor
Číslo databázy KEGG (Kjótska encyklopédia génov a genómov)
Definícia v MeSH (katalóg a tezaurus prírodných vied)
Číslo databázy ChEBI
Číslo databázy ChEMBL
Číslo v RTECS (Register toxických účinkov chemické zlúčeniny)
Index v Belsteinovej referenčnej knihe
Index v adresári Gmelin
Index v databáze trojrozmerných štruktúr metabolitov 3DMet
Vlastnosti
Molekulový vzorec
Molárna hmota	17,031 g/mol
Vzhľad	Bezfarebný plyn so silným štipľavým zápachom
Hustota	0,86 kg/m3 (1,013 bar pri bode varu) 0,73 kg/m3 (1,013 bar pri 15 °C) 681,9 kg / m 3 pri -33,3 ° C (kvapalina) 817 kg/m 3 pri -80 °C (číra tuhá látka)
Bod topenia	-77,73 °C, 195 K
Bod varu	-33,34 °C, 240 K
Rozpustnosť vo vode	47 % (0 °C) 31 % (25 °C) 28 % (50 °C)
Kyslosť (str K a)	32,5 (-33 °C), 10,5 (DMSO)
Zásaditosť (s K b)
Štruktúra
Molekulárna forma	trojuholníková pyramída
Dipólového momentu
Termochémia
Štandardná entalpia tvorby Δ f H asi 298	−46 kJ mol −1
klasifikácia EÚ	Toxické ( T) Žieravý ( C) Nebezpečné pre životné prostredie (N)
R- otáčky	R10, R23, R34, R50
S-otočky	(S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61
Bod vzplanutia	horľavý plyn ( cm. text)
	50 ppm (25 ppm AUC ACGIH (Americká asociácia priemyselných hygienikov); 35 ppm krátkodobá expozícia)
Príbuzné zlúčeniny
Iné katióny	Fosfín Arsine stibin
Príbuzné hydridy dusíka	Hydrazín Kyselina dusitá
Príbuzné zlúčeniny	hydroxid amónny
Dodatočné údajov
Štruktúra a vlastnosti	n, εr atď.
Termodynamické údaje	Fázové správanie Pevné skupenstvo, kvapalina, plyn
Spektrálne údaje	UV, IR, NMR, MS

4 NH3 + 3 O2 -> 2 N2 + 6 H20 ( g) (Δ Hº r \u003d -1267,20 kJ / mol)

Štandardná zmena entalpie spaľovania, Δ Hº c, vyjadrené na mól amoniaku a so vzniknutou kondenzáciou vody, je -382,81 kJ/mol. Dusík je termodynamický produkt spaľovania: všetky oxidy dusíka sú nestabilné vzhľadom na dusík a kyslík, ktorý je prvkom za katalyzátorom. Oxidy dusíka sa však môžu vytvárať ako kinetické produkty v prítomnosti vhodných katalyzátorov, čo je reakcia veľkého priemyselného významu pri výrobe kyseliny dusičnej:

4NH3 + 502 -> 4NO + 6 H20

Následná reakcia vedie k vode a NO2

2 NO + O 2 → 2 NO 2

Spaľovanie amoniaku vo vzduchu je veľmi ťažké v neprítomnosti katalyzátora (ako je platinová sieťka), pretože teplota plameňa je zvyčajne nižšia ako teplota vznietenia zmesi amoniaku a vzduchu. Rozsah horľavosti amoniaku vo vzduchu je 16-25%.

Prekurzor dusíkatých zlúčenín

Amoniak je priamo alebo nepriamo prekurzorom väčšiny zlúčenín obsahujúcich dusík. Prakticky všetky syntetické zlúčeniny dusíka sú odvodené od amoniaku. Dôležitým derivátom je kyselina dusičná. Tento kľúčový materiál sa získava prostredníctvom Ostwaldovho procesu oxidáciou amoniaku vzduchom nad platinovým katalyzátorom pri 700-850 °C, ~9 atm. Oxid dusnatý je medzičlánkom v tejto transformácii:

NH3 + 202 -> HN03 + H20

Kyselina dusičná sa používa na výrobu hnojív, výbušnín a mnohých organických zlúčenín obsahujúcich dusík.

Čistiaci prostriedok

Amoniak pre domácnosť je roztok NH3 vo vode (t. j. hydroxid amónny), ktorý sa používa ako univerzálny čistiaci prostriedok na mnohé typy povrchov. Pretože čistenie amoniakom vedie k lesku relatívne bez šmúh, jedným z jeho najbežnejších použití je na sklo, porcelán a nehrdzavejúcu oceľ. Často sa používa aj na čistenie rúr na pečenie a namáčanie predmetov, aby sa zbavili odolných nečistôt. Koncentrácia amoniaku v domácnostiach sa mení podľa hmotnosti od 5 % do 10 % amoniaku.

Fermentácia

Roztoky amoniaku v rozsahu od 16 % do 25 % sa používajú pri priemyselnej fermentácii ako zdroj dusíka pre mikroorganizmy a na reguláciu pH počas fermentácie.

Antimikrobiálne činidlo pre potravinárske výrobky

Už v roku 1895 bol amoniak známy ako „silné antiseptikum... na udržanie silného vývaru je potrebných 1,4 gramu na liter“. Ukázalo sa, že bezvodý amoniak je účinný ako antimikrobiálne činidlo v krmive pre zvieratá a teraz sa komerčne používa na zníženie alebo odstránenie mikrobiálnej kontaminácie hovädzieho mäsa.

V októbri 2009 New York Times informovali o americkej spoločnosti Beef Products Inc. Táto spoločnosť premenila tučné hovädzie odrezky, ktoré mali v priemere 50 až 70 % tuku, na 3,5 milióna kg chudého hovädzieho mäsa s jemnou textúrou ("ružové mäso") za týždeň odstránením tuku pôsobením tepla a odstredením a následnou dezinfekciou chudého mäsa. amoniakový produkt. USDA ohodnotila tento proces ako účinný a bezpečný na základe štúdie (financovanej spoločnosťou Beef Products), v ktorej sa zistilo, že táto úprava znižuje nedetegovateľné hladiny baktérií. E. Colito.

Ďalšie vyšetrovanie novín " TheNovýYorkTimes“, zverejnené v decembri 2009, odhalilo obavy o bezpečnosť procesu, ako aj sťažnosti spotrebiteľov na chuť a vôňu hovädzieho mäsa spracovaného pri optimálnych úrovniach amoniaku. Nasledujúci týždeň noviny uverejnili úvodník s názvom „Viac možné nebezpečenstvá mleté ​​mäso“, vracajúc sa k problémom nastoleným v spravodajskom článku. O niekoľko dní neskôr bolo k úvodníku pripojené stiahnutie, v ktorom sa uvádzalo, že článok nesprávne tvrdil, že v dôsledku tohto procesu bolo dvakrát stiahnuté mäso a že "mäso vyrobené spoločnosťou Beef Products Inc. nebolo v žiadnom prípade spojené so žiadnou chorobou alebo výbuchmi."

Menšie a rozvíjajúce sa použitia

Chladenie - R 717

Vďaka odparovacím vlastnostiam amoniaku je účinným chladivom. Bežne sa používal pred popularizáciou chlórfluórovaných uhľovodíkov (CFC). Bezvodý čpavok je široko používaný v priemyselnom chladení a na hokejových ihriskách kvôli jeho vysokej energetickej účinnosti a nízkym nákladom. Trpí však jeho toxicitou, ktorá obmedzuje jeho domáce a malé využitie. Spolu s jeho použitím v modernom parnom kompresnom chladení sa používa zmiešaný s vodíkom a vodou v absorpčných chladničkách. Kalinový cyklus, ktorý má pre geotermálne elektrárne narastajúci význam a rastúci význam, závisí od širokého rozsahu varu vodného roztoku amoniaku.

Na čistenie emisií nečistôt plynov

Amoniak sa používa na zachytávanie SO 2 zo spaľovania fosílnych palív a výsledný produkt sa premieňa na síran amónny na použitie ako hnojivo. Amoniak neutralizuje znečisťujúce látky oxidy dusíka (NOx) emitované naftovými motormi. Táto technológia, nazývaná SCR (Selective Catalytic Reduction), sa spolieha na katalyzátor na báze vanádu. Amoniak sa môže použiť na zmiernenie úniku plynného fosgénu.

ako palivo

Amoniak sa používal počas 2. svetovej vojny v autobusoch v Belgicku a pri pohone a solárnom pohone až do roku 1900. Kvapalný čpavok sa používal aj ako palivo pre raketový motor Reaction Motors XLR99, ktorý poháňal nadzvukové výskumné lietadlo X-15. Hoci amoniak nie je taký silný ako iné palivá, nezanecháva sadze v raketovom motore na opakované použitie a jeho hustota sa približuje hustote okysličovadla, kvapalného kyslíka, čo zjednodušilo konštrukciu lietadla.

Amoniak bol navrhnutý ako praktická alternatíva k fosílnym palivám pre spaľovacie motory. Výhrevnosť čpavku je 22,5 MJ/kg, čo je takmer polovica výhrevnosti nafty. V bežnom motore, v ktorom vodná para nekondenzuje, kalorická hodnota amoniaku bude takmer o 21 % menej ako toto číslo. Môže byť použitý v existujúcich motoroch len s malými úpravami karburátora/vstrekovača.

Splnenie týchto požiadaviek by si vyžadovalo značné kapitálové investície na zvýšenie súčasnej úrovne výroby. Hoci je amoniak druhou najbežnejšie vyrábanou chemikáliou, rozsah jeho výroby predstavuje malý zlomok celosvetovej spotreby ropy. Mohlo by sa vyrábať z obnoviteľných zdrojov energie, ako je uhlie a jadrová energia. Je však podstatne menej účinný ako batérie. Stanica Rjukan s výkonom 60 MW v nórskom Telemarku vyrábala čpavok elektrolýzou vody po mnoho rokov od roku 1913, čím sa vyrábalo hnojivo pre veľkú časť Európy. Pri výrobe z uhlia sa CO 2 dá ľahko izolovať (splodiny horenia – dusík a voda). V roku 1981 kanadská spoločnosť prerobila Chevrolet Impala z roku 1981 na pohon na čpavok ako palivo.

Boli navrhnuté a niekedy používané amónno-amoniakové motory a motory, ktoré sa používajú ako pracovná kvapalina. Princíp je podobný ako v parnej lokomotíve, ale s čpavkom ako pracovnou tekutinou namiesto pary alebo stlačeného vzduchu. Amoniakové motory sa experimentálne používali v 19. storočí Goldsworthy Gurney vo Veľkej Británii a na električkách v New Orleans v USA.

amoniak ako stimulant

Amoniak našiel významné využitie v rôzne druhyšporte, najmä vo vzpieračských súťažiach a v olympijskom vzpieraní, ako stimulant dýchania. Amoniak sa bežne používa pri nezákonnej výrobe metamfetamínu prostredníctvom redukcie Birch. Birchova metóda výroby metamfetamínu je nebezpečná, pretože alkalický kov a kvapalný amoniak sú extrémne reaktívne a teplota kvapalného amoniaku spôsobuje, že po pridaní činidiel môže dôjsť k výbušnému varu.

Textilné

Kvapalný amoniak sa používa na spracovanie bavlnených materiálov, pričom vlastnosti sú podobné mercerizácii s použitím zásad. Používa sa najmä na predpieranie vlny.

zdvíhací plyn

Pri štandardnej teplote a tlaku je amoniak menej hustý ako atmosféra a má približne 60 % nosnej kapacity vodíka alebo hélia. Amoniak sa niekedy používal na plnenie meteorologických balónov ako zdvíhací plyn. Kvôli jeho relatívne vysoký bod varom (v porovnaní s héliom a vodíkom), amoniak môže byť potenciálne ochladený a skvapalnený na palube lietadla, aby sa znížil vztlak a pridal balast (a vrátil sa do plynného stavu, aby sa pridal vztlak a znížil balast).

spracovanie dreva

Amoniak sa používal na stmavenie radiálne rezaného bieleho dubu na nábytok v " Umenie a remeslá“ a „Misia“. Para amoniaku reaguje s prírodnými tanínmi v dreve a spôsobuje zmenu farby dreva.

Úloha amoniaku v biologických systémoch a ľudských chorobách

Amoniak je dôležitým zdrojom dusíka pre živé systémy. Hoci je atmosférický dusík bohatý (viac ako 75%), len málo živých bytostí je schopných tento dusík využiť. Dusík je nevyhnutný pre syntézu aminokyselín, ktoré sú stavebnými kameňmi bielkovín. Niektoré rastliny sa spoliehajú na amoniak a iné dusíkaté odpadové produkty, ktoré sa dostávajú do pôdy s rozkladajúcou sa hmotou. Iné, ako napríklad strukoviny viažuce dusík, profitujú zo symbiotického vzťahu s mykorízou, ktorá tvorí amoniak z atmosférického dusíka.

Amoniak tiež hrá úlohu v normálnej a abnormálnej fyziológii zvierat. Je biosyntetizovaný normálnym metabolizmom aminokyselín a vo vysokých koncentráciách je toxický. Pečeň premieňa amoniak na močovinu v sérii reakcií známych ako močovinový cyklus. Porucha funkcie pečene, podobne ako pri cirhóze pečene, môže viesť k zvýšeným hladinám amoniaku v krvi (hyperamonémia). Podobne defekty v enzýmoch zodpovedných za močovinový cyklus, ako napr ornitín transkarbamylázačo vedie k hyperamonémii. Hyperamonémia prispieva k deštrukcii a kóme hepatálna encefalopatia, ako aj neurologické ochorenie bežné u ľudí s močovinou a poruchami cyklu močoviny organických kyselín.

Amoniak je dôležitý pre normálnu acidobázickú rovnováhu u zvierat. Po vytvorení amoniaku z glutamínu môže byť α-ketoglutarát degradovaný za vzniku dvoch molekúl hydrogénuhličitanu, ktoré sa stanú dostupnými ako pufre pre dietetické kyseliny. Amoniak sa vylučuje močom, čo vedie k strate kyseliny. Amoniak sa môže nezávisle šíriť cez obličkové tubuly, spájať sa s vodíkovým iónom, čím umožňuje ďalšie uvoľňovanie kyseliny.

Izolácia amoniaku

Amoniakové ióny sú toxické odpadové produkty živočíšneho metabolizmu. U rýb a vodných bezstavovcov sa uvoľňuje priamo do vody. U cicavcov, žralokov a obojživelníkov sa v močovinovom cykle mení na močovinu, pretože je menej toxická a možno ju efektívnejšie skladovať. U vtákov, plazov a suchozemských slimákov sa metabolický amoniak premieňa na kyselinu močovú, ktorá je pevná, a preto sa môže vylučovať s minimálnou stratou vody.

Kvapalný amoniak ako rozpúšťadlo

Kvapalný amoniak je najznámejšie a najviac študované nevodné ionizujúce rozpúšťadlo. Jeho najvýznamnejšou vlastnosťou je schopnosť rozpúšťať alkalické kovy za vzniku vysoko sfarbených elektricky vodivých roztokov obsahujúcich solvatované elektróny. Okrem týchto úžasných riešení možno väčšinu chémie v kvapalnom amoniaku klasifikovať analogicky súvisiace reakcie vo vodných roztokoch. Porovnanie fyzikálnych vlastností NH 3 a vody dokazuje, že NH 3 má nižšiu teplotu topenia, teplotu varu, hustotu, viskozitu, dielektrickú konštantu a elektrickú vodivosť. Je to spôsobené, aspoň čiastočne, slabšou väzbou H v NH 3 a tým, že takáto väzba nemôže vytvárať zosieťované siete, pretože každá molekula NH 3 má iba jeden izolovaný pár elektrónov v porovnaní s dvoma pre každú molekulu H2. O. Iónová samodisociačná konštanta kvapalného NH 3 pri −50 °C je približne 10 −33 mol l 2 l −2.

Rozpustnosť solí

Kvapalný amoniak je ionizujúce rozpúšťadlo, hoci menej ako voda rozpúšťa celý rad iónových zlúčenín vrátane mnohých dusičnanov, dusitanov, kyanidov a tiokyanátov. Väčšina amónnych solí je rozpustná a pôsobí ako kyseliny v kvapalných roztokoch amoniaku. Rozpustnosť halogénových solí sa zvyšuje z fluoridu na jodid. Nasýtený roztok dusičnanu amónneho obsahuje 0,83 mol roztoku na mol amoniaku a má tlak pár menší ako 1 bar aj pri 25 °C.

Kovové riešenia

Kvapalný amoniak rozpúšťa alkalické kovy a iné elektropozitívne kovy ako horčík, vápnik, stroncium, bárium, európium a yterbium. Pri nízkej koncentrácii (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Tieto roztoky sú veľmi užitočné ako silné redukčné činidlá. Pri vyšších koncentráciách majú roztoky kovový vzhľad a elektrickú vodivosť. Pri nízkych teplotách môžu tieto dva druhy roztoku koexistovať ako nemiešateľné fázy.

Regeneračné-oxidačné vlastnosti kvapalného amoniaku

Rozsah termodynamickej stability kvapalných roztokov amoniaku je veľmi úzky, pretože potenciál oxidácie na didusík, E° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), je len +0,04 V. V praxi je oxidácia na didusík aj redukcia na didusík pomalá. To platí najmä pre redukčné roztoky: vyššie uvedené roztoky alkalických kovov sú stabilné niekoľko dní, pomaly sa rozkladajú na amid kovu a dihydrogén. Väčšina štúdií zahŕňajúcich kvapalný amoniak sa vykonáva za podmienok rekonštitúcie; hoci oxidácia kvapalného amoniaku je zvyčajne pomalá, stále existuje riziko výbuchu, najmä ak sú ako možné katalyzátory prítomné ióny prechodných kovov.

Detekcia a definícia

Amoniak a amoniakové soli sa dajú ľahko zistiť v stopových množstvách pridaním Nesslerovho roztoku. Poskytuje zreteľnú žltú farbu v prítomnosti najmenšej stopy amoniaku alebo solí amoniaku. Na zistenie malých únikov v priemyselných systémoch chladenia amoniaku sa sírové tyčinky spália. Väčšie množstvá možno zistiť zahrievaním solí s žieravinou alebo s nehaseným vápnom, keď sa okamžite prejaví charakteristický zápach čpavku. Množstvo amoniaku v amoniakálnych soliach možno kvantifikovať destiláciou solí s hydroxidom sodným alebo draselným, oddelený amoniak sa absorbuje v známom objeme štandardnej kyseliny sírovej a potom sa nadbytok kyseliny stanoví volumetricky. Alternatívne môže byť amoniak absorbovaný v kyseline chlorovodíkovej a chloridu amónnom, čím sa vytvorí zrazenina, ako je hexachlórplatičitan amónny (NH4)2PtCl6.

Amoniakálny dusík (NH 3 - N)

Amoniakálny dusík (NH3-N) je miera bežne používaná na testovanie množstva amónnych iónov prirodzene produkovaných z amoniaku a premenených na amoniak prostredníctvom organických procesov vo vode alebo odpadovej kvapaline. Toto opatrenie sa používa najmä na meranie množstiev v systémoch čistenia odpadových vôd a vôd a na hodnotenie stavu prírodných a umelých vodných zdrojov. Meria sa v jednotkách mg/l (miligramy na liter).

Medzihviezdny priestor

Amoniak bol prvýkrát objavený v medzihviezdnom priestore v roku 1968 na základe mikrovlnného žiarenia zo smeru galaktického jadra. Bola to prvá polyatómová molekula objavená týmto spôsobom. Citlivosť molekuly na široký rozsah excitácií a ľahkosť, s akou ju možno pozorovať v mnohých oblastiach, urobili z amoniaku jednu z najdôležitejších molekúl pre štúdie molekulárnych oblakov. Relatívna intenzita čiar amoniaku sa môže použiť na meranie teploty radiačného média.

Boli nájdené tieto izotopové odrody amoniaku:

NH3, 15NH3, NH2D, NHD2 a ND3

Objav trikrát deuterovaného amoniaku bol považovaný za prekvapenie, pretože deutérium je relatívne vzácne. Predpokladá sa, že podmienky nízkej teploty umožňujú tejto molekule prežiť a akumulovať sa. Molekula amoniaku bola tiež nájdená v atmosfére plynných obrích planét, vrátane Jupitera, spolu s ďalšími plynmi, ako je metán, vodík a hélium. Vnútro Saturnu môže obsahovať zamrznuté kryštály amoniaku. Prirodzene sa vyskytuje na Deimos a Phobos, mesiace Marsu.

Od svojho medzihviezdneho objavu sa NH 3 ukázal ako neoceniteľný spektroskopický nástroj pri štúdiu medzihviezdneho prostredia. S veľkým počtom prechodov citlivých na širokú škálu excitačných podmienok bol NH 3 široko detekovaný astronómami a jeho objav bol hlásený v stovkách článkov v časopisoch.

Detekcia antény

Rádiové pozorovania NH3 zo 100 m Effelsbergovho rádioteleskopu odhaľujú, že čpavková línia je rozdelená na dve zložky – hrebeň pozadia a pevné jadro. Pozadie je v dobrej zhode s miestami, ktoré predtým našli CO. 25 m ďalekohľad Chilbolton v Anglicku zaznamenal rádiové podpisy amoniaku v oblastiach H II, maseroch HNH 2 O, objektoch H-H a iných objektoch spojených s tvorbou hviezd. Porovnanie šírky emisnej čiary naznačuje, že turbulentné alebo systematické rýchlosti sa v centrálnych jadrách molekulárnych oblakov nezvyšujú.

Mikrovlnný amoniak bol pozorovaný v niekoľkých galaktických objektoch, vrátane W3(O), Orion A, W43, W51 a piatich zdrojov v strede galaxie. Vysoké percento detekcie naznačuje, že ide o bežnú molekulu v medzihviezdnom médiu a že oblasti s vysokou hustotou sú bežné v galaxii.

Interferometrické štúdie

Pozorovania superveľkého poľa NH 3 v siedmich oblastiach s vysokou rýchlosťou výtokov plynu odhalili kondenzácie menšie ako 0,1 pc v L1551, S140 a Cepheus A. V Cepheus A sa našli tri samostatné kondenzácie, z ktorých jedna má veľmi pretiahnutý tvar. Môžu hrať dôležitú úlohu pri vytváraní bipolárneho odtoku v oblasti.

Extragalaktický amoniak bol zobrazený pomocou extra veľkého poľa v IC 342. Teplota horúceho plynu je nad 70 K, čo bolo odvodené zo vzťahov medzi čiarami amoniaku a zdá sa, že úzko súvisí s vnútrom jadrovej tyče pozorovanej v CO. NH3 sa meral pomocou extra veľkého poľa v smere vzorky štyroch galaktických ultrakompaktných oblastí HII: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 a G31.41+0.31. Na základe diagnostiky teploty a hustoty sa dospelo k záveru, že vo všeobecnosti sú takéto zhluky pravdepodobne miestami masívnej tvorby hviezd v ranej evolučnej fáze pred vývojom ultrakompaktnej oblasti HII.

infračervená detekcia

Absorpcia pri 2,97 mikrometroch, čo zodpovedá tuhému amoniaku, bola zaznamenaná z medzihviezdnych kryštálov v Böcklin-Neugebauerovom objekte a možno aj v NGC2264-IR. Tento objav pomohol vysvetliť fyzickú formu predtým zle pochopených a súvisiacich línií absorpcie ľadu.

Spektrum Jupiterovho disku bolo získané z Kuiper Airborne Observatory, pokrývajúce rozsah spektra od 100 do 300 cm −1. Spektrálna analýza poskytuje informácie o globálnych priemerných vlastnostiach plynného amoniaku a amoniakovej ľadovej hmly.

Celkovo sa skúmali polohy 149 tmavých oblakov na preukázanie „hustých jadier“ pomocou (J, K) = (1,1) rotujúcej inverznej čiary NH 3 . Vo všeobecnosti jadrá nie sú sférické, s pomerom strán v rozmedzí od 1,1 do 4,4. Zistilo sa tiež, že jadrá s hviezdami majú širšie línie ako jadrá bez hviezd.

Amoniak bol nájdený v Dračej hmlovine a jednom alebo možno dvoch molekulárnych oblakoch, ktoré sú spojené s galaktickými infračervenými cirrusovými oblakmi vo vysokej zemepisnej šírke. Toto sú dôležité údaje, pretože môžu odrážať miesta narodenia hviezd typu B metallicity z populácie I v galaktickom hale, ktoré by sa mohlo niesť na galaktickom disku.

Rozsah astronomických pozorovaní a výskumov

Štúdium medzihviezdneho amoniaku bolo v posledných desaťročiach dôležité pre množstvo oblastí výskumu. Niektoré z nich sú definované nižšie a zahŕňajú najmä použitie amoniaku ako medzihviezdneho teplomera.

Pozorovania susedných tmavých oblakov

Vyrovnávaním a stimuláciou žiarenia priamym žiarením je možné vybudovať vzťah medzi teplotou budenia a hustotou. Navyše, keďže prechodové úrovne amoniaku môžu byť aproximované 2-úrovňovým systémom pri nízkej teplote, tento výpočet je celkom jednoduchý. Tento predpoklad možno aplikovať na tmavé oblaky, oblasti, o ktorých sa predpokladá, že majú extrémne nízke teploty, a možné miesta pre vznik budúcich hviezd. Detekcia amoniaku v tmavých oblakoch ukazuje veľmi úzke čiary – to je indikátor nielen nízkych teplôt, ale aj nízkej úrovne turbulencie v rámci oblaku. Výpočty pomeru čiar poskytujú meranie teploty oblaku, ktoré je nezávislé od predchádzajúcich pozorovaní CO. Pozorovania amoniaku boli v súlade s meraniami CO pri rotačných teplotách ~10 K. Súčasne je možné určiť a vypočítať hustotu pre miesto medzi 104 a 105 cm -3 v tmavých oblakoch. Kartografia NH 3 udáva typické veľkosti oblakov 0,1 ks a hmotnosti približne 1 slnečnej hmotnosti. Tieto studené, husté jadrá sú miestom, kde vznikajú budúce hviezdy.

OblastiUCAHOJ JA

Ultrakompaktné oblasti HII patria medzi najlepšie mliečne atómy pri tvorbe masívnych hviezd. Hustý materiál obklopujúci oblasti UCHII je pravdepodobne väčšinou molekulárny. Keďže kompletné štúdium vzniku masívnych hviezd nevyhnutne zahŕňa oblak, z ktorého hviezda vzniká, je amoniak neoceniteľným nástrojom na pochopenie tohto okolitého molekulárneho materiálu. Pretože tento molekulárny materiál môže byť priestorovo rozpustený, zdroje tepla/ionizácie, teplota, hmotnosť a veľkosť oblastí môžu byť obmedzené. Dopplerovo posunuté rýchlostné zložky umožňujú separáciu odlišných oblastí molekulárneho plynu, ktoré môžu sledovať výstupy a horúce jadrá pochádzajúce z formujúcich sa hviezd.

extragalaktickú detekciu

Amoniak bol nájdený vo vonkajších galaxiách a meraním niekoľkých čiar súčasne je možné priamo zmerať teplotu plynu v týchto galaxiách. Čiarové pomery naznačujú, že teplota plynu je vysoká (~ 50 K), pochádzajúca z hustých oblakov o veľkosti desiatok pc. Tento vzor je v súlade so vzorom v našej galaxii Mliečna dráha – horúce, husté molekulárne jadrá sa tvoria okolo novovzniknutých hviezd uložených v oblakoch väčšieho molekulárneho materiálu v mierke niekoľkých stoviek pc (obrovské molekulárne oblaky; GMO).

Preventívne opatrenia

Americký úrad pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci (OSHA) stanovil 15-minútový expozičný limit pre plynný amoniak 35 ppmv v okolitom vzduchu a 8-hodinový expozičný limit 25 ppmv. NIOSH (Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci) nedávno znížil hladiny IDLH z 500 na 300 na základe nedávnych konzervatívnejších interpretácií pôvodnej štúdie z roku 1943. nezvratné účinky na zdravie. Iné organizácie majú rôzne úrovne vystavenia.

Maximálna povolená koncentrácia Normy amerického námorníctva (1962 American Bureau of Ships): Nepretržitá expozícia (60 dní): 25 ppm/1 hodina: 400 ppm. Pary amoniaku majú ostrý, dráždivý, štipľavý zápach, ktorý pôsobí ako varovanie pred potenciálne škodlivým účinkom. Priemerný prah zápachu je 5 ppm, čo je výrazne pod úrovňou akejkoľvek hrozby alebo poškodenia. Vystavenie veľmi vysokým koncentráciám plynného amoniaku môže spôsobiť poškodenie pľúc a smrť. Hoci je amoniak v Spojených štátoch legálny ako nehorľavý plyn, stále spĺňa definíciu materiálu, ktorý je jedovatý pri vdýchnutí a vyžaduje povolenie na prepravu nad 13 248 litrov.

Toxicita

Toxicita roztokov amoniaku zvyčajne nespôsobuje problémy ľuďom a iným cicavcom, pretože existuje určitý mechanizmus, ktorý zabraňuje jeho akumulácii v krvnom obehu. Amoniak sa konvertuje na karbamoylfosfát pomocou enzýmu karbamoylfosfátsyntetázy, potom vstupuje do cyklu močoviny, aby sa začlenil do aminokyselín alebo sa vylúčil močom. Ryby a obojživelníky však tento mechanizmus nemajú, keďže obyčajne dokážu amoniak z tela odstrániť priamym vylučovaním. Amoniak, dokonca aj v zriedených koncentráciách, je veľmi toxický pre vodné živočíchy, a preto je klasifikovaný ako environmentálne nebezpečné.

Skladovanie

Rovnako ako propán, bezvodý amoniak vrie pod izbovú teplotu. Nádoba 3626 bar je vhodná na skladovanie tekutín. Amónne zlúčeniny by sa nikdy nemali dostať do kontaktu so zásadami (pokiaľ nejde o úmyselnú a nepriateľskú reakciu), pretože sa môže uvoľniť nebezpečné množstvo plynného amoniaku.

domáce použitie

Roztoky amoniaku (5-10 % hmotn.) sa používajú ako čistiace prostriedky pre domácnosť, najmä na sklo. Tieto roztoky dráždia oči a sliznice (dýchací a tráviaci trakt) a v menšej miere aj pokožku. Je potrebné dávať pozor, aby ste chemikáliu nikdy nezmiešali so žiadnou kvapalinou obsahujúcou bielidlo, pretože výsledkom môže byť tvorba jedovatého plynu. Miešanie s výrobkami obsahujúcimi chlór alebo silné oxidačné činidlá, ako sú domáce bielidlá, môže viesť k tvorbe nebezpečných zlúčenín, ako sú chlóramíny.

Použitie roztokov amoniaku v laboratóriu

Nebezpečnosť roztokov amoniaku závisí od koncentrácie: „riedené“ roztoky amoniaku sú zvyčajne 5-10 % hmotnosti (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25 % hmotn. 25 % (w/w) roztok má hustotu 0,907 g/cm3 a roztok s nižšou hustotou bude koncentrovanejší. Klasifikácia roztokov amoniaku podľa Európskej únie je uvedená v tabuľke.

S-otočí: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Výpary čpavku alebo koncentrované roztoky čpavku sú silne dráždivé pre oči a dýchacie cesty, tieto roztoky by sa mali presúvať iba v plynovej lapačke. Nasýtené ("0,880") roztoky môžu v teplom počasí vyvinúť značný tlak vo vnútri uzavretej fľaše, fľaša sa musí otvárať opatrne; to zvyčajne nie je problém pre 25% ("0,900") riešenie.

Roztoky amoniaku by sa nemali miešať s halogénmi, pretože vznikajú jedovaté a/alebo výbušné produkty. Dlhodobý kontakt roztokov amoniaku so striebrom, ortuťou alebo jodidovými soľami môže tiež viesť k tvorbe výbušných produktov: takéto zmesi sa často tvoria pri kvalitatívnej chemickej analýze a mali by byť mierne oxidované, ale nie koncentrované (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Použitie bezvodého amoniaku (plynného alebo kvapalného) v laboratóriu

Bezvodý amoniak je klasifikovaný ako toxický ( T) a nebezpečné pre životné prostredie ( N). Plyn je horľavý (teplota samovznietenia 651°C) a so vzduchom môže vytvárať výbušné zmesi (16-25%). Povolený limit expozície (PEL) v USA je 50 ppm (35 mg/m3), zatiaľ čo koncentrácia IDLH (bezprostredné nebezpečenstvo pre život a zdravie) sa odhaduje na 300 ppm. Opakované vystavovanie sa amoniaku znižuje citlivosť na zápach plynu: zvyčajne je zápach zistiteľný pri koncentrácii nižšej ako 50 ppm, ale ľudia so zníženou citlivosťou ho nemusia rozpoznať ani pri koncentrácii 100 ppm. Bezvodý čpavok koroduje zliatiny obsahujúce meď a zinok, preto by sa medené armatúry nemali používať na prepravu plynu. Kvapalný amoniak môže napadnúť aj gumu a niektoré plasty.

Amoniak aktívne reaguje s halogénmi. Jodid dusitý, hlavná vysoko výbušná látka, vzniká kontaktom amoniaku s jódom. Amoniak spôsobuje explozívnu polymerizáciu etylénoxidu. Tvorí aj výbušné detonačné zlúčeniny so zlúčeninami zlata, striebra, ortuti, germánia alebo telúru a so stibínom. Búrlivé reakcie boli hlásené aj pri acetaldehyde, roztokoch chlórnanu, ferrikyanidu draselného a peroxidoch.

latinský názov: Solutio Ammonicaustici
ATX kód: V03AX
Účinná látka: Amoniak
Výrobca:
Farmaceutická továreň Tver, Rusko
Podmienky dovolenky v lekárni: Bez receptu

Amoniak je roztok amoniaku, bezfarebná kvapalina, dostupná v koncentrácii 10%. Zvyčajne sa používa na vytriezvenie pri otrave alkoholom v medicíne alebo na rýchle privedenie človeka, ktorý upadol do bezvedomia, k rozumu. Chemický vzorec je NH4OH. Roztok amoniaku sa tiež nazýva hydroxid amónny. Malo by sa tiež rozlišovať, že amoniak je plyn so štipľavým zápachom, ktorý sa ľahko mení na kvapalnú formu. Amoniak sa líši od amoniaku svojim zložením. Ak sú amoniakom amónne soli, potom amoniak je amoniak. Vzorec amoniaku je NH4Cl. V medicíne sa amoniak nepoužíva, pretože je nebezpečný, používa sa na technické účely.

Indikácie na použitie

Amoniak 10% sa používa na:

• Spracovanie rúk lekára pred operáciou (koncentrácia 0,5 percenta)
• Rýchle privedenie človeka k životu pri mdlobách (látka vzrušuje dýchanie)
• Vonkajšia aplikácia pri bodnutí hmyzom
• Vyvolanie zvracania v prípade otravy (treba piť vo vysoko zriedenej forme)
• Vonkajšia liečba kĺbov alebo svalov s myozitídou alebo neuralgiou
• Odstránenie otravy alkoholom a kocoviny
• Expektorácia pri bronchitíde s vlhkým kašľom (ako súčasť komplexnej terapie vo forme inhalácie).

Aj v medicíne môžete pomocou tohto lieku nielen rýchlo odstrániť kocovinu alebo otravu etanolom, ale tiež vám pomôcť vytriezvieť po dlhotrvajúcich záchvatoch. Pri vykonávaní postupu vytriezvenia by ste mali starostlivo a starostlivo vypočítať dávku, pretože vo veľkých množstvách je liek škodlivý a pri vyšších dávkach má dosť škodlivé účinky na telo.

Zloženie lieku

Fľaša obsahuje 10% roztok amoniaku. Koncentrácia látky je 440 ml na liter vody.

Liečivé vlastnosti

Amoniak má stimulačné, emetické, analeptické a antiseptické vlastnosti. Ak vdýchnete jeho vôňu, môžete pocítiť silné podráždenie v nosohltane. Existuje tiež prudká excitácia centrálneho nervového systému. Pri perorálnom podaní vo veľmi malých dávkach vyvoláva zvracanie, ktoré sa musí použiť v prípade otravy. Pri lokálnej aplikácii vyvoláva dráždivý a rušivý účinok, kvôli ktorému sa oslabuje bolesť a svalové kŕče. Má mierne expektoračné vlastnosti, ak používate inhaláciu 10% roztoku amoniaku. Látka sa rýchlo vylučuje pľúcami.

Uvoľňovacie formuláre

Liečivo sa vyrába v tekutej forme na vonkajšie, orálne a inhalačné použitie. Vyzerá ako bezfarebná kvapalina so štipľavým zápachom. Balené v tmavých priehľadných fľašiach. Objem - 40 a 100 ml. Priemerná cena v Rusku je 50 rubľov za fľašu.

Spôsob aplikácie

Na vytriezvenie človeka, ktorý upadol do bezvedomia, je potrebné naniesť trochu čpavku na vatu a priniesť ju vo vzdialenosti 5 cm od nozdier. Príliš blízko nie je potrebné prinášať vatový tampón s roztokom, inak si môžete spôsobiť popálenie nosovej sliznice žieravinou. Ak dôjde k uhryznutiu hmyzom, musíte si vyrobiť pleťové vody. Pri bolestiach svalov a kĺbov je vhodné potieranie vo forme masti. Na vyvolanie zvracania 10% hydroxidom amónnym pridajte 5-10 kvapiek prípravku do 100 ml teplej vody a nechajte pacienta vypiť. Pri vlhkom kašli sú indikované inhalácie, ale nie cez inhalátor. Potrebujete len inhalovať roztok na vatu.

Droga pomáha aj pri kocovine. Než začnete odstraňovať následky kocoviny, mali by ste pacienta najskôr vytriezvieť. Pri stredne ťažkej otrave alkoholom môžete vytriezvieť pohárom vody s 2-3 kvapkami drogy. Pri silnom alkoholickom stave môžete vytriezvieť pohárom vody, ale dávka už bude 5-6 kvapiek. Po vytriezvení pacienta by mal odstrániť kocovinu. Ak je kocovina mierna, potom by mal pacient nasledujúci deň vypiť pohár vody, pričom predtým kvapkal 10 kvapiek lieku. Ak mal pacient dlhý záchvat, musíte piť amónium 3 dni. Aby ste to dosiahli, musíte 3 dni v rade vypiť pohár vody s 10 kvapkami amoniaku.

Domáce použitie

Použitie výrobku na domáce účely je potešením, pretože výrobok dobre zvláda znečistenie. Existuje viac ako jeden recept, ktorý bude potrebovať každá gazdinka.

Recept 1- univerzálne bielidlo

Do vedra s horúcou vodou s namočenou bielizňou pridajte lyžicu amónia a 2 lyžice peroxidu. Namočenú bielizeň nechajte niekoľko hodín pôsobiť, potom dôkladne opláchnite v studenej vode. Tento recept pomôže zbaviť sa aj silných nečistôt.

Recept 2- čistí akýkoľvek povrch

Tento recept na čistenie stien a dverí od nečistôt je veľmi jednoduchý. Do litra vody stačí pridať 1 polievkovú lyžicu amónia a špina sa ľahšie zmyje.

Recept 3- starostlivosť o semiš

Tento recept sa tiež ľahko používa - amoniak a studená voda sa zmiešajú v pomere 1: 4 a semišové topánky môžete bezpečne utrieť od nečistôt.

Počas tehotenstva a dojčenia

V žiadnom prípade sa neuplatňuje.

Kontraindikácie

Tehotenstvo a dojčenie, epilepsia, dermatitída, popáleniny kože, individuálna intolerancia, deti do 12 rokov.

Preventívne opatrenia

V žiadnom prípade by ste nemali piť látku v čistej forme, inak môže spôsobiť nenapraviteľné poškodenie tela. Amoniak užívaný ústami je veľmi škodlivý, zaručene spôsobí poleptanie ústnej dutiny, pažeráka a žalúdka. Ak neustále aplikujete roztok na čistú pokožku, môžete sa popáliť alebo podráždenie. Nemali by ste byť v miestnostiach, kde sú výpary, pretože pri dlhodobom vdychovaní výparov produktu sa môžete otráviť.

Krížové interakcie liekov

Nepoužíva sa s kyselinami, pretože zásadité pH prípravku ich neutralizuje. pH roztoku je 11.

Vedľajšie účinky

Popáleniny kože, slizníc, dutiny ústnej a nosohltana, zástava dýchania je tiež možná pri vdýchnutí vo veľkých objemoch vyparovania.

Predávkovanie

Vdýchnutie spôsobuje zástavu dýchania a bradykardiu.

Pri perorálnom použití - hnačka, bolesť v epigastrickej oblasti, konvulzívne záchvaty, vracanie.

Pri vdýchnutí - kašeľ, nádcha, poleptanie ústnej dutiny, zástava dýchania.

Pri lokálnej aplikácii - podráždenie pokožky a popáleniny.

Opatrenia v prípade predávkovania

Plyn je vysoko škodlivý pri vdýchnutí a rýchlo ovplyvňuje oči a dýchací systém. Dlhodobé vdychovanie plynu môže spôsobiť smrť. Vysoké koncentrácie spôsobujú dusenie, dráždivý kašeľ, poleptanie nosovej dutiny a úst, delírium.

Prvou pomocou je eliminovať škody spôsobené vdýchnutím toxických výparov. V oblasti nosa a úst obete je potrebné priložiť gázový obväz namočený v 5% kyseline citrónovej. Odkryté časti tela sa musia umyť vodou a postihnutý odstrániť z miesta úniku amónneho plynu. Plyn začne horieť pri kontakte so zdrojom ohňa, takže všetky horľavé predmety by mali byť ďaleko.

Ak dieťa pilo tekutý amoniak, ktorý sa predáva v lekárni, poškodí sa žalúdok, pažerák a ústna dutina, hrtan napuchne. V takom prípade by ste mali okamžite kontaktovať sanitku a urobiť výplach žalúdka. Neexistuje žiadne špecifické antidotum.

Podmienky skladovania

Skladujte pri teplote do 20 stupňov, mimo dosahu detí. Čas použiteľnosti - 2 roky od dátumu výroby.

Analógy

Farmaceutická továreň Omsk, Rusko

cena- 20 rubľov za fľašu.

Účinnou látkou je kyselina mravčia v 70% roztoku etanolu. Liečivo má dráždivé a antiseptické vlastnosti. Používa sa na sterilné ošetrenie otvorených rán, miest vpichu. Aplikuje sa aj na choré oblasti tela s myalgiou a neuritídou.

Výhody:

• Lacné
• Osvedčený a účinný prostriedok
• Rýchla akcia.

mínusy:

• Nemožno užívať perorálne
• Pri príliš častom nanášaní môže dôjsť k popáleniu pokožky.

Cordiamin

Vektorová farma, Rusko

cena- 250 rubľov za balík.

Liečivo je niketamid. Dostupné v injekčnej forme. Je to analeptikum, ktoré má stimulačný účinok na nervový systém. Používa sa na oslabenie respiračných funkcií u pacientov s infekciami, ako aj na odstránenie dusenia novorodencov, kolapsu a mdloby.

Výhody:

• Silný, efektívny nástroj
• Má málo vedľajších účinkov
• Rýchlo má terapeutický účinok na telo.

mínusy:

• drahé
• Neexistuje žiadna ústna forma na použitie.